View source for D ब्लॉक के तत्व (संक्रमण तत्त्व)

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संक्रमण तत्व को संक्रमण धातु भी कहा जाता है, वे तत्व जिनमें आंशिक रूप से d कक्षाएँ भरी होती हैं। IUPAC संक्रमण तत्वों को एक ऐसे तत्व के रूप में परिभाषित करता है जिसमें एक d उपकोश होता है जो आंशिक रूप से इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, या एक ऐसा तत्व जिसमें अपूर्ण रूप से भरे हुए d कक्षक के साथ स्थिर धनायन बनाने की क्षमता होती है। कोई भी तत्व जो आधुनिक आवर्त सारणी (जिसमें समूह 3-12 होते हैं) के d-ब्लॉक से मिलता है, उसे एक संक्रमण तत्व माना जाता है। यहां तक कि लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स वाले f-ब्लॉक तत्वों को भी संक्रमण धातु माना जा सकता है। पारा, कैडमियम और जस्ता को उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण संक्रमण तत्व नहीं माना जाता है, जो (n-1)d<sup>10</sup> ns<sup>2</sup> से मेल खाता है।

f-ब्लॉक तत्वों में f-ऑर्बिटल्स अपूर्ण रूप से भरे हुए हैं, इसलिए उन्हें आंतरिक संक्रमण तत्व या आंतरिक संक्रमण धातु के रूप में जाना जाता है।

कुछ संक्रमण तत्व निम्नलिखित हैं:
{| class="wikitable"
|+
|संक्रमण तत्व
|परमाणु क्रमांक
|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
|-
|Sc
|21
|[Ar] 3d1 4s2
|-
|Ti
|22
|[Ar] 3d2 4s2
|-
|V
|23
|[Ar] 3d3 4s2
|-
|Cr
|24
|[Ar] 3d5 4s1
|-
|Mn
|25
|[Ar] 3d5 4s2
|-
|Fe
|26
|[Ar] 3d6 4s2
|-
|Co
|27
|[Ar] 3d7 4s2
|-
|Ni
|28
|[Ar] 3d8 4s2
|-
|Cu
|29
|[Ar] 3d10 4s1
|-
|Zn
|30
|[Ar] 3d10 4s2
|-
|Y
|39
|[Kr] 4d1 5s2
|-
|Zr
|40
|[Kr] 4d2 5s2
|-
|Nb
|41
|[Kr] 4d4 5s1
|-
|Mo
|42
|[Kr] 4d5 5s1
|-
|Tc
|43
|[Kr] 4d5 5s2
|-
|Ru
|44
|[Kr] 4d7 5s1
|-
|Rh
|45
|[Kr] 4d8 5s1
|-
|Pd
|46
|[Kr] 4d10
|-
|Ag
|47
|[Kr] 4d10 5s1
|-
|Cd
|48
|[Kr] 4d10 5s2
|}
==संक्रमण तत्वों की विशेषताएँ==
*ये तत्व रंगीन यौगिक और आयन बनाते हैं, क्योकी इनमें d-d संक्रमण होता है।
*संक्रमण तत्व कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं।
*d कक्षक में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण, ये तत्व ज्यादातर  अनुचुंबकीय यौगिक बनाते हैं।
*इन तत्वों में आवेश और त्रिज्या का अनुपात अधिक होता है।
*संक्रमण धातुएँ कठोर होती हैं और अन्य तत्वों की तुलना में उनका घनत्व अपेक्षाकृत अधिक होता है।
*इन तत्वों का क्वथनांक और गलनांक उच्च होता है।
*डेलोकलाइज्ड d इलेक्ट्रॉनों का यह धात्विक बंध संक्रमण तत्वों को वैधुत का सुचालक है।
==परमाणु त्रिज्या==
d-इलेक्ट्रॉनों की कम संख्या द्वारा प्रदान परिरक्षण के कारण संक्रमण तत्वों की परमाणु और आयनिक त्रिज्या समूह 3 से समूह 6 तक घटती जाती है। समूह 7 और 10 के बीच रखे गए तत्वों की परमाणु त्रिज्याएँ काफी समान होती हैं और समूह 11 और 12 के तत्वों की परमाणु त्रिज्याएँ बड़ी होती हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणु आवेश इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण द्वारा संतुलित होता है।
==आयनीकरण एन्थैल्पी==
आयनीकरण एन्थैल्पी ऊर्जा की वह मात्रा है जो एक संयोजी इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए किसी तत्व को दी जाती है। इलेक्ट्रॉनों पर कार्य करने वाला प्रभावी परमाणु आवेश जितना अधिक होगा, तत्व की आयनीकरण क्षमता उतनी ही अधिक होगी। यही कारण है कि संक्रमण तत्वों की आयनीकरण एन्थैल्पी s -ब्लॉक तत्वों की तुलना में अधिक होती है।
==अभ्यास प्रश्न==
*संक्रमण तत्व क्या हैं?
*संक्रमण तत्वों की विशेषताएँ बताइये।
*Ni, Cu तथा Zn तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बताइये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]