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दहन की ऊष्मा, जिसे दहन की एन्थैल्पी या दहन की मानक एन्थैल्पी के रूप में भी जाना जाता है। यह उस समय निकलने वाली या अवशोषित होने वाली ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा को दर्शाता है जब कोई पदार्थ ऑक्सीजन की उपस्थिति में पूर्ण दहन से गुजरता है। यह मान आमतौर पर प्रति मोल ऊर्जा की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, जैसे जूल प्रति मोल (J/mol) या किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol)।

1 वायुमण्डल दाब और 25<sup>०</sup>C ताप पर किसी योगिक के एक मोल का पूर्ण दहन करने पर अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन, उस योगिक की दहन ऊष्मा या दहन कहलाती है। 

=== उदाहरण ===
मीथेन गैस के दहन का रासायनिक समीकरण निम्नलिखित है:

<chem>CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)</chem>

△H<sub>298K</sub> = - 212.8kcal

इस समीकरण से ज्ञात होता है कि स्थिर दाब पर 1 मोल मीथेन का पूर्ण दहन करने पर 25<sup>०</sup> C पर मीथेन की दहन ऊष्मा है। 

== मानक दहन एन्थैल्पी ==
1 वायुमण्डल दाब और 25<sup>०</sup>C ताप पर जब किसी यौगिक के 1 मोल मानक परिस्थितियों में ऑक्सीजन या वायु के आधिक्य में पूर्ण रूप से जलता है, अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन उस यौगिक की मानक दहन एन्थैल्पी △H<sup>०</sup><sub>c</sub>कहलाती है।

=== गणना ===
किसी पदार्थ के लिए दहन ऊष्मा की गणना करने के लिए, आपको दहन अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण को संतुलित करना होगा और फिर अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन का पता लगाने के लिए प्रयोगात्मक डेटा या गठन की मानक एन्थैल्पी की तालिकाओं का उपयोग करना होगा। दहन ऊष्मा को आम तौर पर ऋणात्मक मान के रूप में व्यक्त किया जाता है क्योंकि यह जारी होने वाली ऊष्मा का प्रतिनिधित्व करता है।