View source for क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक

[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
किसी [[पदार्थ]] के हिमांक को उस ताप के रूप में परिभाषित किया जाता है जिस पर ताप पर उसके द्रव का [[वाष्प दाब]] संबंधित ठोस के वाष्प दबाव के बराबर होता है। चूँकि एक गैर-वाष्पशील विलेय को मिलाने से विलायक का वाष्प दबाव हमेशा कम हो जाता है, इसलिए, यह निम्न दाब पर और इसलिए कम तापमान पर ठोस अवस्था  के साथ [[साम्यावस्था स्थिरांक K, अभिक्रिया भागफल Q तथा गिब्स ऊर्जा G में सम्बन्ध|साम्यावस्था]] में होगा।

'''क्वथनांक उन्नयन <math>\bigtriangleup T</math> = विलयन का क्वथनांक  - विलयन का क्वथनांक'''<blockquote>तनु विलयनों के लिए राउल्ट के नियम से,

<math>\frac{p_0 - p_2}{p_0} = \frac{w_A}{m_A} . \frac{w_B}{m_B}</math>

<chem>p_0 - p_s =  </chem> <math>\frac{w_A}{m_A} . \frac{w_B}{m_B} .p_0</math>

शुद्ध विलायक के लिए, <chem>p_0</chem> और <math>m_B</math> स्थिरांक हैं। इसलिए,

<math>p_0 - P_s = \frac{w_A}{m_A . w_B}</math>

<math>\bigtriangleup p = \frac{w_A}{m_A . w_B}</math>

<math>\bigtriangleup p = \bigtriangleup T = \frac{w_A}{m_A . w_B}</math>

<math>\bigtriangleup T = K . \frac{w_A}{m_A . w_ B}</math>

<math>\bigtriangleup T = K . \frac{w_A}{m_A . w_ B}</math>.............(1)

जहाँ, K एक स्थिरांक है, जिसे क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक कहते हैं।

जब <math>\frac{w_A}{m_A}</math> = 1 (एक मोल विलेय) और <math>w_B</math> = 1 ग्राम

<math>\bigtriangleup T = K </math>

इस प्रकार, क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक क्वथनांक बिंदु के उन्नयन के बराबर होता है जो सैद्धांतिक रूप से तब उत्पन्न होता है जब एक गैर-वाष्पशील विलेय का एक मोल 1 ग्राम विलायक में घुल जाता है।

यदि <math>\frac{w_A}{m_A}</math> और <math>w_B = 100 gram</math>

<math>\bigtriangleup T = \frac{K}{100}
= K'</math>

K' = आणविक क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक

K = 100 K'

<math>\bigtriangleup T = \frac{100K'. w_A}{m_A \times w_B}</math>

यदि <math>\frac{w_A}{m_A} = 1</math> और  <math> w_B = 1000gm</math> मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक

<math>\bigtriangleup T = \frac{K}{1000}</math>

<math>= K_b</math>(मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक )

'''इसे 1000 ग्राम विलायक में 1 मोल विलेय घोलने पर उत्पन्न क्वथनांक उन्नयन के रूप में परिभाषित किया जाता है।'''

अतः

<math>K = 1000 K_b</math>

<math>\bigtriangleup T = 1000 K_b \frac{w_A}{m_A . w_B}</math>

<math>\bigtriangleup T = molality \times K_b</math></blockquote>

==अभ्यास प्रश्न==

* क्वथनांक उन्नयन से क्या तात्पर्य है?
* 240 ग्राम पानी में 10.8 ग्राम ग्लूकोज (m.w = 180) घोलने पर इसका क्वथनांक 0.13 डिग्री सेंटीग्रेड बढ़ जाता है। पानी के आणविक उन्नयन स्थिरांक की गणना करें।