View source for मानक विरचन एन्थैल्पी ∆Hf

[[Category:उष्मागतिकी]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

== संगलन ऊष्मा या संगलन एन्थैल्पी ==
निर्दिष्ट ताप और 1 वायुमण्डल दाब और ठोस के [[गलनांक]] पर 1 मोल शुद्ध ठोस को संगलित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा '''संगलन ऊष्मा''' या '''संगलन [[एन्थैल्पी]]''' कहलाती है।

=== उदाहरण ===
सामान्य गलनांक पर ठोस जल (बर्फ) की संगलन एन्थैल्पी 6.02 kJ/ मोल है।<blockquote>H2O(s) → H2O (l); △H<sub>fus</sub> = +6.02 kJmol<sup>-1</sup> (0<sup>0</sup>C,1atm पर )</blockquote>

== मानक संगलन ऊष्मा या मानक संगलन एन्थैल्पी ==
1 वायुमण्डल दाब और 25<sup>०</sup> C ताप पर जब किसी योगिक का 1 मोल उसकी मानक अवस्था में उसके तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में बनता है, अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन उस यौगिक की मानक संभवन ऊष्मा (या मानक संभवन ), कहलाती है। 

=== उदाहरण ===
<chem>N2 + 3H2 <=> 2NH3</chem>;  △H<sup>०</sup> <sub>298K</sub> = - 22.0 kcal 

25<sup>०</sup>C पर NH<sub>3</sub>(g) की मानक संभवन ऊष्मा, 

△H<sub>fus</sub> <math>= - \frac{22.0}{2}</math>

<math>= - 11.0
</math> kcal mol<sup>-1</sup>

== अभ्यास प्रश्न ==

* मानक संगलन [[ऊष्मा]] या संगलन [[एन्थैल्पी]] क्या है?
* मानक संगलन ऊष्मा या संगलन एन्थैल्पी में क्या अंतर है?