View source for संयोजकता में आवर्तिता या ऑक्सीकरण अवस्था

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स्थाई [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] प्राप्त करने के लिए किसी परमाणु जितने इलेक्ट्रॉन देता है या जितने [[इलेक्ट्रॉन]] प्राप्त करता है वह संख्या हे उस परमाणु की [[संयोजकता]] कहलाती है।

== संयोजकता ==
सबसे बाहरी कोश में पाए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों को सामान्यतः संयोजी इलेक्ट्रॉन कहा जाता है और संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक परमाणु की संयोजकता निर्धारित करती है। आवर्त सारणी के s-ब्लॉक और p-ब्लॉक से संबंधित तत्वों की संयोजकता की गणना संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या या संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या को आठ से घटाकर की जाती है। d-ब्लॉक और f-ब्लॉक तत्वों के लिए, संयोजकता न केवल संयोजी इलेक्ट्रॉनों के आधार पर बल्कि d और f कक्षीय इलेक्ट्रॉनों के आधार पर भी निर्धारित की जाती है। हालाँकि, इन d और f ब्लॉक तत्वों की सामान्य संयोजकताएँ 2 और 3 हैं। d-ब्लॉक और f-ब्लॉक तत्वों के लिए, संयोजकता न केवल संयोजी इलेक्ट्रॉनों के आधार पर बल्कि d और f कक्षीय इलेक्ट्रॉनों के आधार पर भी निर्धारित की जाती है। हालाँकि, इन d और f ब्लॉक तत्वों की सामान्य संयोजकताएँ 2 और 3 हैं।

संयोजकता को हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है जो किसी तत्व के एक परमाणु के साथ प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष रूप से जुड़ते हैं। उदाहरण: नाइट्रोजन का एक परमाणु हाइड्रोजन के तीन परमाणुओं से मिलकर अमोनिया गैस बनाता है। अत: नाइट्रोजन की संयोजकता 3 है।

=== उदाहरण ===
[[नाइट्रोजन के ऑक्साइड|नाइट्रोजन]] की परमाणु संख्या 7 है। नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 5 है, नाइट्रोजन की वाह्य कोश में 5 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थित के कारण इसलिए संयोजकता 8-5 = 3 होगी।

ऑक्सीजन की परमाणु संख्या 8 है। ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 6है, ऑक्सीजन की वाह्य कोश में 6 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थित के कारण इसलिए संयोजकता 8-6 = 2 होगी।

== ऑक्सीकरण अवस्था ==
किसी परमाणु की [[ऑक्सीकरण अवस्था]] उसके द्वारा दिए गए या प्राप्त किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता तत्वों के सबसे मौलिक गुणों में से एक है और इसका अध्ययन इलेक्ट्रॉन विन्यास की सहायता से किया जा सकता है।

F<sub>2</sub>O में F की विद्युत ऋणात्मकता ऑक्सीजन से अधिक होती है। इसलिए, प्रत्येक F परमाणु ऑक्सीजन से एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करेगा अर्थात F -1 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करेगा। और O +2 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करेगा। ।

=== वर्ग में ऑक्सीकरण अवस्था ===
जैसे-जैसे हम एक समूह ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं बदलती है। इसलिए, किसी विशेष समूह के सभी तत्वों की संयोजकता समान होती है।

* O<sub>2</sub>, S<sub>8</sub>, H<sub>2</sub>, P<sub>4</sub>, Fe आदि तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ शून्य हैं।
* ऑक्सीजन जब अपने ऑक्साइड रूप में होता है तो उसकी ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है।
* ऑक्सीजन जब अपने परॉक्साइड जैसे Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> और H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> रूप में होता है तो उसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है। 
* [[हाइड्रोजन]] की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है। 
* [[धातु]] हाइड्राइड् में, जैसे NaH, LiH, आदि में, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है। 
* Na, K,  Li, जैसी क्षार धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।

== अभ्यास प्रश्न ==

* परॉक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?
* S<sub>8</sub> में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?
* क्षार धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?
* संयोजकता एवं ऑक्सीकरण अवस्था में क्या अंतर है ?