मुख्य क्वांटम संख्या: Difference between revisions

Listen

Revision as of 15:46, 24 March 2023

मुख्य क्वांटम संख्या

एक परमाणु में एक विशेष इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए चार संख्या की आवश्यकता होती है। इन्हे क्वांटम संख्या कहते हैं। यहां पर चार प्रकार की क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है। मुख्य क्वांटम संख्या को हम 'n' से प्रदर्शित करते हैं। मुख्य क्वांटम संख्या बताती है की इलेक्ट्रान किस कक्षा में हैं। यह उस शेल के नाम आकार और ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है।

"n" का मान से 1 से $\infty$ तक होता है।

n = 1, 2, 3, 4,.......... $\infty$

"n" का मान = 1 2 3 4 5 6 7
शेल को प्रदर्शित करते हैं = K L M N O P Q
यदि n = 1 तो शेल को K से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 2 तो शेल को L से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 3 तो शेल को M से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 4 तो शेल को N से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 5 तो शेल को O से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 6 तो शेल को P से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 7 तो शेल को Q से प्रदर्शित करते हैं।

नोट

n का मान जितना अधिक होगा, नाभिक से कक्षा की दूरी उतनी ही अधिक होगी।
n का मान जितना अधिक होगा, ऊर्जा का परिमाण उतना ही अधिक होगा।
एक शेल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2n² होती है।
कोणीय संवेग की गणना मुख्य क्वांटम संख्या का उपयोग करके भी की जा सकती है।
mvr = ${\frac {nh}{2\Pi }}$

उदाहरण

₁H = 1S¹ में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 1 है।
₂He = 1s² में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 1 है।
₄Be = 1s² 2s² में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 2 है।

₃Li = 1s² 2s¹ में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 2 है।

@@ Line 2: / Line 2: @@
 [[Category:भौतिक रसायन]]
 [[Category:परमाणु की संरचना]]
+==मुख्य क्वांटम संख्या ==
+एक परमाणु में एक विशेष इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए चार संख्या की आवश्यकता होती है। इन्हे क्वांटम संख्या कहते हैं। यहां पर चार प्रकार की क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है। मुख्य क्वांटम संख्या को हम '''<nowiki/>'n'''<nowiki/>' से प्रदर्शित करते हैं। मुख्य क्वांटम संख्या बताती है की इलेक्ट्रान किस कक्षा में हैं। यह उस शेल के नाम आकार और ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है।
+"n" का मान से 1 से <math>\infty</math> तक होता है।
+ n = 1, 2, 3, 4,..........<math>\infty</math>
+<blockquote>"n" का मान =    1   2   3    4    5    6    7
+शेल को प्रदर्शित करते हैं =    K  L   M   N   O   P    Q
+यदि n = 1 तो शेल को K से प्रदर्शित करते हैं।
+यदि n = 2 तो शेल को L से प्रदर्शित करते हैं।
+यदि n = 3 तो शेल को M से प्रदर्शित करते हैं।
+यदि n = 4 तो शेल को N से प्रदर्शित करते हैं।
+यदि n = 5 तो शेल को O से प्रदर्शित करते हैं।
+यदि n = 6 तो शेल को P से प्रदर्शित करते हैं।
+यदि n = 7 तो शेल को Q से प्रदर्शित करते हैं।</blockquote>
+======नोट======
+*n का मान जितना अधिक होगा, नाभिक से कक्षा की दूरी उतनी ही अधिक होगी।
+*n का मान जितना अधिक होगा, ऊर्जा का परिमाण उतना ही अधिक होगा।
+*एक शेल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = '''2n<sup>2</sup>''' होती है।
+*कोणीय संवेग की गणना मुख्य क्वांटम संख्या का उपयोग करके भी की जा सकती है।<blockquote>'''mvr = <math>\frac{nh}{2\Pi}</math>'''</blockquote>
+======उदाहरण======
+<blockquote><sub>1</sub>H = 1S<sup>1</sup> में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 1 है।
+<sub>2</sub>He = 1s<sup>2</sup> में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 1 है।
+<sub>4</sub>Be = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 2 है।
+<sub>3</sub>Li = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>1</sup>  में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 2 है।</blockquote>