उपधातु

उपधातु वे तत्व होते है जिनमें धातु और अधातु दोनों के गुण पाए जाते हैं। विज्ञान के अनुसार मेटलॉइड्स (उपधातु) के महत्वपूर्ण तत्व बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम हैं। एक मानक आवर्त सारणी पर, सभी ग्यारह तत्व पी-ब्लॉक के एक विकर्ण क्षेत्र में ऊपरी बाएँ से बोरॉन से नीचे दाईं ओर एस्टैटिन तक फैले हुए हैं। कुछ आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं के बीच एक विभाजन रेखा शामिल होती है, और उपधातु इस रेखा के करीब पाए जा सकते हैं।

सामान्यतः पहचाने जाने वाले छह उपधातु बोरोन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी और टेल्यूरियम हैं। पांच उपधातु तत्वों को कम बार वर्गीकृत किया जाता है वे हैं कार्बन, एल्यूमीनियम, सेलेनियम, पोलोनियम और एस्टैटिन।

उपधातुओं की संख्या

आवर्त सारणी में उपधातुओं की कुल संख्या 7 होती है, जो इस प्रकार हैं:

संख्या	उपधातु	सूत्र
1	बोरोन	B
2	सिलिकन	Si
3	जर्मेनियम	Ge
4	आर्सेनिक	As
5	एन्टिमनी	Sb
6	टेलेरियम	Te
7	पोलोनियम	Po

उपधातुओं के गुण

• उपधातु आमतौर पर धातुओं की तरह दिखते हैं। हालांकि, ये तत्व अक्सर अधातु की तरह व्यवहार करते हैं।
• सामान्यतः उपधातु कमरे के ताप पर ठोस होते हैं।
• उपधातु चमकदार होते हैं।
• उपधातु धातुओं की तुलना में अधातुओं के समान हैं।

धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं के गुण

भौतिक गुण	गुण	धातु	अधातु	उपधातु
	अवस्था	कमरे के ताप पर ठोस होते हैं	अधिकतर गैस अवस्था में होते हैं	कमरे के ताप पर ठोस होते हैं
	रूप	चमकदार	धात्विक ग्रे से काला	चमकदार
	लचीलापन	लचीला	भंगुर, यदि ठोस हो	भंगुर
	विद्युत चालकता	उच्च	निम्न	उच्च और निम्न का मध्यवर्ती
	बैंड संरचना	धात्विक	अर्धचालक या इन्सुलेटर	अर्धचालक
रासायनिक गुण
	सामान्य रासायनिक व्यवहार	धातु	अधातु	उपधातु
	आयनीकरण ऊर्जा	अपेक्षाकृत निम्न	उच्च	मध्यम आयनीकरण ऊर्जा
	धातु के साथ मिलाने पर	मिश्र धातु देता	आयनिक या अंतरालीय यौगिक बनते हैं	मिश्र धातु देता