ऐक्टिनाइड श्रृंखला

'एक्टिनाइड श्रृंखला' शब्द श्रृंखला के पहले तत्व, एक्टिनियम से लिया गया है। एक्टिनियम से लॉरेंशियम (परमाणु क्रमांक 89 से 103) तक आवर्त सारणी में स्थित 15 लगातार पाये जाने वाले तत्वों की श्रृंखला को ऐक्टिनाइड श्रृंखला कहते हैं। समूह के कई सदस्य, जिनमें यूरेनियम (सबसे परिचित) भी शामिल है, प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं, लेकिन अधिकांश मानव निर्मित हैं। यूरेनियम और प्लूटोनियम दोनों का उपयोग परमाणु हथियारों को बनाने में किया जाता है। और वर्तमान में एक्टिनाइड तत्व का विद्युत ऊर्जा के उत्पादन के लिए परमाणु संयंत्रों में उपयोग किया जा रहा है। एक्टिनाइड श्रृंखला के सभी तत्व प्रकृति में रेडियोधर्मी हैं, एक्टिनाइड श्रृंखला के सभी तत्व प्रकृति में रेडियोधर्मी हैं, वे रेडियोधर्मी क्षय पर बड़ी मात्रा में ऊर्जा छोड़ते हैं। यूरेनियम और थोरियम पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से सबसे अधिक मात्रा में पाए जाने वाले एक्टिनाइड हैं, जबकि प्लूटोनियम कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है।

आधुनिक आवर्त सारणी में, लैंथेनाइड् और एक्टिनाइड् को मुख्य आवर्त सारणी के  नीचे दो अलग-अलग पंक्तियों में रखा गया है।

तत्व	प्रतीक	परमाणु संख्या
एक्टिनियम	Ac	89
थोरियम	Th	90
प्रोटैक्टीनियम	Pa	91
यूरेनियम	U	92
नेपच्यूनियम	Np	93
प्लूटोनियम	Pu	94
अमेरिकियम	Am	95
क्यूरियम	Cm	96
बर्केलियम	Bk	97
कैलिफ़ोर्नियम	Cf	98
आइंस्टीनियम	Es	99
फ़र्मियम	Fm	100
मेंडेलीवियम	Md	101
नोबेलियम	No	102
लॉरेंसियम	Lr	103

ऐक्टिनाइड यौगिकों के भौतिक गुण

ऐक्टिनाइड यौगिकों के भौतिक गुण निम्नलिखित हैं:

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

एक्टिनाइड् का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f^1-14 6d^0-1 7s² होता है। यहां, [Rn] निकटतम उत्कृष्ट गैस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो रेडियम है। [Rn] को रेडियम कहा जाता है। 5f और 6d इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा एक दूसरे के आस- पास होती है, और इसलिए इलेक्ट्रॉन पहले 5f कक्षक में प्रवेश करते हैं ना कि 6d में।

रंगीन आयन बनाने की प्रवृत्ति

लैंथेनाइड आयनों और एक्टिनाइड् आयनों में f-ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन पाए जाते हैं और इनमे d-ब्लॉक तत्वों की तरह खाली ऑर्बिटल् भी होते हैं। जब ये प्रकाश को अवशोषित करते है, तो f- f  इलेक्ट्रॉन संक्रमण होता है और एक दृश्य रंग उत्पन्न होता है।

आयनीकरण एन्थैल्पी

एक्टिनाइड् में लैंथेनाइड् की तुलना में आयनीकरण एन्थैल्पी कम होती है क्योंकि 5f इलेक्ट्रॉन 4f की तुलना में अधिक प्रभावी ढंग से परिरक्षित होते हैं।

एक्टिनाइड्स की ऑक्सीकरण अवस्था

5f, 6 d और 7s ऑर्बिटल् के बीच कम ऊर्जा अंतर के कारण एक्टिनाइड एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं। 3+ सबसे स्थाई ऑक्सीकरण अवस्था है, f -इलेक्ट्रॉनों के अच्छे परिरक्षण के कारण ये अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी प्रदर्शित करते हैं। ये +3, +4, +5, +6, +7 तक की आक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं।

संकुल का निर्माण

एक्टिनाइड अपने छोटे आकार लेकिन उच्च परमाणु आवेश के कारण लैंथेनाइड की तुलना में बेहतर जटिल एजेंट हैं। वे Pπ-कॉम्प्लेक्स भी बना सकते हैं।

घनत्व

थोरियम और अमेरिकियम को छोड़कर शेष सभी सभी एक्टिनाइड का घनत्व बहुत अधिक होता है।

ऐक्टिनाइड यौगिकों के रसायनिक गुण

ऐक्टिनाइड यौगिकों के रसायनिक गुण निम्नलिखित हैं: