अधातु: Difference between revisions
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अधातु वे पदार्थ हैं जो धातुओं से पूर्णतया भिन्न होते हैं। अधातु वे तत्व हैं जो ऋणात्मक आयन उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। इनके बाह्यतम कोश में प्राय: 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इंसुलेटर की तरह कार्य करते हैं। वे सामान्यतः गैस होते हैं, हालांकि वे द्रव और ठोस भी हो सकते हैं। | अधातु वे [[पदार्थ]] हैं जो धातुओं से पूर्णतया भिन्न होते हैं। अधातु वे तत्व हैं जो ऋणात्मक [[आयन]] उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। इनके बाह्यतम कोश में प्राय: 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इंसुलेटर की तरह कार्य करते हैं। वे सामान्यतः गैस होते हैं, हालांकि वे द्रव और ठोस भी हो सकते हैं। | ||
'''उदाहरण''' के लिए, कार्बन, सल्फर और फॉस्फोरस सामान्य तापमान पर ठोस होते हैं, इसके साथ ही नाइट्रोजन गैस, ऑक्सीजन गैस, हाइड्रोजन गैस ये सभी तत्व अधातु हैं। | '''उदाहरण''' के लिए, कार्बन, सल्फर और फॉस्फोरस सामान्य तापमान पर ठोस होते हैं, इसके साथ ही नाइट्रोजन गैस, ऑक्सीजन गैस, हाइड्रोजन गैस ये सभी तत्व अधातु हैं। | ||
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* धातुओं की तुलना में अधातुओं की संख्या कम होती है। | * धातुओं की तुलना में अधातुओं की संख्या कम होती है। | ||
* ब्रोमीन ऐसी अधातु है जो द्रव होती है। इसके अतिरिक्त सभी अधातुएँ या तो ठोस हैं या फिर गैस हैं। | * ब्रोमीन ऐसी अधातु है जो [[द्रव अवस्था|द्रव]] होती है। इसके अतिरिक्त सभी अधातुएँ या तो ठोस हैं या फिर गैस हैं। | ||
* मर्करी को छोड़कर सभी धातुएं कमरे के ताप पर ठोस अवस्था में पाई जाती हैं। लेकिन मर्करी कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में होती है। | * मर्करी को छोड़कर सभी धातुएं कमरे के ताप पर ठोस अवस्था में पाई जाती हैं। लेकिन मर्करी कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में होती है। | ||
* आपने देखा होगा कि धातुओं का गलनांक अधिक होता है लेकिन गैलियम और सीजियम का गलनांक बहुत कम है। यदि आप इन्हे अपनी हथेली पर रखेंगे तो ये पिघल जाएगी। | * आपने देखा होगा कि धातुओं का गलनांक अधिक होता है लेकिन गैलियम और सीजियम का [[गलनांक]] बहुत कम है। यदि आप इन्हे अपनी हथेली पर रखेंगे तो ये पिघल जाएगी। | ||
* क्षारीय धातु इतनी मुलायम होती है की उनको चाकू से भी काटा जा सकता है। इनके घनत्व और गलनांक कम होते हैं। | * क्षारीय धातु इतनी मुलायम होती है की उनको चाकू से भी काटा जा सकता है। इनके [[घनत्वीय पृथक्करण|घनत्व]] और गलनांक कम होते हैं। | ||
* आयोडीन अधातु है फिर भी यह चमकीला होता है। | * आयोडीन अधातु है फिर भी यह चमकीला होता है। | ||
* कार्बन ऐसी अधातु है जो विभन्न रूपों में विधमान रहती है प्रत्येक रूप एक अपरूप होता है। | * कार्बन ऐसी अधातु है जो विभन्न रूपों में विधमान रहती है प्रत्येक रूप एक अपरूप होता है। | ||
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* अधातुओं में वैद्युतीयऋणात्मकता अधिक होती है। | * अधातुओं में [[वैद्युतीयऋणात्मकता]] अधिक होती है। | ||
* कुछ अधातुएँ गैस के रूप में पाई जाती हैं, अन्य ठोस के रूप में और एक सामान्य तापमान और दबाव में द्रव के रूप में पाई जाती हैं। | * कुछ अधातुएँ गैस के रूप में पाई जाती हैं, अन्य ठोस के रूप में और एक सामान्य तापमान और दबाव में द्रव के रूप में पाई जाती हैं। | ||
* अधिकतर अधातु परमाणु धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं। | * अधिकतर अधातु परमाणु धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं। | ||
* जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज | * जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज ध्वनि आवाज नहीं करते हैं। | ||
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कार्बन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है। | कार्बन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके [[कार्बन डाइऑक्साइड]] बनाता है। | ||
<chem>C + O2 -> CO2</chem> | <chem>C + O2 -> CO2</chem> | ||
=== जल के साथ अभिक्रिया === | === जल के साथ अभिक्रिया === | ||
अधातु सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि अधातुएँ जल के हाइड्रोजन आयनों को हाइड्रोजन गैस में बदलने में असमर्थ हैं। | अधातु सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि अधातुएँ जल के हाइड्रोजन आयनों को [[हाइड्रोजन]] गैस में बदलने में असमर्थ हैं। | ||
<chem>2F2 (g) + 2H2O(g) -> 4HF(l) + O2(g)</chem> | <chem>2F2 (g) + 2H2O(g) -> 4HF(l) + O2(g)</chem> | ||
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=== धातुओं के साथ अभिक्रिया === | === धातुओं के साथ अभिक्रिया === | ||
अन्य परमाणुओं के साथ, अधातु प्रायः इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करते हैं या, साझा करते हैं। जब अधातु धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो वे प्रायः उत्कृष्ट गैस के स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने और इसे आयनों में बदलने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। | अन्य परमाणुओं के साथ, अधातु प्रायः इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करते हैं या, साझा करते हैं। जब अधातु धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो वे प्रायः उत्कृष्ट गैस के स्थिर [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] को प्राप्त करने और इसे आयनों में बदलने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। | ||
<chem>3Cl2(g) + 2Al (s)-> 2AlCl3(s)</chem> | <chem>3Cl2(g) + 2Al (s)-> 2AlCl3(s)</chem> | ||
Revision as of 16:21, 24 July 2023
अधातु वे पदार्थ हैं जो धातुओं से पूर्णतया भिन्न होते हैं। अधातु वे तत्व हैं जो ऋणात्मक आयन उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। इनके बाह्यतम कोश में प्राय: 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इंसुलेटर की तरह कार्य करते हैं। वे सामान्यतः गैस होते हैं, हालांकि वे द्रव और ठोस भी हो सकते हैं।
उदाहरण के लिए, कार्बन, सल्फर और फॉस्फोरस सामान्य तापमान पर ठोस होते हैं, इसके साथ ही नाइट्रोजन गैस, ऑक्सीजन गैस, हाइड्रोजन गैस ये सभी तत्व अधातु हैं।
अधातुओं की विशेषताएं
- धातुओं की तुलना में अधातुओं की संख्या कम होती है।
- ब्रोमीन ऐसी अधातु है जो द्रव होती है। इसके अतिरिक्त सभी अधातुएँ या तो ठोस हैं या फिर गैस हैं।
- मर्करी को छोड़कर सभी धातुएं कमरे के ताप पर ठोस अवस्था में पाई जाती हैं। लेकिन मर्करी कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में होती है।
- आपने देखा होगा कि धातुओं का गलनांक अधिक होता है लेकिन गैलियम और सीजियम का गलनांक बहुत कम है। यदि आप इन्हे अपनी हथेली पर रखेंगे तो ये पिघल जाएगी।
- क्षारीय धातु इतनी मुलायम होती है की उनको चाकू से भी काटा जा सकता है। इनके घनत्व और गलनांक कम होते हैं।
- आयोडीन अधातु है फिर भी यह चमकीला होता है।
- कार्बन ऐसी अधातु है जो विभन्न रूपों में विधमान रहती है प्रत्येक रूप एक अपरूप होता है।
- सामान्य ताप पर द्रव ब्रोमीन अधातु है।
- अधातुओं की विद्युत चालकता बहुत कम होती है।
- अधातुओं में वैद्युतीयऋणात्मकता अधिक होती है।
- कुछ अधातुएँ गैस के रूप में पाई जाती हैं, अन्य ठोस के रूप में और एक सामान्य तापमान और दबाव में द्रव के रूप में पाई जाती हैं।
- अधिकतर अधातु परमाणु धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं।
- जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज ध्वनि आवाज नहीं करते हैं।
रासायनिक गुण
ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया
अधातु ऑक्सीजन के साथ गर्म करने पर अभिक्रिया करके ऑक्साइड उत्पन्न करते हैं।
उदाहरण
कार्बन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।
जल के साथ अभिक्रिया
अधातु सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि अधातुएँ जल के हाइड्रोजन आयनों को हाइड्रोजन गैस में बदलने में असमर्थ हैं।
लवणीय विलयन के साथ अभिक्रिया
एक अधिक अभिक्रियाशील अधातु सामान्यतः कम अभिक्रियाशील अधातु को उसके लवण के विलयन से बाहर कर सकती है।
धातुओं के साथ अभिक्रिया
अन्य परमाणुओं के साथ, अधातु प्रायः इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करते हैं या, साझा करते हैं। जब अधातु धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो वे प्रायः उत्कृष्ट गैस के स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने और इसे आयनों में बदलने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।
अभ्यास प्रश्न
- अधातुएँ धातुओं से किस प्रकार भिन्न हैं?
- क्या होता है जब?
- कोई अधातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है।
- कोई अधातु जल के साथ अभिक्रिया करता है।
- कोई अधातु किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है।
- अधातुओं की कुछ विशेषताएँ बताइये।
