आबंध कोटि: Difference between revisions

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बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है।  
बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है।  


आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:
आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:<blockquote>बंध कोटि = <math>\frac{nb - na}{2}</math>
 
बंध कोटि = <math>\frac{nb - na}{2}</math>


जहाँ, n<sub>b</sub> आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,
जहाँ, n<sub>b</sub> आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,
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=  <math>\frac{8-2}{2}</math>
=  <math>\frac{8-2}{2}</math>


= 3 (त्रिक बंध)
= 3 (त्रिक बंध)</blockquote>
 
== सम द्विपरमाणुक अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ==
<blockquote>H<sub>2</sub> =  σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub>                                              [ बंध कोटि = (2 -0) /2 = 1]
 
He<sub>2</sub> = σ<sup>2</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*2</sup> <sub>1s</sub>                                            [ बंध कोटि = (2 -2) /2 = 0]
 
He<sub>2</sub><sup>+</sup> = σ<sup>2</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*1</sup> <sub>1s</sub>                                          [ बंध कोटि = (2 -1) /2 = 0.5]
 
H<sub>2</sub><sup>+</sup> =  σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub>                                              [ बंध कोटि = (1 -0) /2 = 0.5]</blockquote>

Revision as of 13:04, 3 August 2023

किसी परमाणु युग्म के मध्य स्थित सहसंयोजक बंधों की संख्या उसकी बंध बंध कोटि कहलाती है।

  • एकल बंध की बंध कोटि 1
  • द्विबंध की बंध कोटि 2
  • त्रिक बंध की बंध कोटि 3 है।  

बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है।

आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:

बंध कोटि =

जहाँ, nb आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,

na प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,

आबंधी इलेक्ट्रॉनों और प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना अणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से की जा सकती है:

N2 : KK σ2 2s σ*2 2s ( π2 2p π2 2p) σ2 2p

N2 में बंध कोटि =

=

= 3 (त्रिक बंध)

सम द्विपरमाणुक अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

H2 = σ1 1s σ* 1s [ बंध कोटि = (2 -0) /2 = 1]

He2 = σ2 1s σ*2 1s [ बंध कोटि = (2 -2) /2 = 0]

He2+ = σ2 1s σ*1 1s [ बंध कोटि = (2 -1) /2 = 0.5]

H2+ = σ1 1s σ* 1s [ बंध कोटि = (1 -0) /2 = 0.5]