डाल्टन का आंशिक दाब नियम: Difference between revisions
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यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A,B,C ..... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाब के नियमानुसार गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: | यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A,B,C ..... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाब के नियमानुसार गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: | ||
कुल दबाव (P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ... | कुल दबाव (P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ... | ||
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P गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है। | |||
p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है। | |||
डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं। | डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं। | ||
यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C । ... के आंशिक दाब क्रमश: हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार , | |||
Revision as of 12:23, 11 August 2023
डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह कानून गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। इस नियम के अनुसार,
"स्थिर ताप पर, एक पात्र में भरे हुए गैसों के मिश्रण का कुल दाब घटक गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।"
यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A,B,C ..... के आंशिक दाब क्रमश: pA, pB, pC हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाब के नियमानुसार गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
कुल दबाव (P) = pA + pB + pC + ...
जहाँ:
P गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है।
pA, pB, pC मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है।
डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।
यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C । ... के आंशिक दाब क्रमश: हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार ,
