आदर्श व्यवहार से विचलन

जैसा कि आप सभी जानते हैं कि आदर्श गैस समीकरण PV = nRT होता है,

जहां:

P = गैस का दबाव

V = गैस का आयतन

n = गैस के मोलों की संख्या

R = आदर्श गैस स्थिरांक

T = केल्विन में तापमान

हालाँकि, वास्तविक गैसें कुछ शर्तों के तहत आदर्श व्यवहार से विचलित हो जाती हैं। ये विचलन उच्च दबाव और कम तापमान पर अधिक स्पष्ट होते हैं। इन विचलनों के दो मुख्य कारण हैं: आणविक आयतन और अंतर-आणविक बल।

आणविक आयतन

आदर्श गैस नियम में, यह माना जाता है कि गैस के कणों का आयतन उस कंटेनर के आयतन की तुलना में नगण्य होता है जिसमें वे हैं। हालाँकि, उच्च दबाव और कम तापमान पर, गैस के अणुओं द्वारा लिया गया आयतन महत्वपूर्ण हो जाता है। इससे गैस कणों के घूमने के लिए उपलब्ध मात्रा में कमी हो जाती है, जिससे प्रेक्षित मात्रा आदर्श गैस कानून द्वारा अनुमानित मात्रा से कम हो जाती है।