अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी: Difference between revisions
Listen
No edit summary |
No edit summary |
||
| Line 3: | Line 3: | ||
=== परिचय === | === परिचय === | ||
एन्थैल्पी एक अत्यंत महत्वपूर्ण थर्मोडायनामिक (Thermodynamic) मात्रा है, जो किसी पदार्थ की ऊष्मा (Energy) को संकेत करती है। यह ऊष्मा और यौगिक स्थितियों के बीच संबंध स्थापित करने में मदद करती है, जिससे हम ऊर्जा की विभिन्न प्रकारों के बीच ताप विनिमय को समझ सकते हैं। यह सिस्टम की कुल ऊर्जा को इंगित करता है। एन्थैल्पी की मात्रा ऋणात्मक या घनात्मक है, यह इस पर निर्भर करता है कि सिस्टम में ऊष्मा अवशोषित होती है या विकसित होती है। | एन्थैल्पी एक अत्यंत महत्वपूर्ण थर्मोडायनामिक (Thermodynamic) मात्रा है, जो किसी पदार्थ की ऊष्मा (Energy) को संकेत करती है। यह ऊष्मा और यौगिक स्थितियों के बीच संबंध स्थापित करने में मदद करती है, जिससे हम ऊर्जा की विभिन्न प्रकारों के बीच ताप विनिमय को समझ सकते हैं। यह सिस्टम की कुल ऊर्जा को इंगित करता है। एन्थैल्पी की मात्रा ऋणात्मक या घनात्मक है, यह इस पर निर्भर करता है कि सिस्टम में ऊष्मा अवशोषित होती है या विकसित होती है। | ||
रसायन विज्ञान में, अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी (ΔH°) एन्थैल्पी में परिवर्तन है जब किसी पदार्थ का एक मोल मानक परिस्थितियों में अभिक्रिया करता है तब एन्थैल्पी में हुए परिवर्तन को अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी (ΔH°) कहते हैं। मानक स्थितियाँ सामान्यतः 25°C (298.15 K) के ताप और 1 वायुमंडल (1 atm या 101.3 kPa) के दाब को संदर्भित करती हैं। अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी प्रायः kJ/mol की इकाइयों में व्यक्त की जाती है। | |||
Revision as of 11:31, 21 August 2023
परिचय
एन्थैल्पी एक अत्यंत महत्वपूर्ण थर्मोडायनामिक (Thermodynamic) मात्रा है, जो किसी पदार्थ की ऊष्मा (Energy) को संकेत करती है। यह ऊष्मा और यौगिक स्थितियों के बीच संबंध स्थापित करने में मदद करती है, जिससे हम ऊर्जा की विभिन्न प्रकारों के बीच ताप विनिमय को समझ सकते हैं। यह सिस्टम की कुल ऊर्जा को इंगित करता है। एन्थैल्पी की मात्रा ऋणात्मक या घनात्मक है, यह इस पर निर्भर करता है कि सिस्टम में ऊष्मा अवशोषित होती है या विकसित होती है।
रसायन विज्ञान में, अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी (ΔH°) एन्थैल्पी में परिवर्तन है जब किसी पदार्थ का एक मोल मानक परिस्थितियों में अभिक्रिया करता है तब एन्थैल्पी में हुए परिवर्तन को अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी (ΔH°) कहते हैं। मानक स्थितियाँ सामान्यतः 25°C (298.15 K) के ताप और 1 वायुमंडल (1 atm या 101.3 kPa) के दाब को संदर्भित करती हैं। अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी प्रायः kJ/mol की इकाइयों में व्यक्त की जाती है।
