गिब्स ऊर्जा एवं स्वतः प्रवर्तिता: Difference between revisions
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गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक प्रतिक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' या '''स्वतः अप्रवर्तित''' होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:<blockquote><chem>G = H - TS</chem></blockquote> | गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक प्रतिक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' या '''स्वतः अप्रवर्तित''' होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:<blockquote><chem>G = H - TS</chem> | ||
स्वतः प्रवर्तिता: ΔG का चिह्न (गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन) एक प्रक्रिया की स्वतः प्रवर्तिता निर्धारित करता है: | |||
यदि ΔG < 0, तो उस तापमान और दबाव पर प्रक्रिया '''स्वतः प्रवर्तिता:''' होती है। | |||
यदि ΔG > 0, तो प्रक्रिया उस तापमान और दबाव पर '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। | |||
यदि ΔG = 0 है, तो प्रक्रिया '''साम्यावस्था''' पर है।</blockquote> | |||
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यदि ΔG ऋणात्मक है (ΔG < 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' होती है। | यदि ΔG ऋणात्मक है (ΔG < 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' होती है। | ||
यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो प्रक्रिया | यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो प्रक्रिया '''साम्यावस्था''' पर है | ||
Revision as of 15:31, 22 August 2023
परिभाषा
गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक प्रतिक्रिया स्वतः प्रवर्तित या स्वतः अप्रवर्तित होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:
स्वतः प्रवर्तिता: ΔG का चिह्न (गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन) एक प्रक्रिया की स्वतः प्रवर्तिता निर्धारित करता है:
यदि ΔG < 0, तो उस तापमान और दबाव पर प्रक्रिया स्वतः प्रवर्तिता: होती है।
यदि ΔG > 0, तो प्रक्रिया उस तापमान और दबाव पर स्वतः अप्रवर्तित है।
यदि ΔG = 0 है, तो प्रक्रिया साम्यावस्था पर है।
ΔG और स्वतः प्रवर्तिता
स्वतः प्रवर्तिता का निर्धारण करने में एक अन्य महत्वपूर्ण कारक एक प्रक्रिया का गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) है। ΔG और स्वतः प्रवर्तिता के बीच संबंध निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित है:
ΔG = ΔH - TΔS
जहाँ:
ΔG = गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन
ΔH = प्रणाली की एन्थैल्पी में परिवर्तन
T = केल्विन में ताप
ΔS = एन्ट्रापी में परिवर्तन
यदि ΔG ऋणात्मक है (ΔG < 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया स्वतः प्रवर्तित होती है।
यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया स्वतः अप्रवर्तित है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो प्रक्रिया साम्यावस्था पर है
