अंतरालीय यौगिक

जब एक छोटा परमाणु धातुओं के क्रिस्टल जालकों के अंदर फंस जाता है, तो इस प्रकार के यौगिकों को अंतरालीय यौगिक के रूप में जाना जाता है।

डी ब्लॉक में संक्रमण धातु अंतरालीय यौगिक बनाती है। डी ब्लॉक धातुओं में उनके क्रिस्टल के अंतरालीय स्थल में कुछ जालक स्थान होते हैं, और एक छोटे आकार का परमाणु खुद को इस स्थान में रखता है तो यह अंतरालीय यौगिक बनाता है। जो उनके इलेक्ट्रॉन बंध को पूरा करते हैं। और उन्हें प्रकृति में अधिक घना, स्थिर, और कठोर बनाते हैं।

छोटे परमाणु H, B , C , N जैसे होने चाहिए।

उदाहरण

अंतरालीय यौगिकों के कुछ उदाहरण TiC, Mn₄N, Fe₃H आदि हैं।

TiC यौगिक में कार्बन परमाणु टाइटेनियम क्रिस्टल जालक में फंसा हुआ है , इसी तरह Mn₄N में , नाइट्रोजन परमाणु मैंगनीज क्रिस्टल जालक में फंसा हुआ है।

इन यौगिकों का निर्माण धातुओं की किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार होता है।

अंतरालीय यौगिकों के गुण

• वे प्रकृति में रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं।

• वे आम तौर पर गैर स्टोइकोमेट्रिक होते हैं।

• अंतरालीय स्थलों में मुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण, वे धात्विक चालकता बनाए रखते हैं।

• वे शारीरिक रूप से बहुत कठोर होते हैं, कुछ बोराइड कठोरता में हीरे के करीब पहुंच जाते हैं।

• उनका गलनांक उच्च होता है, उन धातुओं की तुलना में अधिक जिनसे वे बने होते हैं।

कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न

अंतरालीय यौगिक क्या हैं?  ये यौगिक किस प्रकार के तत्वों से बनते हैं?

अंतरालीय यौगिकों के गुण क्या हैं, संक्षेप में समझाइये?