लैंथेनाइड्स

लैंथेनाइड्स F ब्लॉक तत्व हैं, इन तत्वों को दुर्लभ पृथ्वी धातु कहा जाता है, और इन्हें Ln द्वारा दर्शाया जाता है।  इन तत्वों के सबसे बाहरी संयोजकता उपकोश का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 6s² 5d¹ 4f ^(1-14) है।

 लैंथेनाइड श्रृंखला में 14 तत्व शामिल हैं।  चूँकि उनके प्रारंभिक तत्व का नाम लैंथेनम है, इसलिए उन्हें लैंथेनाइड्स श्रृंखला कहा जाता है।  लैंथेनम आधुनिक आवर्त सारणी में डी ब्लॉक 6वें आवर्त और IIIB समूह में स्थित है।

उन्हें आंतरिक संक्रमण तत्व कहा जाता है क्योंकि वे संक्रमण तत्वों या डी ब्लॉक तत्वों के बीच से आते हैं।

लैंथेनाइड तत्व	परमाणु संख्या	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
सेरियम (Ce)	58	[Xe] 4f1 5d1 6s2
प्रेसोडिमियम (Pr)	59	[Xe] 4f3 6s2
नियोडिमियम (Nd)	60	[Xe] 4f4 6s2
प्रोमेथियम (Pm)	61	[Xe] 4f5 6s2
समारियम (Sm)	62	[Xe] 4f6 6s2
यूरोपियम (Eu)	63	[Xe] 4f7 6s2
गैडोलिनियम (Gd)	64	[Xe] 4f7 5d1 6s2
टर्बियम (Tb)	65	[Xe] 4f9 6s2
डिस्प्रोसियम (Dy)	66	[Xe] 4f10 6s2
होल्मियम (Ho)	67	[Xe] 4f11 6s2
एर्बियम (Er)	68	[Xe] 4f12 6s2
थुलियम (Tm)	69	[Xe] 4f13 6s2
इटरबियम (Yb)	70	[Xe] 4f14 6s2
ल्यूटियम (Lu)	71	[Xe] 4f14 5d1 6s2

भौतिक गुण

• सभी लैंथेनाइड दिखने में चांदी जैसे सफेद होते हैं।

• वे नरम धातु हैं और हवा और नमी के संपर्क में आने पर क्षय हो जाते हैं।

• इनका गलनांक एवं घनत्व डी ब्लॉक तत्वों से अधिक होता है।

रासायनिक यौगिक

संयोजकता एवं ऑक्सीकरण अवस्था

ये तत्व आम तौर पर +3 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाते हैं, इसलिए ये त्रिसंयोजक होते हैं।

वे जटिल यौगिक निर्माण में +2 ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं और Eu, Yb आमतौर पर इस ऑक्सीकरण अवस्था को दिखाते हैं।

(Ce, Pr, Tb और Dy) +4 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाते हैं।

यौगिक का निर्माण

लैंथेनाइड्स आमतौर पर एस ब्लॉक तत्वों की तरह धात्विक व्यवहार दिखाते हैं।

वे त्रिसंयोजी यौगिक बनाते हैं।  उनके हाइड्रॉक्साइड का सामान्य सूत्र Ln(OH)₃ है हवा में जलाने पर वे अपना ऑक्साइड Ln₂O₃ बनाते हैं।

वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और एसिड से H+ आयनों को प्रतिस्थापित करके H2 गैस छोड़ते हैं, और यहां हम उनके अपचयन करने वाले व्यवहार को देख सकते हैं।

लैंथेनाइड संकुचन

ये तत्व लैंथेनाइड संकुचन दर्शाते हैं, क्योंकि लैंथेनाइड्स के परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था में उनके नाभिक से 4f इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण कम होता है। 4f इलेक्ट्रॉन का परिरक्षण कम होने से प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है। इसलिए लैंथेनाइड तत्व संकुचन दर्शाते हैं।

चुंबकीय गुण

अधिकतर लैंथेनाइड्स तत्व चुंबकीय गुण प्रदर्शित करते हैं, क्योंकि उनके संयोजकता कोश में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।  यही कारण है कि उनमें से अधिकांश अनुचुंबकीय हैं। बाहरी चुंबकीय क्षेत्र में अनुचुंबकीय पदार्थ आकर्षित होते हैं।

चुंबकीय आघूर्ण की गणना का सूत्र है

 Μ = √[4S(S+1)+S(S+1)] बोह्र मैग्नेटन

आयनों का रंग

लैंथेनाइड्स अपनी अनुचुंबकीय प्रकृति के कारण रंगीन यौगिक बनाते हैं।  और इसके अलावा, लैंथेनाइड्स d-d और d-f आर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के कारण रंगीन यौगिक बनाते हैं। इलेक्ट्रॉन पर्याप्त ऊर्जा मिलने पर उच्च ऊर्जा स्तरों पर चला जाता है जो d या f उपकोश हो सकता है, कुछ समय के लिए रुकता है (क्षणिक समय के लिए) और जब यह अपने मूल उपकोश में वापस लौटता है तो यह वर्णक्रमीय रेखा के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है, और यह रंग पैदा करता है.

उपयोग

• इन तत्वों का व्यापक रूप से पेट्रोलियम उत्पादों को परिष्कृत करने में उपयोग किया जाता है। इनके ऑक्साइड का उपयोग कच्चे तेल को तोड़ने वाले उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

• लैंथेनाइड्स का उपयोग मिश्रधातु बनाने में किया जाता है।  वे वास्तव में उच्च शक्ति और तन्यता वाली धातु बनाते हैं।  इस प्रक्रिया के लिए मुख्य रूप से Ce, Nd, Pr का उपयोग किया जाता है।