इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव (ई प्रभाव)

किसी आक्रमणकारी अभिकर्मक के प्रभाव में परमाणुओं में से साझा एक पाई इलेक्ट्रॉन जोड़ी के पूर्ण स्थानांतरण होने पर कार्बनिक यौगिक के एक अणु में एक द्विध्रुव का तात्कालिक गठन होता है इसे ही इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव कहा जाता है। यह प्रभाव ऐसे कार्बनिक यौगिकों में पाया जाता है जिनमें एक से अधिक द्विबंध  होता है। जब इस एकाधिक बंधन में भाग लेने वाले परमाणु एक हमलावर अभिकर्मक के प्रभाव में आते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों की एक पाई बंध जोड़ी पूरी तरह से दो परमाणुओं में से एक में स्थानांतरित हो जाती है।

यह एक अस्थायी प्रभाव है हमलावर अभिकर्मक के उपस्थित रहने तक लागू होता है और कार्बनिक यौगिक के संपर्क में रहता है। एक बार जब इस हमलावर अभिकर्मक को हटा दिया जाता है, तो वही ध्रुवीकृत अणु अपनी पुरानी स्थिति में वापस आ जाता है।

इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव के प्रकार

इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव दो प्रकार का होता है:

• +E प्रभाव
• -E प्रभाव

इलेक्ट्रॉन जोड़ी किस दिशा में स्थानांतरित होगी उस आधार पर इसका वर्गीकरण किया जाता है।

+E प्रभाव

जब पाई बंध का इलेक्ट्रॉन युग्म हमलावर अभिकर्मक की दिशा में बढ़ता है तब यह प्रभाव लागू होता है। ऐल्कीनों में अम्ल जोड़ने पर +E प्रभाव देखा जा सकता है। हमलावर अभिकर्मक स्वयं को उस परमाणु से जोड़ लेता है जिसने स्थानांतरण में एक इलेक्ट्रॉन युग्म प्राप्त किया है।

+E प्रभाव सामान्यतः तब होता है जब हमलावर अभिकर्मक एक इलेक्ट्रोफाइल होता है और पाई इलेक्ट्रॉनों को धनात्मक रूप से आवेशित किए गए परमाणु की ओर स्थानांतरित किया जाता है।

उदाहरण

एथीन

${\ce {CH2 = CH2}}$

${\ce {CH2 = CH2 + H+ -> [CH2-CH2 + H+] -> CH2+ - CH3}}$

-E  प्रभाव

यह प्रभाव तब होता है जब पाई बंध पर आक्रमण कारी अभिकर्मक इलेक्ट्रॉन युग्म  से दूर चला जाता है। हमलावर अभिकर्मक स्वयं को अणु में धनात्मक रूप से आवेशित परमाणु से जोड़ देता है, अर्थात वह परमाणु जिसने स्थानांतरण में इलेक्ट्रॉन युग्म बाहर निकल जाता है।

${\ce {H2C =O + CN- -> CN-CH2-O-}}$

-E प्रभाव सामान्यतः तब होता है जब हमलावर अभिकर्मक एक न्यूक्लियोफाइल होता है और पाई इलेक्ट्रॉनों परमाणु में स्थानांतरित होते हैं जिसके साथ हमलावर अभिकर्मक बंध नहीं पाएगा।

उदाहरण

-E प्रभाव होता है वह कार्बोनिल यौगिकों में न्यूक्लियोफाइल को जोड़ा जाता है।