ध्रुवीय आणविक ठोस

इन ठोसों में इनके एक तरफ ऋणात्मक आवेश होता है और दूसरी तरफ धनात्मक आवेश होता है। इसमें द्विध्रुव - आकर्षण का द्विध्रुव बल है जो उन्हें आपस में जोड़े  रखता है। उनके पिघलने और उबलने का ताप गैर-ध्रुवीय आणविक ठोस पदार्थों की तुलना में अधिक है, लेकिन वे अन्य ठोस पदार्थों की तुलना में अभी भी तुलनात्मक रूप से कम हैं।

उदाहरण

C₂H₅OH और NH₃

अध्रुवीय आण्विक ठोस

इस प्रकार के ठोसों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण सममित होता है, इसलिए ठोस में किसी भी तरफ कोई अतिरिक्त आवेश नहीं होता है, आवेश समान। जब दो विपरीत आवेश  होते हैं तो वे एक-दूसरे को खत्म कर देते हैं। मीथेन, क्लोरीन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन इसके कुछ उदाहरण हैं। वे कमरे के ताप और दाब पर या तो द्रव पदार्थ या गैस होते हैं। वॉनडर वाल् बल वे बल हैं जो इन ठोस पदार्थों में अणुओं को एक साथ पकड़कर रखते हैं। आयनिक या सहसंयोजक बंधों की तुलना में ये बल कमज़ोर होते हैं।

उदाहरण

Cl₂, H₂, CH₄

हाइड्रोजन-बंधित आणविक ठोस

इस प्रकार के यौगिकों में अणुओं में अंतर-आणविक बल प्रबल हाइड्रोजन बंध होते हैं। ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय आणविक ठोस पदार्थों की तुलना में, उनके उबलने और पिघलने का तापमान काफी अधिक होता है। कमरे के ताप और दाब पर, वे क्रमशः अस्थिर द्रव  या नर्म ठोस के रूप में उपस्थित होते हैं। जल एक आणविक द्रव का उदाहरण है जो आपस में हाइड्रोजन-बंधित होता है।

सहसंयोजक ठोस

एक बड़े अणु का निर्माण पूरे क्रिस्टल में परस्पर जुड़े सहसंयोजक बंध के कारण होता है। उनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं ये सामान्यतः अच्छे चालक होते हैं। इसके अपवाद ग्रेफाइट है।

धात्विक ठोस

धात्विक ठोस धातु परमाणु से मिलकर बने होते हैं, जिनमें संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं इसमें या तो इलेक्ट्रान बाहर निकलता है या इन्हे इलेक्ट्रान प्राप्त होता है, इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप धातु परमाणु धनात्मक रूप से आवेशित हो जाते हैं। धात्विक बंध का निर्माण धनावेशित आयनों और इलेक्ट्रॉनों के बीच एक आकर्षण बल के कारण होता है। यह आकर्षण बल धातु आयनों को एक साथ बांधे रखता है। धात्विक ठोसों की एक नियमित संरचना होती है। इनमे इलेक्ट्रॉनों की बड़ी संख्या के कारण, उनमें उत्कृष्ट तापीय और धात्विक चालकता होती है। यही कारण है कि सभी धातुएँ और मिश्र धातुएँ धात्विक ठोस हैं।

आयनिक ठोस

एक आयन सामान्य मात्रा में आवेशों से घिरा होता है जो उसके विरोध में होते हैं। उदाहरण के लिए, यौगिक NaCl में Na⁺ आयन 6 Cl^- आयनों से घिरा हुआ है। प्रबल वैधुत आकर्षण बल इन पदार्थों में आयनों को एक साथ रखते हैं, उन्हें अलग होने से रोकते हैं।