अभिकर्मक: Difference between revisions
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=== इलेक्ट्रोन स्नेही === | === इलेक्ट्रोन स्नेही === | ||
वह अभिकर्मक जिसमें इलेक्ट्रॉन की कमी होती है तथा इनमे इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृति होती है, इलेक्ट्रॉन स्नेही अभिकर्मक कहलाते हैं। सभी धनावेशित अभिकर्मक तथा कुछ इलेक्ट्रॉन न्यून यौगिक (AlCl<sub>3</sub>, BF<sub>3</sub> , FeCl<sub>3</sub>) इलेक्ट्रान स्नेही अभिकर्मक की भांति व्यवहार करते | वह अभिकर्मक जिसमें इलेक्ट्रॉन की कमी होती है तथा इनमे इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृति होती है, इलेक्ट्रॉन स्नेही अभिकर्मक कहलाते हैं। सभी धनावेशित अभिकर्मक तथा कुछ इलेक्ट्रॉन न्यून यौगिक (AlCl<sub>3</sub>, BF<sub>3</sub> , FeCl<sub>3</sub>) इलेक्ट्रान स्नेही अभिकर्मक की भांति व्यवहार करते है। ये अभिकर्मक रासायनिक अभिक्रिया में उस स्थान पर आक्रमण करते है जहाँ इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिकतम होता है इन्हें ‘E<sup>+</sup>‘ से व्यक्त करते है। | ||
=== उदाहरण === | |||
AlCl<sub>3</sub>, BF<sub>3</sub> , FeCl<sub>3</sub> | |||
=== नाभिक स्नेही === | === नाभिक स्नेही === | ||
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* दुर्बल नाभिकस्नेही | * दुर्बल नाभिकस्नेही | ||
* प्रबल नाभिकस्नेही | * प्रबल नाभिकस्नेही | ||
=== उदाहरण === | |||
H<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub> ,R-OH | |||
Revision as of 13:04, 30 January 2024
अभिकर्मक यौगिक या मिश्रण दोनों हो सकते हैं। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, अधिकांश छोटे कार्बनिक अणु या अकार्बनिक यौगिक अभिकर्मक होते हैं। अभिकर्मकों के उदाहरणों में ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक, टॉलेंस अभिकर्मक, फेहलिंग अभिकर्मक, कोलिन्स अभिकर्मक और फेंटन अभिकर्मक सम्मिलित हैं। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, अभिकर्मक शब्द एक रासायनिक घटक को दर्शाता है, इसे ओर्को के रूप में भी कहा जा सकता है। यह आम तौर पर एक यौगिक में पाया जाता है। (एक यौगिक या मिश्रण, आमतौर पर अकार्बनिक या छोटे कार्बनिक अणुओं का) एक कार्बनिक पदार्थ के वांछित परिवर्तन का कारण बनता है। उदाहरणों में कोलिन्स अभिकर्मक, फेंटन के अभिकर्मक और ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक शामिल हैं। विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, एक अभिकर्मक एक यौगिक या मिश्रण होता है जिसका उपयोग किसी अन्य पदार्थ की उपस्थिति या अनुपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है, उदा। एक रंग परिवर्तन द्वारा, या किसी पदार्थ की सांद्रता को मापने के लिए, उदा। वर्णमिति (रासायनिक विधि) द्वारा। उदाहरणों में फेहलिंग का अभिकर्मक, मिलन का अभिकर्मक और टॉलेंस का अभिकर्मक शामिल हैं।
अभिकर्मक के प्रकार
अभिकर्मक दो प्रकार का होता है।
1. इलेक्ट्रोन स्नेही (electrophilic)
2. नाभिक स्नेही (nucleophilic)
इलेक्ट्रोन स्नेही
वह अभिकर्मक जिसमें इलेक्ट्रॉन की कमी होती है तथा इनमे इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृति होती है, इलेक्ट्रॉन स्नेही अभिकर्मक कहलाते हैं। सभी धनावेशित अभिकर्मक तथा कुछ इलेक्ट्रॉन न्यून यौगिक (AlCl3, BF3 , FeCl3) इलेक्ट्रान स्नेही अभिकर्मक की भांति व्यवहार करते है। ये अभिकर्मक रासायनिक अभिक्रिया में उस स्थान पर आक्रमण करते है जहाँ इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिकतम होता है इन्हें ‘E+‘ से व्यक्त करते है।
उदाहरण
AlCl3, BF3 , FeCl3
नाभिक स्नेही
वे अभिकर्मक जिनमें इलेक्ट्रॉन की अधिकता होती है , नाभिक स्नेही अभिकर्मक कहलाते है। सभी ऋणावेशित अभिकर्मक तथा कुछ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म युक्त यौगिक नाभिक स्नेही अभिकर्मक की भाँती व्यवहार करते है। ये अभिकर्मक रासायनिक अभिक्रिया में उस स्थान पर आक्रमण करते है जहाँ पर इलेक्ट्रॉन की कमी होती है , इन्हें Nu– से व्यक्त करते है। नाभिकस्नेहियों में इलेक्ट्रान की अधिकता होती है अतः ये तत्व किसी परमाणु को इलेक्ट्रान युग्म देते हैं तथा उस परमाणु से रसायनिक बन्ध बनाते हैं।
यह दो प्रकार का होता है।
- दुर्बल नाभिकस्नेही
- प्रबल नाभिकस्नेही
उदाहरण
H2O, NH3 ,R-OH
