जेल्डाल विधि: Difference between revisions

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जेल्डाल विधि का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में उपस्थित नाइट्रोजन के आकलन के लिए किया जाता है। इस विधि में दिए गए कार्बनिक यौगिक को K₂SO₄ की उपस्थिति में, सान्द्र H₂SO₄ के साथ उबाला जाता है जिसके कारण समस्त नाइट्रोजन, (NH₄)₂SO₄ में परिवर्तित हो जाता है। इस विधि में नाइट्रोजन युक्त यौगिक को सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गर्म किया जाता है। जिससे नाइट्रोजन, अमोनियम सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है तब प्राप्त अम्लीय मिश्रण को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के आधिक्य के साथ गर्म किया जाता है तो अमोनिया गैस मुक्त होती है, जिसे मानक सल्फुरिक अम्ल विलयन के ज्ञात आयतन में अवशोषित कर लिया जाता है। उसके उपरान्त सल्फ्यूरिक अम्ल को क्षार के मानक विलयन द्वारा अनुमापित कर लिया जाता है। अम्ल की प्रारंभिक मात्रा और शेष मात्रा के बीच के अंतर् से अमोनिया के साथ अभिकृत अम्ल की मात्रा प्राप्त होती है।

${\ce {organic compound + H2SO4 -> (NH4)2SO4 ->[2NaOH] Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O}}$

${\ce {2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4}}$

नाइट्रोजन के आकलन करने की विधियां

नाइट्रोजन के आकलन करने की निम्न लिखित विधियां हैं।

जेल्डाल विधि
ड्यूमा विधि

नाइट्रोजनयुक्त नाइट्रो समूह, एजो समूह और वलय में उपस्थित नाइट्रोजन जैसे पिरीडीन में जेल्डाल विधि लागू नहीं होती है क्योकी इनमे उपस्थित नाइट्रोजन अमोनियम सल्फेट में परिवर्तित नहीं होते हैं।

उदाहरण

नाइट्रोजन आकलन की विधि में 0.4 gm यौगिक में मुक्त अमोनिया 10 ml 1 M H2SO4 को उदासीन करती है। तो यौगिक में उपस्थित नाइट्रोजन की प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।

1 M 10 ml H2SO4 = 1M 20 ml NH3

1000 ml 1 M अमोनिया में उपस्थित नाइट्रोजन = 14 gm

अतः 20 ml 1 M अमोनिया में उपस्थित नाइट्रोजन

= ${\frac {14\times 20}{1000}}$ नाइट्रोजन

अतः नाइट्रोजन की प्रतिशतता

= ${\frac {14\times 20\times 100}{1000\times 0.4}}$

= 70.0 %

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 [[Category:कार्बनिक रसायन: कुछ आधारभूत सिद्धांत तथा तकनीकें]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कार्बनिक रसायन]]
-जेल्डाल विधि का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में उपस्थित नाइट्रोजन के आकलन के लिए किया जाता है। इस विधि में दिए गए कार्बनिक यौगिक को K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> की उपस्थिति में, सान्द्र H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> के साथ उबाला जाता है जिसके कारण समस्त नाइट्रोजन, (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> में परिवर्तित हो जाता है। इस विधि में नाइट्रोजन युक्त यौगिक को सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गर्म किया जाता है। जिससे निटरॉन, अमोनियम सलफेट में परिवर्तित हो जाता है तब प्राप्त अम्लीय मिश्रण को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के आधिक्य के साथ गर्म किया जाता है तो अमोनिआ गैस मुक्त होती है, जिसे मानक सल्फुरिक अम्ल विलयन के ज्ञात आयतन में अवशोषित कर लिया जाता है। उसके उपरान्त सल्फ्यूरिक अम्ल को क्षार के मानक विलयन द्वारा अनुमापित कर लिया जाता है। अम्ल की प्रारंभिक मात्रा और शेष मात्रा के  बीच के अंतर् से अमोनिआ के साथ अभिकृत अम्ल की मात्रा प्राप्त होती है।
+जेल्डाल विधि का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में उपस्थित नाइट्रोजन के आकलन के लिए किया जाता है। इस विधि में दिए गए कार्बनिक यौगिक को K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> की उपस्थिति में, सान्द्र H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> के साथ उबाला जाता है जिसके कारण समस्त नाइट्रोजन, (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> में परिवर्तित हो जाता है। इस विधि में नाइट्रोजन युक्त यौगिक को सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गर्म किया जाता है। जिससे नाइट्रोजन, अमोनियम सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है तब प्राप्त अम्लीय मिश्रण को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के आधिक्य के साथ गर्म किया जाता है तो अमोनिया गैस मुक्त होती है, जिसे मानक सल्फुरिक अम्ल विलयन के ज्ञात आयतन में अवशोषित कर लिया जाता है। उसके उपरान्त सल्फ्यूरिक अम्ल को क्षार के मानक विलयन द्वारा अनुमापित कर लिया जाता है। अम्ल की प्रारंभिक मात्रा और शेष मात्रा के बीच के अंतर् से अमोनिया के साथ अभिकृत अम्ल की मात्रा प्राप्त होती है।
 <chem>organic compound + H2SO4 -> (NH4)2SO4 ->[2NaOH] Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O</chem>
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 * जेल्डाल विधि
 * ड्यूमा विधि
+नाइट्रोजनयुक्त नाइट्रो समूह, एजो समूह और वलय में उपस्थित नाइट्रोजन जैसे पिरीडीन में जेल्डाल विधि लागू नहीं होती है क्योकी इनमे उपस्थित नाइट्रोजन अमोनियम सल्फेट में परिवर्तित नहीं होते हैं।
+=== उदाहरण ===
+नाइट्रोजन आकलन की विधि में 0.4 gm यौगिक में मुक्त अमोनिया 10 ml 1 M H2SO4 को उदासीन करती है। तो यौगिक में उपस्थित नाइट्रोजन की प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।
+M 10 ml H2SO4 = 1M 20 ml NH3
+ml 1 M अमोनिया में उपस्थित नाइट्रोजन = 14 gm
+अतः 20 ml 1 M अमोनिया में उपस्थित नाइट्रोजन
+= <math>\frac{14 \times 20}{1000}</math> नाइट्रोजन
+अतः नाइट्रोजन की प्रतिशतता
+= <math>\frac{14 \times 20 \times 100}{1000 \times 0.4}</math>
+= 70.0 %