आयनिक ठोस: Difference between revisions

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एक आयन सामान्य मात्रा में आवेशों से घिरा होता है जो उसके विरोध में होते हैं। उदाहरण के लिए, यौगिक NaCl में Na⁺ आयन 6 Cl^- आयनों से घिरा हुआ है। प्रबल वैधुत आकर्षण बल इन पदार्थों में आयनों को एक साथ रखते हैं, उन्हें अलग होने से रोकते हैं। आयनिक ठोसों के अवयवी कण आयन होते हैं। ऐसे ठोसों का निर्माण धनायनों और ऋणायनों के आपस में बंधने से होता है। इस प्रकार के ठोस कठोर और भंगुर होते हैं। इस प्रकार के ठोसों के गलनांक और कथ्नांक बहुत उच्च होते हैं। इनमे आयन गमन करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते यही कारण है की ये ठोस अवस्था में विधुतरोधी होते हैं। लेकिन जब इन्हे गलित अवस्था या जल में घोला जाता है तो इसके आयन गमन के लिए मुक्त हो जाते हैं, और विघुत का संचालन करते हैं।

आयनिक ठोस

आयनिक यौगिकों के गुण

धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच मजबूत आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण, आयनिक यौगिक ठोस होते हैं और इन्हें तोड़ना मुश्किल होता है।
आयनों के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों की उपस्थिति के कारण, परमाणुओं के बीच आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
आयनिक यौगिक आम तौर पर पानी जैसे ध्रुवीय विलायक में घुलनशील होते हैं जबकि घुलनशीलता गैर-ध्रुवीय विलायक जैसे पेट्रोल, गैसोलीन आदि में घट जाती है।
आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करते हैं लेकिन गलित अवस्था में अच्छे चालक होते हैं।

आयनिक यौगिक, जिसे इलेक्ट्रोवेलेंट यौगिक भी कहा जाता है, रासायनिक यौगिकों के किसी भी बड़े समूह में विपरीत आवेशित आयन होते हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण, या आयनिक बंध, परमाणुओं को एक साथ रखता है। आयनिक यौगिक आमतौर पर तब बनते हैं जब एक धातु एक अधातु के साथ अभिक्रिया करता है, जहां धातु के परमाणु एक इलेक्ट्रॉन देते हैं, धनायन (धनात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं, और अधातु परमाणु एक इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, आयनों (ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं। एक बार जब आयन बन जाते हैं, यदि वे निकटता में होते हैं, तो उनके विपरीत आवेश आकर्षित होते हैं, जिससे एक आयनिक यौगिक बनता है। आयनों के बीच आकर्षण बल यौगिक के रासायनिक और भौतिक गुणों को निर्धारित करता है। एक आयनिक यौगिक एक यौगिक है जो आपस में आयनिक बंध द्वारा जुड़े होते है। आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से होता है, जहां एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन देता है।

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जहां NH₄Cl एक आयनिक यौगिक है। जब धनात्मक और ऋणात्मक आयन एक आयनिक यौगिक बनाने के लिए जुड़ते हैं, तो खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होनी चाहिए। इस प्रकार, परमाणुओं के संयुक्त होने पर कुल आवेश शून्य होना चाहिए।

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 [[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
+एक आयन सामान्य मात्रा में आवेशों से घिरा होता है जो उसके विरोध में होते हैं। उदाहरण के लिए, यौगिक NaCl में Na<sup>+</sup> आयन 6 Cl<sup>-</sup> आयनों से घिरा हुआ है। प्रबल वैधुत आकर्षण बल इन पदार्थों में आयनों को एक साथ रखते हैं, उन्हें अलग होने से रोकते हैं। आयनिक ठोसों के अवयवी कण आयन होते हैं। ऐसे ठोसों का निर्माण धनायनों और ऋणायनों के आपस में बंधने से होता है। इस प्रकार के ठोस कठोर और भंगुर होते हैं। इस प्रकार के ठोसों के गलनांक और कथ्नांक बहुत उच्च होते हैं। इनमे आयन गमन करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते यही कारण है की ये ठोस अवस्था में विधुतरोधी होते हैं। लेकिन जब इन्हे गलित अवस्था या जल में घोला जाता है तो इसके आयन गमन के लिए मुक्त हो जाते हैं, और विघुत का संचालन करते हैं।
+[[File:Lattice-enthalpy-NaCl-3D-ionic.png|thumb|आयनिक [[ठोस अवस्था|ठोस]]]]
+== आयनिक यौगिकों के गुण ==
+* धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच मजबूत आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण, आयनिक यौगिक [[ठोस अवस्था|ठोस]] होते हैं और इन्हें तोड़ना मुश्किल होता है।
+* आयनों के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों की उपस्थिति के कारण, परमाणुओं के बीच आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
+* आयनिक यौगिक आम तौर पर पानी जैसे ध्रुवीय विलायक में घुलनशील होते हैं जबकि घुलनशीलता गैर-ध्रुवीय विलायक जैसे पेट्रोल, गैसोलीन आदि में घट जाती है।
+* आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करते हैं लेकिन गलित अवस्था में अच्छे चालक होते हैं।
+आयनिक यौगिक, जिसे इलेक्ट्रोवेलेंट [[यौगिक]] भी कहा जाता है, रासायनिक यौगिकों के किसी भी बड़े समूह में विपरीत आवेशित [[आयन]] होते हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण, या आयनिक बंध, परमाणुओं को एक साथ रखता है। आयनिक यौगिक आमतौर पर तब बनते हैं जब एक [[धातु]] एक [[अधातु]] के साथ अभिक्रिया करता है, जहां धातु के परमाणु एक [[इलेक्ट्रॉन]] देते हैं, धनायन (धनात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं, और अधातु परमाणु एक इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, आयनों (ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं। एक बार जब आयन बन जाते हैं, यदि वे निकटता में होते हैं, तो उनके विपरीत आवेश आकर्षित होते हैं, जिससे एक आयनिक यौगिक बनता है। आयनों के बीच आकर्षण बल यौगिक के रासायनिक और भौतिक गुणों को निर्धारित करता है। एक आयनिक यौगिक एक यौगिक है जो आपस में आयनिक बंध द्वारा जुड़े होते है। आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से होता है, जहां एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन देता है।
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+जहां NH<sub>4</sub>Cl एक आयनिक यौगिक है। जब धनात्मक और ऋणात्मक आयन एक आयनिक यौगिक बनाने के लिए जुड़ते हैं, तो खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होनी चाहिए। इस प्रकार, परमाणुओं के संयुक्त होने पर कुल आवेश शून्य होना चाहिए।