अवोगाद्रो स्थिरांक: Difference between revisions

Revision as of 12:54, 18 March 2024

किसी पदार्थ के एक मोल में इकाइयों की कुल संख्या को अवोगाद्रो संख्या या अवोगाद्रो स्थिरांक कहा जाता है । यह 6.022140857×10²³ के बराबर है। पदार्थ की प्रकृति के आधार पर इकाइयाँ इलेक्ट्रॉन, आयन, परमाणु या अणु हो सकती हैं।

इसलिए, यदि आप किसी पदार्थ के 5 मोल में कणों की संख्या जानना चाहते हैं, तो मान होगा:

= 5 x 6.023 x 10²³

= 30.1 x 10²³

अवोगाद्रो स्थिरांक की विशेसता

यह पदार्थ की मात्रा को कणों की संख्या से जोड़कर स्थूल जगत और सूक्ष्म जगत के बीच एक ब्रिज का कार्य करता है। यह अन्य भौतिक स्थिरांकों और गुणों के बीच संबंध भी प्रदान करता है । उनमें से कुछ हैं:

गैस स्थिरांक R और बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक k_B के बीच संबंध : R =k_B N_A
फैराडे स्थिरांक F और प्राथमिक आवेश e के बीच संबंध : F = N Ae
परमाणु द्रव्यमान इकाई u और मोलर द्रव्यमान स्थिरांक Mu के बीच संबंध : $1u={\frac {Mu}{NA}}$

जॉन डाल्टन और जोसेफ लुईस गे-लुसाक जैसे रसायनज्ञों ने परमाणुओं और अणुओं के मूल गुणों को समझना शुरू किया, और उन्होंने इस बात पर बहस की कि ये बेहद छोटे कण कैसे व्यवहार करते हैं। गे-लुसाक के आयतनों के संयोजन के नियम में विशेष रूप से अवागाद्रो की रुचि थी।

अवोगाद्रो संख्या का महत्व

परमाणु स्तर पर पदार्थों को परमाणु द्रव्यमान इकाई के अनुसार मापा जाता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई को एक कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भार के रूप में परिभाषित किया गया है।

उदाहरण

हाइड्रोजन की परमाणु द्रव्यमान इकाई 1.00794 amu है। अब किसी एक कण (परमाणु, इलेक्ट्रॉन, अणु) की अभिक्रिया को अंजाम देने की क्षमता की गणना करना संभव नहीं है।

इसलिए इसके अतिरिक्त, रसायनज्ञ परमाणु द्रव्यमान इकाई और ग्राम को जोड़ने का एक तरीका लेकर आए।

1 amu = 1.66 x 10^-24 ग्राम

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+किसी पदार्थ के एक मोल में इकाइयों की कुल संख्या को अवोगाद्रो संख्या या '''अवोगाद्रो स्थिरांक''' कहा जाता है । यह 6.022140857×10<sup>23</sup> के बराबर है। पदार्थ की प्रकृति के आधार पर इकाइयाँ इलेक्ट्रॉन, आयन, परमाणु या अणु हो सकती हैं।
+इसलिए, यदि आप किसी पदार्थ के 5 मोल में कणों की संख्या जानना चाहते हैं, तो मान होगा:
+= 5 x 6.023 x 10<sup>23</sup>
+= 30.1 x 10<sup>23</sup>
+== अवोगाद्रो स्थिरांक की विशेसता ==
+यह पदार्थ की मात्रा को कणों की संख्या से जोड़कर स्थूल जगत और सूक्ष्म जगत के बीच एक ब्रिज का कार्य करता है। यह अन्य भौतिक स्थिरांकों और गुणों के बीच संबंध भी प्रदान करता है । उनमें से कुछ हैं:
+* गैस स्थिरांक R और बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक k<sub>B</sub> के बीच संबंध ''': R =k<sub>B</sub> N<sub>A</sub>'''
+* फैराडे स्थिरांक F और प्राथमिक आवेश e के बीच संबंध ''': F = N Ae'''
+* परमाणु द्रव्यमान इकाई u और मोलर द्रव्यमान स्थिरांक Mu के बीच संबंध ''':''' <math>1u =  \frac{Mu}{NA}</math>
+जॉन डाल्टन और जोसेफ लुईस गे-लुसाक जैसे रसायनज्ञों ने परमाणुओं और अणुओं के मूल गुणों को समझना शुरू किया, और उन्होंने इस बात पर बहस की कि ये बेहद छोटे कण कैसे व्यवहार करते हैं। गे-लुसाक के आयतनों के संयोजन के नियम में विशेष रूप से अवागाद्रो की रुचि थी।
+== अवोगाद्रो संख्या का महत्व ==
+परमाणु स्तर पर पदार्थों को परमाणु द्रव्यमान इकाई के अनुसार मापा जाता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई को एक कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भार के रूप में परिभाषित किया गया है।
+=== उदाहरण ===
+हाइड्रोजन की परमाणु द्रव्यमान इकाई 1.00794 amu है। अब किसी एक कण (परमाणु, इलेक्ट्रॉन, अणु) की अभिक्रिया को अंजाम देने की क्षमता की गणना करना संभव नहीं है।
+इसलिए इसके अतिरिक्त, रसायनज्ञ परमाणु द्रव्यमान इकाई और ग्राम को जोड़ने का एक तरीका लेकर आए।
+amu = 1.66 x 10<sup>-24</sup> ग्राम