अणुसंख्य गुणधर्म: Difference between revisions

Revision as of 11:47, 22 March 2024

रसायन विज्ञान में, अणुसंख्य गुणधर्म विलयनों के उन गुणधर्मों को कहते हैं जो विलयन में उपस्थित विलेय की संख्या पर निर्भर करतें है। उदाहरण के लिए, 'वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन' एक अणुसंख्य गुण है।

जब एक अवाष्पशील विलेय विलायक में डाला जाता है तब विलयन का वाष्पदाब घटता है। ऐसे अनेक गन है जो विलयन के वाष्पदाब के अवनमन से सम्बंधित हैं। वो कुछ इस प्रकार हैं:

विलायक के वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन
विलायक के हिमांक का अवनमन
विलायक के कथ्नांक का उन्नयन
विलयन का परासरण दाब

उपरोक्त सभी गुण विलयन में उपस्थित कुल कणों की संख्या तथा विलेय कणों की संख्या के अनुपात पर निर्भर करता है न की विलेय कणों की प्रकृति पर निर्भर करता है। इसे ही अणुसंख्य गुणधर्म कहा जाता है।

वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन

राउल्ट के नियम से वाष्पदाब का अवनमन केवल विलेय कणों के सांद्रण पर निर्भर करता है, उसकी प्रकृति पर निर्भर नहीं करता है। जब किसी द्रव विलायक में कोई अवाष्पशील पदार्थ घोलते हैं तो विलायक का वाष्पदाब कम हो जाता है, अर्थात किसी विलयन का वाष्प दाब हमेशा शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होता है। विलयन का वाष्प दाब विलयन के वाष्प दाब के कारण होता है।

$p_{1}=x_{1}p_{1}^{0}$ ....................................................................(2.22)

विलायक के वाष्पदाब में अवनमन, को निम्न प्रकार से दर्शाया जा सकता है -

$\Delta p_{1}=p_{1}^{0}-p_{1}=p_{1}^{0}-p_{1}^{0}x_{1}$

$=p_{1}^{0}(1-x_{1})$ ....................................................................(2.23)

$x_{2}=1-x_{1}$

अतः

$\Delta p_{1}=x_{2}p_{1}^{0}$ ....................................................................(2.24)

जब किसी विलयन में एक से अधिक अवाष्पशील विलेय होते हैं, उसके वाष्पदाब का अवनमन विलेयों के मोल प्रभाज पर निर्भर करता है।

${\frac {\Delta p_{1}}{p_{1}^{0}}}={\frac {p_{1}^{0}-p_{1}}{p_{1}^{0}}}=x_{2}$ ....................................................................(2.25)

राउल्ट का नियम

राउल्ट ने अवाष्पशील पदार्थों के द्रव विलायकों में विलयनों के वाष्प दाब अवनमन पर अनेक प्रयोग किये और उनसे जो परिणाम प्राप्त हुए उनसे राउल्ट ने अपना नियन प्रस्तुत किया।

"राउल्ट के नियम के अनुसार, वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन विलयन में विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।"

यदि समान ताप पर शुद्ध विलायक और विलयन का वाष्प दाब क्रमशः P⁰ और P^s है, और विलयन में विलेय और विलायक के मोलों की संख्या क्रमश: n और N है।

${\frac {p_{1}^{0}-p_{1}}{p_{1}^{0}}}={\frac {n_{2}}{n_{1}+n_{2}}}$ ....................................................................(2.26)

${\frac {p_{1}^{0}-p_{1}}{p_{1}^{0}}}={\frac {n_{2}}{n_{1}^{0}}}$ ....................................................................(2.27)

${\frac {p_{1}^{0}-p_{1}}{p_{1}^{0}}}={\frac {w_{2}\times M_{1}}{M_{2}\times w_{1}}}$ ....................................................................(2.28)

जहां $w_{1}$ और $w_{2}$ तथा $M_{1}$ और $M_{2}$ क्रमशः विलायक और विलेय की मात्रा और मोलर द्रव्यमान हैं।

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 == वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन ==
-राउल्ट के नियम से वाष्पदाब का अवनमन केवल विलेय कणों के सांद्रण पर निर्भर करता है, उसकी प्रकृति पर निर्भर नहीं करता है।
+राउल्ट के नियम से वाष्पदाब का अवनमन केवल विलेय कणों के सांद्रण पर निर्भर करता है, उसकी प्रकृति पर निर्भर नहीं करता है। जब किसी द्रव विलायक में कोई अवाष्पशील पदार्थ घोलते हैं तो विलायक का वाष्पदाब कम हो जाता है, अर्थात किसी विलयन का वाष्प दाब हमेशा शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होता है। विलयन का वाष्प दाब विलयन के वाष्प दाब के कारण होता है।
+<math>p_1 = x_1 p_1^0</math>....................................................................(2.22)
+विलायक के वाष्पदाब में अवनमन, को निम्न प्रकार से दर्शाया जा सकता है -
+<math>\Delta p_1 = p_1 ^0 - p_1 = p_1 ^0 - p_1 ^0 x_1</math>
+<math>= p_1 ^0 (1-x_1) </math>....................................................................(2.23)
+<math>x_2 = 1-x_1</math>
+अतः
+<math>\Delta p_1 = x_2 p_1^0</math>....................................................................(2.24)
+जब किसी विलयन में एक से अधिक अवाष्पशील विलेय होते हैं, उसके वाष्पदाब का अवनमन विलेयों के मोल प्रभाज  पर निर्भर करता है।
+<math>\frac{\Delta p_1}{p_1^0} = \frac{p_1^0 -p_1}{p_1^0} = x_2</math> ....................................................................(2.25)
+===राउल्ट का नियम ===
+राउल्ट ने अवाष्पशील पदार्थों के द्रव विलायकों में विलयनों के वाष्प दाब अवनमन पर अनेक प्रयोग किये और उनसे जो परिणाम प्राप्त हुए उनसे राउल्ट ने अपना नियन प्रस्तुत किया।
+'''''"राउल्ट के नियम के अनुसार, वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन विलयन में विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।"'''''
+यदि समान ताप पर शुद्ध विलायक और विलयन का वाष्प दाब क्रमशः P<sup>0</sup> और P<sup>s</sup> है, और विलयन में विलेय और विलायक के मोलों की संख्या क्रमश: n और N है।
+<math> \frac{p_1^0 -p_1}{p_1^0} =\frac{n_2}{n_1 + n_2} </math> ....................................................................(2.26)
+<math>\frac{p_1^0 -p_1}{p_1^0} =\frac{n_2}{n_1^0}</math> ....................................................................(2.27)
+<math>\frac{p_1^0 -p_1}{p_1^0} =\frac{w_2\times M_1}{M_2\times w_1}</math> ....................................................................(2.28)
+जहां <math>w_1</math>और <math>w_2</math>तथा <math>M_1</math>और <math>M_2</math> क्रमशः विलायक और विलेय की मात्रा और मोलर द्रव्यमान हैं।