समभारिक: Difference between revisions

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Latest revision as of 12:45, 4 May 2024

समभारिक ऐसे तत्व हैं जो रासायनिक गुणों में भिन्न होते हैं लेकिन भौतिक गुण समान होते हैं। अतः हम कह सकते हैं कि समभारिक वे तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या भिन्न होती है लेकिन द्रव्यमान संख्या समान होती है। इसके विपरीत, समस्थानिक वे तत्व होते हैं जिनकी परमाणु संख्या समान होती है और द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। रासायनिक तत्वों के वे परमाणु जिनका परमाणु भार समान परन्तु परमाणु क्रमांक भिन्न होता है, समभारिक कहलाते हैं। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग मिलकर परमाणु द्रव्यमान बनाता है। इसलिए, हम यह भी कह सकते हैं कि नाभिक में उपस्थित न्यूक्लियस की संख्या परमाणु के परमाणु द्रव्यमान के बराबर होती है। इसमें समान संख्या में न्यूक्लियॉन होंगे।

उदाहरण

₂₈Ni⁵⁸, ₂₆Fe⁵⁸


संख्या	₂₈Ni⁵⁸	₂₆Fe⁵⁸
प्रोटॉन की संख्या	28	26
न्यूट्रॉन की संख्या	30	32
द्रव्यमान संख्या	58	58

लोहा और निकल आपस में समभारिक हैं। आयरन और निकल की परमाणु संख्या क्रमशः 26 और 28 है। हालाँकि, द्रव्यमान संख्या 58 है।

₁₈Ar⁴⁰ ₁₉K⁴⁰, ₂₀Ca⁴⁰ आपस में समभारिक हैं।


संख्या	₁₈Ar⁴⁰	₁₉K⁴⁰	₂₀Ca⁴⁰
प्रोटॉन की संख्या	18	19	20
न्यूट्रॉन की संख्या	22	21	20
द्रव्यमान संख्या	40	40	40

समभारिक शब्द की उत्पत्ति

क्या आप जानते हैं कि आइसोबार(समभारिक) को मूल रूप से "आइसोबार" कहा जाता था? आइसोबार अलग-अलग रासायनिक तत्वों के परमाणु या न्यूक्लाइड होते हैं जिनमें समान संख्या में न्यूक्लियॉन (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) होते हैं। यह नाम 1918 में अल्फ्रेड वाल्टर स्टीवर्ट द्वारा दिया गया था। यह मूल रूप से ग्रीक शब्दों के संयोजन से लिया गया है- आइसोस का मतलब बराबर और बार का मतलब वजन होता है।

समभारिकों के गुण

समभारिकों के परमाणु क्रमांक समान होने के कारण इनके रासायनिक गुण भी भिन्न होते हैं।
समभारिकों के परमाणु क्रमांक, परमाणु संख्या, प्रोटॉनों की संख्या भिन्न होती है।
किसी तत्व के सभी समस्थानिक आवर्त सारणी में एक ही स्थान ग्रहण करते है। लेकिन समभारिक भिन्न भिन्न स्थान ग्रहण करते हैं।
हाइड्रोजन ही एकमात्र ऐसा तत्व है जिसके सभी समस्थानिकों के अलग-अलग नाम है।

अनुप्रयोग

आइसोबार का प्रायः परमाणु भौतिकी और रेडियोधर्मिता में अध्ययन किया जाता है। वे स्वाभाविक रूप से बीटा क्षय के अध्ययन में होते हैं। आइसोबार शब्द एक उपयोगी वर्गीकरण मानदंड है।

निम्न में से कौन-कौन समस्थानिक हैं?

₆C¹² ₆C¹³ ₇C¹³ और ₆C¹⁴

2. नीचे दी गई तालिका को पूर्ण कीजिए।


संख्या	₆C¹²	₆C¹⁴
प्रोटॉन की संख्या
न्यूट्रॉन की संख्या
द्रव्यमान संख्या

3. सबसे अधिक समभारिक वाला तत्व कौन सा है?

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-[[Category:रसायन विज्ञान]]
 [[Category:परमाणु की संरचना]]
+समभारिक ऐसे तत्व हैं जो रासायनिक गुणों में भिन्न होते हैं लेकिन भौतिक गुण समान होते हैं। अतः हम कह सकते हैं कि समभारिक वे तत्व हैं जिनकी [[परमाणु संख्या तथा द्रव्यमान संख्या|परमाणु संख्या]] भिन्न होती है लेकिन द्रव्यमान संख्या समान होती है। इसके विपरीत, [[समस्थानिक]] वे तत्व होते हैं जिनकी परमाणु संख्या समान होती है और द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। रासायनिक तत्वों के वे परमाणु जिनका परमाणु भार समान परन्तु परमाणु क्रमांक भिन्न होता है, समभारिक कहलाते हैं। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग मिलकर [[परमाणु द्रव्यमान]] बनाता है। इसलिए, हम यह भी कह सकते हैं कि नाभिक में उपस्थित न्यूक्लियस की संख्या परमाणु के परमाणु द्रव्यमान के बराबर होती है। इसमें समान संख्या में न्यूक्लियॉन होंगे।
+==== उदाहरण ====
+<sub>28</sub>Ni<sup>58</sup>, <sub>26</sub>Fe<sup>58</sup>
+{| class="wikitable"
+|+
+!संख्या
+!<sub>28</sub>Ni<sup>58</sup>
+!<sub>26</sub>Fe<sup>58</sup>
+|-
+|प्रोटॉन की संख्या
+|28
+|26
+|-
+|न्यूट्रॉन की संख्या
+|30
+|32
+|-
+|द्रव्यमान संख्या
+|58
+|58
+|}
+लोहा और निकल आपस में समभारिक हैं। आयरन और निकल की परमाणु संख्या क्रमशः 26 और 28 है। हालाँकि, द्रव्यमान संख्या 58 है।
+<sub>18</sub>Ar<sup>40</sup> <sub>19</sub>K<sup>40</sup>, <sub>20</sub>Ca<sup>40</sup> आपस में समभारिक हैं।
+{| class="wikitable"
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+!संख्या
+!<sub>18</sub>Ar<sup>40</sup>
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+!<sub>20</sub>Ca<sup>40</sup>
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+|20
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+|न्यूट्रॉन की संख्या
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+|द्रव्यमान संख्या
+|40
+|40
+|40
+|}
+=== समभारिक शब्द की उत्पत्ति ===
+क्या आप जानते हैं कि आइसोबार(समभारिक) को मूल रूप से "आइसोबार" कहा जाता था? आइसोबार अलग-अलग रासायनिक तत्वों के [[परमाणु]] या न्यूक्लाइड होते हैं जिनमें समान संख्या में न्यूक्लियॉन (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) होते हैं। यह नाम 1918 में अल्फ्रेड वाल्टर स्टीवर्ट द्वारा दिया गया था। यह मूल रूप से ग्रीक शब्दों के संयोजन से लिया गया है- आइसोस का मतलब बराबर और बार का मतलब वजन होता है।
+== समभारिकों के गुण ==
+# समभारिकों के परमाणु क्रमांक समान होने के कारण इनके रासायनिक गुण भी भिन्न होते हैं।
+# समभारिकों के परमाणु क्रमांक, परमाणु संख्या, प्रोटॉनों की संख्या भिन्न होती है।
+# किसी तत्व के सभी समस्थानिक [[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] में एक ही स्थान ग्रहण करते है। लेकिन समभारिक भिन्न भिन्न स्थान ग्रहण करते हैं।
+# हाइड्रोजन ही एकमात्र ऐसा तत्व है जिसके सभी समस्थानिकों के अलग-अलग नाम है।
+== अनुप्रयोग ==
+आइसोबार का प्रायः परमाणु भौतिकी और [[रेडियोधर्मिता (विकिरणशीलता)|रेडियोधर्मिता]] में अध्ययन किया जाता है। वे स्वाभाविक रूप से बीटा क्षय के अध्ययन में होते हैं। आइसोबार शब्द एक उपयोगी वर्गीकरण मानदंड है।
+# '''निम्न में से कौन-कौन समस्थानिक हैं?'''
+<sub>6</sub>C<sup>12</sup> <sub>6</sub>C<sup>13</sup> <sub>7</sub>C<sup>13</sup> और <sub>6</sub>C<sup>14</sup>
+'''2.  नीचे दी गई तालिका को पूर्ण कीजिए।'''
+{| class="wikitable"
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+!संख्या
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+|प्रोटॉन की संख्या
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+'''3. सबसे अधिक समभारिक वाला तत्व कौन सा है?'''<blockquote></blockquote>[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]] [[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]