प्रतिशत संघटन: Difference between revisions

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Latest revision as of 09:04, 8 May 2024

प्रत्येक तत्व की मात्रा और यौगिक में उपस्थित तत्वों की कुल मात्रा को 100 से गुणा करने के अनुपात के रूप में परिभाषित करने पर दिए गए यौगिक की प्रतिशत संरचना ज्ञात की जा सकती है। अर्थात किसी यौगिक की प्रतिशत संरचना किसी यौगिक में प्रत्येक तत्व की मात्रा और व्यक्तिगत तत्वों की कुल मात्रा का अनुपात है, जिसे बाद में 100 से गुणा किया जाता है।

किसी तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत =

यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान $\times$ 100
———————————————

यौगिक का मोलर द्रव्यमान

उदाहरण

जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की उपस्थित के कारण इन तत्वों का प्रतिशत - संघटन निम्न प्रकार ज्ञात किया जा सकता है:

किसी तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत =
यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान $\times$ 100
———————————————
यौगिक का मोलर द्रव्यमान
जल का मोलर द्रव्यमान = 18.02 gm
हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत =
2 $\times$ 1.008 $\times$ 100
————————————
18.02
= 11.18
ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत =
16.00 $\times$ 100
————————————
18.02
= 88.79

उदाहरण

मेथेनॉल में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है ?
मेथेनॉल का आणविक सूत्र = CH₃OH
मेथेनॉल का मोलर द्रव्यमान = (1 $\times$ 12.01 + 4 $\times$ 1.008 + 1 $\times$ 16.00)
= 32.042 g

कार्बन का द्रव्यमान प्रतिशत =
12.01 $\times$ 100
————————————
32.042

= 37.4 %

हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत =
4 $\times$ 1.008 $\times$ 100
————————————
32.042

= 12.58 %

ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत =
16.00 $\times$ 100
————————————
32.042

49.93 %

अभ्यास प्रश्न

इथेनॉल में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है ?
मेथेन में कार्बन, हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है ?

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-[[Category:रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधरणाएँ]][[Category: कक्षा-11]]
+[[Category:रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधरणाएँ]]
+प्रत्येक [[तत्व]] की मात्रा और [[यौगिक]] में उपस्थित तत्वों की कुल मात्रा को 100 से गुणा करने के अनुपात के रूप में परिभाषित करने पर दिए गए  [[यौगिक]] की प्रतिशत संरचना ज्ञात की जा सकती है। अर्थात किसी [[यौगिक]] की प्रतिशत संरचना किसी यौगिक में प्रत्येक तत्व की मात्रा और व्यक्तिगत तत्वों की कुल मात्रा का अनुपात है, जिसे बाद में 100 से गुणा किया जाता है।<blockquote>'''किसी तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत =''' <blockquote>   '''यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान <math>\times</math> 100'''
+   '''———————————————'''
+        '''यौगिक का मोलर द्रव्यमान'''<br /> </blockquote></blockquote>
+=== उदाहरण ===
+जल में [[हाइड्रोजन]] और ऑक्सीजन की उपस्थित के कारण इन तत्वों का प्रतिशत - संघटन निम्न प्रकार ज्ञात किया जा सकता है:<blockquote>किसी तत्व का [[द्रव्यमान प्रतिशत]] =<blockquote>   यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान <math>\times</math> 100
+   ———————————————
+        यौगिक का मोलर द्रव्यमान
+        '''जल का मोलर द्रव्यमान  = 18.02 gm'''
+हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत =
+<math>\times</math> 1.008 <math>\times</math> 100
+————————————
+.02</blockquote>= 11.18<blockquote>ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत =
+.00 <math>\times</math> 100
+————————————
+.02
+=  88.79
+</blockquote></blockquote>
+=== उदा'''हरण''' ===
+<blockquote>'''मेथेनॉल में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है ?'''
+'''मेथेनॉल का आणविक सूत्र = CH<sub>3</sub>OH'''
+मेथेनॉल का मोलर द्रव्यमान  = (1 <math>\times</math> 12.01 + 4 <math>\times</math> 1.008 + 1 <math>\times</math> 16.00)
+= 32.042 g</blockquote><blockquote><nowiki>कार्बन का द्रव्यमान प्रतिशत =</nowiki>
+.01 <math>\times</math> 100
+————————————
+.042</blockquote>             '''= 37.4 %'''<blockquote>हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत =
+<math>\times</math> 1.008 <math>\times</math> 100
+————————————
+.042</blockquote>                '''= 12.58 %'''<blockquote>ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत =
+.00 <math>\times</math> 100
+————————————
+.042
+'''49.93 %'''</blockquote>
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* इथेनॉल में कार्बन, [[हाइड्रोजन]] और ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है ?
+* मेथेन में कार्बन, हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]