हैलोजन के ऑक्सी अम्ल: Difference between revisions

Revision as of 12:07, 8 May 2024

समूह 17 तत्व के तत्वों को हैलोजन कहते हैं। हैलोजन में 2 गैसें हैं एक द्रव है और २ ठोस हैं। इनमे 5 तत्व होते हैं जिसमें फ्लोरीन, क्लोरीन गैसें हैं, ब्रोमीन द्रव है आयोडीन तथा एस्टैटिन ठोस हैं। यह अत्यधिक क्रियाशील होता है जिस कारण यह मुक्त रूप से प्रकृति में नहीं पाए जाते हैं।

समूह 17 तत्व (हैलोजन)

तत्व	प्रतीक
फ्लोरीन	F
क्लोरीन	Cl
ब्रोमीन	Br
आयोडीन	I
एस्टैटिन	At

सामान्य गुण

अधातुएँ, पदार्थ की विभिन्न अवस्थाओं में मौजूद होती हैं (फ्लोरीन और क्लोरीन गैसें हैं, ब्रोमीन एक तरल है, आयोडीन एक ठोस है)।
अत्यधिक अभिक्रियाशील हैं और एक स्थिर ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।
हैलाइड बनाते हैं।

समूह 17 तत्व (हैलोजन) के भौतिक गुण

इलेक्ट्रानिक विन्यास

समूह 17 तत्व के तत्वों को हैलोजन कहते हैं। इनका बाह्यतम इलेक्ट्रानिक विन्यास ns² np⁵ होता है।


तत्व का नाम	प्रतीक	परमाणु क्रमाक	इलेक्ट्रानिक विन्यास
फ्लोरीन	F	9	[He] 2s2, 2p5
क्लोरीन	Cl	17	Ne] 3s2, 3p5
ब्रोमीन	Br	35	Ar] 3d10, 4s4 4p5
आयोडीन	I	53	[Kr] 4d10, 5s2 5p5
एस्टैटिन	At	75	[Xe] 4f14, 5d10, 6s2 6p5

परमाणु त्रिज्या

अत्यधिक प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण हैलोजन की परमाणु त्रिज्या आवर्त में सबसे कम होता है। फ्लुओरीन की परमाणु त्रिज्या वर्ग में सबसे कम होती है।

आयनन एन्थैलपी

इनकी इलेक्ट्रान त्यागने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है इसलिए इनकी आयनन एन्थैलपी बहुत उच्च होती है जैसे जैसे वर्ग में नीचे आते जाते हैं आयनन एन्थैलपी कम होती जाती है।

विद्युत ऋणात्मकता

इनकी विद्युत ऋणात्मकता बहुत उच्च होती है। जैसे जैसे वर्ग में नीचे की ओर जाते हैं विद्युत ऋणात्मकता में कमी होती जाती है। फ्लुओरीन की विद्युत ऋणात्मकता सबसे उच्च होती है।

हैलोजन के ऑक्सी अम्ल

उच्च विद्युतऋणात्मकता तथा छोटे आकार के कारण फ्लुओरीन सिर्फ एक ऑक्सीअम्ल बनाता है जोकि है HOF। अन्य एक से अधिक ऑक्सीअम्ल बनाते हैं।


हाइपोहैलस (I) अम्ल	HOF	HOCl	HOBr	HOI
हेलस अम्ल	_	HOClO	_	_
हेलिक(V) अम्ल	_	HOClO₂	HOBrO₂	HOIO₂
हेलिक (VII) अम्ल	_	HOClO₃	HOBrO₃	HOIO₃

समूह 17 तत्व (हैलोजन) के रासायनिक गुण

ऑक्सीकरण अवस्थाएं

सभी हैलोजन -1 ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं क्लोरीन, ब्रोमीन तथा आयोडीन +1, +3, +5, +7 ऑक्सीकरण अवस्थाएं भी प्रदर्शित कर सकते हैं। फ्लुओरीन का असामान्य व्यवहार

हाइड्रोजन के प्रति अभिक्रियाशीलता

सभी हैलोजन हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन हैलाइड बनाती है लेकिन वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर हाइड्रोजन हैलाइड बनाने की क्षमता कम होती जाती है।

ऑक्सीजन के प्रति अभिक्रियाशीलता

हैलोजन ऑक्सीजन के साथ संयोग करके ऑक्साइड बनाते हैं इनमे से कुछ अस्थायी हैं। फ्लुओरीन दो ऑक्साइड बनाते हैं OF₂ तथा O₂F₂ लेकिन O₂F₂ ही स्थाई होता है।
क्लोरीन के ऑक्साइड Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₆ तथा Cl₂O₇ बनाते हैं। जिसमे से Cl₂O₇ अत्यधिक क्रियाशील होता है यह विस्फोटक प्रवृत्ति का भी होता है।
Cl₂O₇ का उपयोग विरंजक के रूप में तथा पानी को शुद्ध करने में भी किया जाता है।
ब्रोमीन के ऑक्साइड, Br₂O, BrO₂, BrO₃ बनाते है, ये सबसे कम स्थाई होते हैं तथा यह केवल कम ताप पर ही स्थाई होते हैं। ये बहुत प्रबल ऑक्सीकारक का भी काम करते हैं।

आयोडीन के ऑक्साइड I₂O₄, I₂O₅, I₂O₇ बनाते हैं ये अविलेय ठोस होते हैं तथा इन्हे गर्म करने पर यह विघटित हो जाते हैं।

अभ्यास प्रश्न

हैलोजन किस प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं ? विस्तार पूर्वक वर्णन कीजिये।
हैलोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।

@@ Line 1: / Line 1: @@
 [[Category:P ब्लॉक के तत्व]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]
+समूह 17 तत्व के तत्वों को हैलोजन कहते हैं। हैलोजन में 2 गैसें हैं एक द्रव है और २ ठोस हैं। इनमे 5 तत्व होते हैं जिसमें फ्लोरीन, क्लोरीन गैसें हैं, ब्रोमीन द्रव है आयोडीन तथा एस्टैटिन ठोस हैं। यह अत्यधिक क्रियाशील होता है जिस कारण यह मुक्त रूप से प्रकृति में नहीं पाए जाते हैं।
+==समूह 17 तत्व (हैलोजन)==
+{| class="wikitable"
+!तत्व
+!प्रतीक
+|-
+|फ्लोरीन
+|F
+|-
+|क्लोरीन
+|Cl
+|-
+|ब्रोमीन
+|Br
+|-
+|आयोडीन
+|I
+|-
+|एस्टैटिन
+|At
+|}
+===सामान्य गुण===
+*अधातुएँ, पदार्थ की विभिन्न अवस्थाओं में मौजूद होती हैं (फ्लोरीन और क्लोरीन गैसें हैं, ब्रोमीन एक तरल है, आयोडीन एक ठोस है)।
+*अत्यधिक अभिक्रियाशील हैं और एक स्थिर ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।
+*हैलाइड बनाते हैं।
+==समूह 17 तत्व (हैलोजन) के भौतिक गुण==
+===इलेक्ट्रानिक विन्यास===
+समूह 17 तत्व के तत्वों को हैलोजन कहते हैं। इनका बाह्यतम इलेक्ट्रानिक विन्यास ns<sup>2</sup> np<sup>5</sup> होता है।
+{| class="wikitable"
+|+
+!तत्व का नाम
+!प्रतीक
+!परमाणु क्रमाक
+!इलेक्ट्रानिक विन्यास
+|-
+|फ्लोरीन
+|F
+|9
+|[He] 2s2, 2p5
+|-
+|क्लोरीन
+|Cl
+|17
+|Ne] 3s2, 3p5
+|-
+|ब्रोमीन
+|Br
+|35
+|Ar] 3d10, 4s4 4p5
+|-
+|आयोडीन
+|I
+|53
+|[Kr] 4d10, 5s2 5p5
+|-
+|एस्टैटिन
+|At
+|75
+|[Xe] 4f14, 5d10, 6s2 6p5
+|}
+===परमाणु त्रिज्या===
+अत्यधिक प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण हैलोजन की परमाणु त्रिज्या आवर्त में सबसे कम होता है। फ्लुओरीन की परमाणु त्रिज्या वर्ग में सबसे कम होती है।
+===आयनन एन्थैलपी===
+इनकी इलेक्ट्रान त्यागने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है इसलिए इनकी आयनन एन्थैलपी बहुत उच्च होती है जैसे जैसे वर्ग में नीचे आते जाते हैं आयनन एन्थैलपी कम होती जाती है।
+===विद्युत ऋणात्मकता===
+इनकी विद्युत ऋणात्मकता बहुत उच्च होती है। जैसे जैसे वर्ग में नीचे की ओर जाते हैं विद्युत ऋणात्मकता में कमी होती जाती है। फ्लुओरीन की विद्युत ऋणात्मकता सबसे उच्च होती है।
+== हैलोजन के ऑक्सी अम्ल ==
+उच्च विद्युतऋणात्मकता तथा छोटे आकार के कारण फ्लुओरीन सिर्फ एक ऑक्सीअम्ल बनाता है जोकि है HOF। अन्य एक से अधिक ऑक्सीअम्ल बनाते हैं।
+{| class="wikitable"
+|+
+! हाइपोहैलस (I) अम्ल
+!HOF
+!HOCl
+!HOBr
+!HOI
+|-
+|हेलस अम्ल
+|_
+|HOClO
+|_
+|_
+|-
+|हेलिक(V) अम्ल
+|_
+|HOClO<sub>2</sub>
+|HOBrO<sub>2</sub>
+|HOIO<sub>2</sub>
+|-
+|हेलिक (VII) अम्ल
+|_
+|HOClO<sub>3</sub>
+|HOBrO<sub>3</sub>
+|HOIO<sub>3</sub>
+|}
+==समूह 17 तत्व (हैलोजन) के रासायनिक गुण==
+===ऑक्सीकरण अवस्थाएं===
+सभी हैलोजन -1 ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं क्लोरीन, ब्रोमीन तथा आयोडीन +1, +3, +5, +7 ऑक्सीकरण अवस्थाएं भी प्रदर्शित कर सकते हैं। फ्लुओरीन का असामान्य व्यवहार
+===हाइड्रोजन के प्रति अभिक्रियाशीलता===
+सभी हैलोजन हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन हैलाइड बनाती है लेकिन वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर हाइड्रोजन हैलाइड बनाने की क्षमता कम होती जाती है।
+===ऑक्सीजन के प्रति अभिक्रियाशीलता  ===
+*हैलोजन ऑक्सीजन के साथ संयोग करके ऑक्साइड बनाते हैं इनमे से कुछ अस्थायी हैं। फ्लुओरीन दो ऑक्साइड बनाते हैं OF<sub>2</sub> तथा O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> लेकिन O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> ही स्थाई होता है।
+*क्लोरीन के ऑक्साइड Cl<sub>2</sub>O, ClO<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>O<sub>6</sub> तथा Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> बनाते हैं। जिसमे से Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> अत्यधिक क्रियाशील होता है यह विस्फोटक प्रवृत्ति का भी होता है।
+*Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> का उपयोग विरंजक के रूप में तथा पानी को शुद्ध करने में भी किया जाता है।
+*ब्रोमीन के ऑक्साइड, Br<sub>2</sub>O, BrO<sub>2</sub>, BrO<sub>3</sub> बनाते है, ये सबसे कम स्थाई होते हैं तथा यह केवल कम ताप पर ही स्थाई होते हैं। ये बहुत प्रबल ऑक्सीकारक का भी काम करते हैं।
+*आयोडीन के ऑक्साइड I<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, I<sub>2</sub>O<sub>7</sub> बनाते हैं ये अविलेय ठोस होते हैं तथा इन्हे गर्म करने पर यह विघटित हो जाते हैं।
+==अभ्यास प्रश्न==
+*हैलोजन किस प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं ? विस्तार पूर्वक वर्णन कीजिये।
+*हैलोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।