ऐक्टिनाइड श्रृंखला: Difference between revisions
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ऐक्टिनाइड् का सामान्य [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] [Rn] 5f<sup>1-14</sup> 6d<sup>0-1</sup> 7s<sup>2</sup> होता है। यहां, [Rn] निकटतम [[उत्कृष्ट गैस]] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो रेडियम है। [Rn] को रेडियम कहा जाता है। 5f और 6d इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा एक दूसरे के आस- पास होती है, और इसलिए इलेक्ट्रॉन पहले 5f कक्षक में प्रवेश करते हैं ना कि 6d में। | |||
=== रंगीन आयन बनाने की प्रवृत्ति === | === रंगीन आयन बनाने की प्रवृत्ति === | ||
लैंथेनाइड आयनों और | लैंथेनाइड आयनों और ऐक्टिनाइड् आयनों में f-ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन पाए जाते हैं और इनमे d-ब्लॉक तत्वों की तरह खाली ऑर्बिटल् भी होते हैं। जब ये प्रकाश को अवशोषित करते है, तो f- f इलेक्ट्रॉन संक्रमण होता है और एक दृश्य रंग उत्पन्न होता है। | ||
=== आयनीकरण एन्थैल्पी === | === आयनीकरण एन्थैल्पी === | ||
ऐक्टिनाइड् में लैंथेनाइड् की तुलना में आयनीकरण [[एन्थैल्पी]] कम होती है क्योंकि 5f इलेक्ट्रॉन 4f की तुलना में अधिक प्रभावी ढंग से परिरक्षित होते हैं। | |||
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5f, 6 d और 7s ऑर्बिटल् के बीच कम ऊर्जा अंतर के कारण | 5f, 6 d और 7s ऑर्बिटल् के बीच कम ऊर्जा अंतर के कारण ऐक्टिनाइड एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं। 3+ सबसे स्थाई ऑक्सीकरण अवस्था है, f -इलेक्ट्रॉनों के अच्छे परिरक्षण के कारण ये अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी प्रदर्शित करते हैं। ये +3, +4, +5, +6, +7 तक की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं। | ||
=== संकुल का निर्माण === | === संकुल का निर्माण === | ||
ऐक्टिनाइड अपने छोटे आकार लेकिन उच्च परमाणु आवेश के कारण लैंथेनाइड की तुलना में बेहतर जटिल एजेंट हैं। वे Pπ-कॉम्प्लेक्स भी बना सकते हैं। | |||
=== घनत्व === | === घनत्व === | ||
थोरियम और अमेरिकियम को छोड़कर शेष सभी सभी | थोरियम और अमेरिकियम को छोड़कर शेष सभी सभी ऐक्टिनाइड का घनत्व बहुत अधिक होता है। | ||
== अभ्यास प्रश्न == | == अभ्यास प्रश्न == | ||
* | * ऐक्टिनाइड के गुण क्या हैं? | ||
* | * ऐक्टिनाइड कौन से तत्व हैं? | ||
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Latest revision as of 11:37, 12 May 2024
'ऐक्टिनाइड श्रृंखला' शब्द श्रृंखला के पहले तत्व, एक्टिनियम से लिया गया है। एक्टिनियम से लॉरेंशियम (परमाणु क्रमांक 89 से 103) तक आवर्त सारणी में स्थित 15 लगातार पाये जाने वाले तत्वों की श्रृंखला को ऐक्टिनाइड श्रृंखला कहते हैं। समूह के कई सदस्य, जिनमें यूरेनियम (सबसे परिचित) भी शामिल है, प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं, लेकिन अधिकांश मानव निर्मित हैं। यूरेनियम और प्लूटोनियम दोनों का उपयोग परमाणु हथियारों को बनाने में किया जाता है। और वर्तमान में ऐक्टिनाइड तत्व का विद्युत ऊर्जा के उत्पादन के लिए परमाणु संयंत्रों में उपयोग किया जा रहा है। ऐक्टिनाइड श्रृंखला के सभी तत्व प्रकृति में रेडियोधर्मी हैं, ऐक्टिनाइड श्रृंखला के सभी तत्व प्रकृति में रेडियोधर्मी हैं, वे रेडियोधर्मी क्षय पर बड़ी मात्रा में ऊर्जा छोड़ते हैं। यूरेनियम और थोरियम पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से सबसे अधिक मात्रा में पाए जाने वाले ऐक्टिनाइड हैं, जबकि प्लूटोनियम कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है।
आधुनिक आवर्त सारणी में, लैंथेनाइड् और ऐक्टिनाइड् को मुख्य आवर्त सारणी के नीचे दो अलग-अलग पंक्तियों में रखा गया है।
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प्रतीक | परमाणु संख्या |
|---|---|---|
| एक्टिनियम | Ac | 89 |
| थोरियम | Th | 90 |
| प्रोटैक्टीनियम | Pa | 91 |
| यूरेनियम | U | 92 |
| नेपच्यूनियम | Np | 93 |
| प्लूटोनियम | Pu | 94 |
| अमेरिकियम | Am | 95 |
| क्यूरियम | Cm | 96 |
| बर्केलियम | Bk | 97 |
| कैलिफ़ोर्नियम | Cf | 98 |
| आइंस्टीनियम | Es | 99 |
| फ़र्मियम | Fm | 100 |
| मेंडेलीवियम | Md | 101 |
| नोबेलियम | No | 102 |
| लॉरेंसियम | Lr | 103 |
ऐक्टिनाइड यौगिकों के भौतिक गुण
ऐक्टिनाइड यौगिकों के भौतिक गुण निम्नलिखित हैं:
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
ऐक्टिनाइड् का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f1-14 6d0-1 7s2 होता है। यहां, [Rn] निकटतम उत्कृष्ट गैस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो रेडियम है। [Rn] को रेडियम कहा जाता है। 5f और 6d इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा एक दूसरे के आस- पास होती है, और इसलिए इलेक्ट्रॉन पहले 5f कक्षक में प्रवेश करते हैं ना कि 6d में।
रंगीन आयन बनाने की प्रवृत्ति
लैंथेनाइड आयनों और ऐक्टिनाइड् आयनों में f-ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन पाए जाते हैं और इनमे d-ब्लॉक तत्वों की तरह खाली ऑर्बिटल् भी होते हैं। जब ये प्रकाश को अवशोषित करते है, तो f- f इलेक्ट्रॉन संक्रमण होता है और एक दृश्य रंग उत्पन्न होता है।
आयनीकरण एन्थैल्पी
ऐक्टिनाइड् में लैंथेनाइड् की तुलना में आयनीकरण एन्थैल्पी कम होती है क्योंकि 5f इलेक्ट्रॉन 4f की तुलना में अधिक प्रभावी ढंग से परिरक्षित होते हैं।
ऐक्टिनाइड्स की ऑक्सीकरण अवस्था
5f, 6 d और 7s ऑर्बिटल् के बीच कम ऊर्जा अंतर के कारण ऐक्टिनाइड एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं। 3+ सबसे स्थाई ऑक्सीकरण अवस्था है, f -इलेक्ट्रॉनों के अच्छे परिरक्षण के कारण ये अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी प्रदर्शित करते हैं। ये +3, +4, +5, +6, +7 तक की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं।
संकुल का निर्माण
ऐक्टिनाइड अपने छोटे आकार लेकिन उच्च परमाणु आवेश के कारण लैंथेनाइड की तुलना में बेहतर जटिल एजेंट हैं। वे Pπ-कॉम्प्लेक्स भी बना सकते हैं।
घनत्व
थोरियम और अमेरिकियम को छोड़कर शेष सभी सभी ऐक्टिनाइड का घनत्व बहुत अधिक होता है।
अभ्यास प्रश्न
- ऐक्टिनाइड के गुण क्या हैं?
- ऐक्टिनाइड कौन से तत्व हैं?
- ऐक्टिनाइड का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बताइये।
- संलेषित ऐक्टिनाइड कौन सा है?
