आयनिक त्रिज्या: Difference between revisions

Latest revision as of 12:06, 12 May 2024

आयन तब बनते हैं जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन देता है या प्राप्त करता है। जब कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन देता है तो वह धनायन बनाता है और जब वह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो वह ऋणायन बन जाता है।

${\ce {AB -> A+ + B-}}$

आयनिक त्रिज्या को आयन के नाभिक और आयन के सबसे बाहरी आवरण के बीच की दूरी के रूप में वर्णित किया जा सकता है। आयनी त्रिज्या का आकलन आयनिक क्रिस्टल में स्थित धनायन एवं के बीच की दूरी के आधार पर निर्धारित किया जाता है। धनायन का परमाणु आकार मूल परमाणु से छोटा होता है। एक आयन अपने मूल परमाणु की तुलना में आकार में अपेक्षाकृत बड़ा होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या पहले की अपेक्षा बढ़ जाती है जो इलेक्ट्रॉनों के बीच अधिक प्रतिकर्षण पैदा करती है जिससे परमाणु का आकार बढ़ जाता है। धनायन की त्रिज्या ऋणायन की त्रिज्या से कम होती है क्योंकि धनायन में इलेक्ट्रॉनों की कमी होने के कारण उस पर अधिक धनात्मक आवेश (अर्थात प्रोटॉन की संख्या) होती है, इसलिए यह बाहरी कक्ष में इलेक्ट्रॉनों को अधिक बल के साथ आकर्षित करता है और इसलिए इसका आकार कम होता जाता है।

आवर्त में आयनिक त्रिज्या

जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाते हैं, इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन बढ़ते जाते हैं। इसलिए आयनिक त्रिज्या बढ़ती जाती है, लेकिन ऐसा नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में एक पंक्ति में आगे बढ़ते हैं, धनायन बनाने वाली धातुओं के लिए आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है। जैसे-जैसे प्रभावी परमाणु आवेश घटता है, अधातुओं के लिए आयनिक त्रिज्या बढ़ती है। आवर्त 3 में हम पाते हैं कि परमाणु त्रिज्या पहले घटती है, फिर अचानक बढ़ती है और फिर धीरे-धीरे घटती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि किसी आवर्त में आरंभिक तत्व धनायन बनाते हैं, और आवर्त के अंत में तत्व ऋणायन बनाते हैं।


तत्व	K	Ca	Sc
आयनिक त्रिज्या	137 pm	99 pm	87 pm

वर्ग में आयनिक त्रिज्या

जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में नीचे जाते हैं, अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जुड़ते जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आयनिक त्रिज्या बढ़ती है। आवर्त सारणी में एक समूह में नीचे की ओर जाने पर परमाणु एक अतिरिक्त कोश (इलेक्ट्रॉनों की संख्या) जोड़ते हैं जिसके कारण समूह में नीचे की ओर जाने पर तत्वों की आयनिक त्रिज्या बढ़ जाती है।

आयन	आयनिक त्रिज्या	आयन	आयनिक त्रिज्या
Li+	0.076	F–	0.133
Na+	0.102	Cl–	0.181

आवर्त सारणी पर समूह 2 (क्षारीय मृदा धातुएँ)


तत्व	आयनिक त्रिज्या
बेरिलियम	31 pm
मैग्नीशियम	65 pm
कैल्शियम	99 pm
स्ट्रोंटियम	113 pm
बेरियम	135 pm

अभ्यास प्रश्न

आयनिक त्रिज्या से आप क्या समझते हैं ?
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर आयनिक त्रिज्या पर क्या प्रभाव पड़ता है?
वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर आयनिक त्रिज्या पर क्या प्रभाव पड़ता है?

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 [[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
-आयन तब बनते हैं जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन देता है या प्राप्त करता है। जब कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन देता है तो वह धनायन बनाता है और जब वह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो वह ऋणायन बन जाता है।
+[[आयन]] तब बनते हैं जब कोई [[परमाणु]] [[इलेक्ट्रॉन]] देता है या प्राप्त करता है। जब कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन देता है तो वह धनायन बनाता है और जब वह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो वह ऋणायन बन जाता है।
 <chem>AB -> A+ + B-</chem>
-आयनिक त्रिज्या को आयन के नाभिक और आयन के सबसे बाहरी आवरण के बीच की दूरी के रूप में वर्णित किया जा सकता है। आयनी त्रिज्या का आकलन आयनिक क्रिस्टल में स्थित धनायन एवं के बीच की दूरी के आधार पर निर्धारित किया जाता है। धनायन का परमाणु आकार मूल परमाणु से छोटा होता है। एक आयन अपने मूल परमाणु की तुलना में आकार में अपेक्षाकृत बड़ा होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या पहले की अपेक्षा बढ़ जाती है जो इलेक्ट्रॉनों के बीच अधिक प्रतिकर्षण पैदा करती है जिससे परमाणु का आकार बढ़ जाता है। धनायन की त्रिज्या ऋणायन की त्रिज्या से कम होती है क्योंकि धनायन में इलेक्ट्रॉनों की कमी होने के कारण उस पर अधिक धनात्मक आवेश (अर्थात प्रोटॉन की संख्या) होती है, इसलिए यह बाहरी कक्ष में इलेक्ट्रॉनों को अधिक बल के साथ आकर्षित करता है  और इसलिए इसका आकार कम होता जाता है।
+आयनिक त्रिज्या को आयन के [[नाभिक]] और आयन के सबसे बाहरी आवरण के बीच की दूरी के रूप में वर्णित किया जा सकता है। आयनी त्रिज्या का आकलन आयनिक क्रिस्टल में स्थित धनायन एवं के बीच की दूरी के आधार पर निर्धारित किया जाता है। धनायन का परमाणु आकार मूल परमाणु से छोटा होता है। एक आयन अपने मूल परमाणु की तुलना में आकार में अपेक्षाकृत बड़ा होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या पहले की अपेक्षा बढ़ जाती है जो इलेक्ट्रॉनों के बीच अधिक प्रतिकर्षण पैदा करती है जिससे परमाणु का आकार बढ़ जाता है। धनायन की त्रिज्या ऋणायन की त्रिज्या से कम होती है क्योंकि धनायन में इलेक्ट्रॉनों की कमी होने के कारण उस पर अधिक धनात्मक आवेश (अर्थात प्रोटॉन की संख्या) होती है, इसलिए यह बाहरी कक्ष में इलेक्ट्रॉनों को अधिक बल के साथ आकर्षित करता है  और इसलिए इसका आकार कम होता जाता है।
 == आवर्त में आयनिक त्रिज्या ==
-जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाते हैं, इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन बढ़ते  जाते हैं। इसलिए आयनिक त्रिज्या बढ़ती जाती है, लेकिन ऐसा नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में एक पंक्ति में आगे बढ़ते हैं, धनायन बनाने वाली धातुओं के लिए आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है। जैसे-जैसे प्रभावी परमाणु आवेश घटता है, अधातुओं के लिए आयनिक त्रिज्या बढ़ती है। आवर्त 3 में हम पाते हैं कि परमाणु त्रिज्या पहले घटती है, फिर अचानक बढ़ती है और फिर धीरे-धीरे घटती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि किसी आवर्त में आरंभिक तत्व धनायन बनाते हैं, और आवर्त के अंत में तत्व ऋणायन बनाते हैं।
+जैसे-जैसे आप [[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] में बाएं से दाएं जाते हैं, इलेक्ट्रॉन, [[प्रोटॉन]] और [[न्यूट्रॉन]] बढ़ते  जाते हैं। इसलिए आयनिक त्रिज्या बढ़ती जाती है, लेकिन ऐसा नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में एक पंक्ति में आगे बढ़ते हैं, धनायन बनाने वाली धातुओं के लिए आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है। जैसे-जैसे प्रभावी परमाणु आवेश घटता है, अधातुओं के लिए आयनिक त्रिज्या बढ़ती है। आवर्त 3 में हम पाते हैं कि परमाणु त्रिज्या पहले घटती है, फिर अचानक बढ़ती है और फिर धीरे-धीरे घटती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि किसी आवर्त में आरंभिक तत्व धनायन बनाते हैं, और आवर्त के अंत में [[तत्व]] ऋणायन बनाते हैं।
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+* वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर आयनिक त्रिज्या पर क्या प्रभाव पड़ता है?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]