रासायनिक अभिक्रियाशीलता तथा आवर्तिता: Difference between revisions
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किसी तत्व की आवर्त में स्थित उसके रासायनिक गुणों द्वारा प्रदर्शित होती है। बहुत से कारक आवर्त में स्थित तत्वों की विषेशताएँ बताते हैं जैसे विधुत ऋणात्मकता, परमाणु त्रिज्या और धात्विक लक्षण। आवर्ती गुण रासायनिक तत्वों के गुणों को संदर्भित करते हैं। आवर्त सारणी में तत्वों का रुझान इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता, परमाणु त्रिज्या, धात्विक गुण और रासायनिक अभिक्रियाशीलता जैसे विभिन्न कारकों पर निर्भर करता है। आवर्त सारणी में कुछ आवर्ती एवं रासायनिक अभिक्रियाशीलता इस प्रकार हैं: | [[Category:रसायन विज्ञान]] | ||
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किसी [[तत्व]] की आवर्त में स्थित उसके रासायनिक गुणों द्वारा प्रदर्शित होती है। बहुत से कारक [[आवर्त]] में स्थित तत्वों की विषेशताएँ बताते हैं जैसे विधुत ऋणात्मकता, [[परमाणु त्रिज्या]] और धात्विक लक्षण। आवर्ती गुण रासायनिक तत्वों के गुणों को संदर्भित करते हैं। आवर्त सारणी में तत्वों का रुझान इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता, परमाणु त्रिज्या, धात्विक गुण और रासायनिक अभिक्रियाशीलता जैसे विभिन्न कारकों पर निर्भर करता है। आवर्त सारणी में कुछ आवर्ती एवं रासायनिक अभिक्रियाशीलता इस प्रकार हैं: | |||
== विधुत ऋणातमकता == | == विधुत ऋणातमकता == | ||
किसी अणु के आपस में जुड़कर परमाणु बनाने में इलेक्ट्रॉनों का साझा होता है, इस साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति विधुत | किसी [[अणु]] के आपस में जुड़कर [[परमाणु]] बनाने में इलेक्ट्रॉनों का साझा होता है, इस साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति विधुत ऋणातमकता कहलाती है। इसका कोई मात्रक नहीं होता। इस पैमाने के अनुसार, फ्लोरीन का मान 4.0 है अतः यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और सीज़ियम का मान 0.7 है अतः यह सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है। जैसे-जैसे हम किसी आवर्त में बाएं से दायें ओर बढ़ते हैं, परमाणु आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है, इसलिए आधुनिक आवर्त सारणी में एक आवर्त में विधुत ऋणात्मकता का मान बढ़ जाता है।<blockquote>वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर विधुत ऋणातमकता का मान घटता जाता है। | ||
'''उदाहरण''' | '''उदाहरण''' | ||
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== परमाणु त्रिज्या == | == परमाणु त्रिज्या == | ||
परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के आकार को संदर्भित करता है, जिसे सामान्यतः इसकी परमाणु त्रिज्या द्वारा दर्शाया जाता है। एक आवर्त के दौरान, बढ़ते प्रभावी परमाणु आवेश (प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों को करीब खींचते हैं) और अतिरिक्त परिरक्षण इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण परमाणु त्रिज्या सामान्यतः बाएं से दाएं घटता जाता है। एक समूह में नीचे की ओर, नई ऊर्जा | [[परमाणु त्रिज्या]] एक परमाणु के आकार को संदर्भित करता है, जिसे सामान्यतः इसकी परमाणु त्रिज्या द्वारा दर्शाया जाता है। एक आवर्त के दौरान, बढ़ते प्रभावी परमाणु आवेश (प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों को करीब खींचते हैं) और अतिरिक्त परिरक्षण इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण परमाणु त्रिज्या सामान्यतः बाएं से दाएं घटता जाता है। एक समूह में नीचे की ओर, नई [[ऊर्जा स्तर|ऊर्जा स्त]]रों या कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है। | ||
== आयनीकरण ऊर्जा == | == आयनीकरण ऊर्जा == | ||
आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। एक आवर्त में, आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः बाएं से दाएं बढ़ती है क्योंकि परमाणु त्रिज्या घटती जाती है और धनावेशित नाभिक और ऋणात्मक इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण मजबूत होता है। एक समूह में नीचे की ओर बढ़ते परमाणु त्रिज्या और परिरक्षण प्रभाव के कारण आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः कम हो जाती है। | आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। एक आवर्त में, आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः बाएं से दाएं बढ़ती है क्योंकि परमाणु त्रिज्या घटती जाती है और धनावेशित नाभिक और ऋणात्मक इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण मजबूत होता है। एक समूह में नीचे की ओर बढ़ते परमाणु त्रिज्या और [[परिरक्षण प्रभाव]] के कारण आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः कम हो जाती है। | ||
== इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी == | == इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी == | ||
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== धात्विक गुण == | == धात्विक गुण == | ||
धात्विक लक्षण किसी तत्व की धात्विक गुणों को प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति को संदर्भित करता है, जैसे कि ऊष्मा और विधुत का अच्छा संवाहक होना। एक आवर्त में, धात्विक गुण सामान्यतः बाएं से दाएं कम हो जाते हैं क्योंकि तत्व अधिक अधातु हो जाते हैं। एक समूह में नीचे की ओर धात्विक गुण सामान्यतः बढ़ता है। | धात्विक लक्षण किसी तत्व की धात्विक गुणों को प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति को संदर्भित करता है, जैसे कि ऊष्मा और विधुत का अच्छा संवाहक होना। एक आवर्त में, धात्विक गुण सामान्यतः बाएं से दाएं कम हो जाते हैं क्योंकि तत्व अधिक [[अधातु]] हो जाते हैं। एक समूह में नीचे की ओर धात्विक गुण सामान्यतः बढ़ता है। | ||
ये आवर्ती रुझान परमाणु संरचना में अंतर्निहित परिवर्तनों से उत्पन्न होते हैं, जिसमें ऊर्जा स्तरों की संख्या, प्रभावी परमाणु आवेश और परिरक्षण प्रभाव शामिल हैं। वे तत्वों के व्यवहार, उनकी अभिक्रियाशीलता और यौगिक बनाने की उनकी क्षमता की भविष्यवाणी करने और समझने में मदद करते हैं। | ये आवर्ती रुझान परमाणु संरचना में अंतर्निहित परिवर्तनों से उत्पन्न होते हैं, जिसमें ऊर्जा स्तरों की संख्या, प्रभावी परमाणु आवेश और परिरक्षण प्रभाव शामिल हैं। वे तत्वों के व्यवहार, उनकी अभिक्रियाशीलता और यौगिक बनाने की उनकी क्षमता की भविष्यवाणी करने और समझने में मदद करते हैं। | ||
Latest revision as of 12:43, 12 May 2024
किसी तत्व की आवर्त में स्थित उसके रासायनिक गुणों द्वारा प्रदर्शित होती है। बहुत से कारक आवर्त में स्थित तत्वों की विषेशताएँ बताते हैं जैसे विधुत ऋणात्मकता, परमाणु त्रिज्या और धात्विक लक्षण। आवर्ती गुण रासायनिक तत्वों के गुणों को संदर्भित करते हैं। आवर्त सारणी में तत्वों का रुझान इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता, परमाणु त्रिज्या, धात्विक गुण और रासायनिक अभिक्रियाशीलता जैसे विभिन्न कारकों पर निर्भर करता है। आवर्त सारणी में कुछ आवर्ती एवं रासायनिक अभिक्रियाशीलता इस प्रकार हैं:
विधुत ऋणातमकता
किसी अणु के आपस में जुड़कर परमाणु बनाने में इलेक्ट्रॉनों का साझा होता है, इस साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति विधुत ऋणातमकता कहलाती है। इसका कोई मात्रक नहीं होता। इस पैमाने के अनुसार, फ्लोरीन का मान 4.0 है अतः यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और सीज़ियम का मान 0.7 है अतः यह सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है। जैसे-जैसे हम किसी आवर्त में बाएं से दायें ओर बढ़ते हैं, परमाणु आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है, इसलिए आधुनिक आवर्त सारणी में एक आवर्त में विधुत ऋणात्मकता का मान बढ़ जाता है।
वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर विधुत ऋणातमकता का मान घटता जाता है।
उदाहरण
F > Cl > Br > I
किसी भी आवर्त में बायें से दाएं जाने पर विधुत ऋणातमकता का मान बढ़ता जाता है।
B < C < N < O <F
परमाणु त्रिज्या
परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के आकार को संदर्भित करता है, जिसे सामान्यतः इसकी परमाणु त्रिज्या द्वारा दर्शाया जाता है। एक आवर्त के दौरान, बढ़ते प्रभावी परमाणु आवेश (प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों को करीब खींचते हैं) और अतिरिक्त परिरक्षण इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण परमाणु त्रिज्या सामान्यतः बाएं से दाएं घटता जाता है। एक समूह में नीचे की ओर, नई ऊर्जा स्तरों या कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है।
आयनीकरण ऊर्जा
आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। एक आवर्त में, आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः बाएं से दाएं बढ़ती है क्योंकि परमाणु त्रिज्या घटती जाती है और धनावेशित नाभिक और ऋणात्मक इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण मजबूत होता है। एक समूह में नीचे की ओर बढ़ते परमाणु त्रिज्या और परिरक्षण प्रभाव के कारण आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः कम हो जाती है।
इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी
इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी वह ऊर्जा परिवर्तन है जो तब होता है जब एक परमाणु ऋणात्मक आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। एक आवर्त के दौरान, इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः बाएं से दाएं बढ़ती है, हालांकि कुछ अनियमितताएं हो सकती हैं। एक समूह में नीचे की ओर इलेक्ट्रॉन बन्धुता सामान्यतः कम हो जाती है।
धात्विक गुण
धात्विक लक्षण किसी तत्व की धात्विक गुणों को प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति को संदर्भित करता है, जैसे कि ऊष्मा और विधुत का अच्छा संवाहक होना। एक आवर्त में, धात्विक गुण सामान्यतः बाएं से दाएं कम हो जाते हैं क्योंकि तत्व अधिक अधातु हो जाते हैं। एक समूह में नीचे की ओर धात्विक गुण सामान्यतः बढ़ता है।
ये आवर्ती रुझान परमाणु संरचना में अंतर्निहित परिवर्तनों से उत्पन्न होते हैं, जिसमें ऊर्जा स्तरों की संख्या, प्रभावी परमाणु आवेश और परिरक्षण प्रभाव शामिल हैं। वे तत्वों के व्यवहार, उनकी अभिक्रियाशीलता और यौगिक बनाने की उनकी क्षमता की भविष्यवाणी करने और समझने में मदद करते हैं।
अभ्यास प्रश्न
- एक आवर्त में, बाएं से दाएं जाने पर सामान्यतः परमाणु त्रिज्या कम होती जाती है क्यों?
- एक आवर्त में, बाएं से दाएं जाने पर आयनीकरण ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ता है ?
- एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है उदाहरण द्वारा स्पष्ट कीजिये।
