कॉसेल लूइस अवधारणा: Difference between revisions
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कॉसेल लूइस अवधारणा, जिसे इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना या लुईस संरचना के रूप में भी जाना जाता है, एक [[अणु]] या [[आयन]] में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली एक विधि है। इसे गिल्बर्ट एन. लुईस और एफ. ए. कोसेल द्वारा विकसित किया गया था। सहसंयोजक यौगिकों में बंध व्यवस्था और संयोजी इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने के लिए यह दृष्टिकोण विशेष रूप से उपयोगी है। यहां बताया गया है कि आप इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए कॉसेल लूइस अवधारणा कैसे लागू कर सकते हैं: | |||
=== संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें === | === संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें === | ||
* मुख्य समूह तत्वों के लिए, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी में उनके समूह संख्या के बराबर है। | * मुख्य समूह तत्वों के लिए, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या [[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] में उनके समूह संख्या के बराबर है। | ||
* संक्रमण धातुओं के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था द्वारा किया जाता है। | * संक्रमण धातुओं के लिए, [[संयोजकता]] इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण तत्व की [[ऑक्सीकरण अवस्था]] द्वारा किया जाता है। | ||
=== केंद्रीय परमाणु को पहचानें === | === केंद्रीय परमाणु को पहचानें === | ||
* कई मामलों में, सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है। | * कई मामलों में, सबसे कम विद्युत ऋणात्मक [[परमाणु]] को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है। | ||
* हाइड्रोजन (H) और हैलोजन (Cl, F, Br, I) आमतौर पर टर्मिनल परमाणु होते हैं और केंद्र में नहीं रखे जाते हैं। | * [[हाइड्रोजन]] (H) और [[हैलोजन]] (Cl, F, Br, I) आमतौर पर टर्मिनल परमाणु होते हैं और केंद्र में नहीं रखे जाते हैं। | ||
* एकल बंध का उपयोग करके टर्मिनल परमाणुओं को केंद्रीय परमाणु से जोड़ा जाता है। | * एकल बंध का उपयोग करके टर्मिनल परमाणुओं को केंद्रीय परमाणु से जोड़ा जाता है। | ||
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* किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है। | * किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है। | ||
* प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है। | * प्रत्येक तत्व [[उत्कृष्ट गैस]] विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है। | ||
* उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है। | * उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है। | ||
याद रखें कि | याद रखें कि कॉसेल लूइस अवधारणा इलेक्ट्रॉन वितरण और बंध बनाने का सरलीकृत प्रतिनिधित्व प्रदान करता है। यह आणविक ज्यामिति या बंध कोणों की विस्तृत समझ प्रदान नहीं करता है। | ||
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* कॉसेल लूइस अवधारणा समझाइए। | |||
* ऑक्टेट नियम क्या है ? | |||
* क्या हाइड्रोजन ऑक्टेट नियम का पालन करता है। | |||
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Latest revision as of 22:34, 12 May 2024
कॉसेल लूइस अवधारणा, जिसे इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना या लुईस संरचना के रूप में भी जाना जाता है, एक अणु या आयन में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली एक विधि है। इसे गिल्बर्ट एन. लुईस और एफ. ए. कोसेल द्वारा विकसित किया गया था। सहसंयोजक यौगिकों में बंध व्यवस्था और संयोजी इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने के लिए यह दृष्टिकोण विशेष रूप से उपयोगी है। यहां बताया गया है कि आप इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए कॉसेल लूइस अवधारणा कैसे लागू कर सकते हैं:
संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें
- मुख्य समूह तत्वों के लिए, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी में उनके समूह संख्या के बराबर है।
- संक्रमण धातुओं के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था द्वारा किया जाता है।
केंद्रीय परमाणु को पहचानें
- कई मामलों में, सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है।
- हाइड्रोजन (H) और हैलोजन (Cl, F, Br, I) आमतौर पर टर्मिनल परमाणु होते हैं और केंद्र में नहीं रखे जाते हैं।
- एकल बंध का उपयोग करके टर्मिनल परमाणुओं को केंद्रीय परमाणु से जोड़ा जाता है।
ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करें
- ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसे केवल 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)।
- पहले बाहरी परमाणुओं पर एकाकी जोड़े (गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े) रखें, उनके ऑक्टेट को संतुष्ट करने का प्रयास करें।
- किसी भी बचे हुए इलेक्ट्रॉन को केंद्रीय परमाणु पर एकाकी जोड़े के रूप में रखें।
- यदि प्रत्येक परमाणु को एक ऑक्टेट देने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉन नहीं हैं, तो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए एक से अधिक बंध (द्विबंध या त्रिबंध) का उपयोग किया जा सकता है।
- जांचें कि क्या सभी परमाणुओं में एक ऑक्टेट है (हाइड्रोजन को छोड़कर)। यदि नहीं, तो एक से अधिक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को पुनर्व्यवस्थित करने या अतिरिक्त बंध बनाने के लिए आसन्न परमाणुओं से एकाकी जोड़े का उपयोग करने पर विचार करें।
कॉसल तथा लुईस वैज्ञानिकों ने संयोजकता की व्याख्या हेतु इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त दिया जो निम्न अभिगृहितों पर आधारित है:
- किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है।
- प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है।
- उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।
याद रखें कि कॉसेल लूइस अवधारणा इलेक्ट्रॉन वितरण और बंध बनाने का सरलीकृत प्रतिनिधित्व प्रदान करता है। यह आणविक ज्यामिति या बंध कोणों की विस्तृत समझ प्रदान नहीं करता है।
अभ्यास प्रश्न
- कॉसेल लूइस अवधारणा समझाइए।
- ऑक्टेट नियम क्या है ?
- क्या हाइड्रोजन ऑक्टेट नियम का पालन करता है।
- कैसे पहचानेंगे कि किसी यौगिक में केंद्रीय परमाणु कौन सा है ?
