आयनिक या वैद्युत संयोजी बंधन: Difference between revisions
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वह स्थिरवैद्युत आकर्षण बल जो दो विपरीत आवेशित आयनों के साथ एक बंध बनाता है, आयनिक बंध कहलाता है। एक परमाणु से दूसरे परमाणु में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंध बनता है जिसके परिणामस्वरूप परमाणु अपने निकटतम अक्रिय गैस विन्यास को प्राप्त करते हैं। आयनिक बंधन विरचन की कॉसेल तथा लूइस अवधारणा से यह निष्कर्ष निकलता है कि इस आबंध का विरचन मुख्य रूप से निम्नलिखित तथ्यों पर निर्भर करेगा : | वह स्थिरवैद्युत आकर्षण बल जो दो विपरीत आवेशित आयनों के साथ एक बंध बनाता है, आयनिक बंध कहलाता है। एक [[परमाणु]] से दूसरे परमाणु में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंध बनता है जिसके परिणामस्वरूप परमाणु अपने निकटतम अक्रिय गैस विन्यास को प्राप्त करते हैं। आयनिक बंधन विरचन की [[कॉसेल लूइस अवधारणा|कॉसेल]] तथा लूइस अवधारणा से यह निष्कर्ष निकलता है कि इस आबंध का विरचन मुख्य रूप से निम्नलिखित तथ्यों पर निर्भर करेगा : | ||
* आयनिक बंध एक क्रिस्टल में उपस्थित धनात्मक और ऋनात्मक आयनों के बीच उपस्थित आकर्षण बल है और आयनिक बंध द्वारा एक साथ बंधे यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है। | * आयनिक बंध एक [[क्रिस्टलन|क्रिस्टल]] में उपस्थित धनात्मक और ऋनात्मक आयनों के बीच उपस्थित आकर्षण बल है और आयनिक बंध द्वारा एक साथ बंधे यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है। | ||
* यदि दो परमाणुओं के बीच आयनीकरण क्षमता में अंतर है तो अधिक आयनिक यौगिक बनते हैं। | * यदि दो परमाणुओं के बीच आयनीकरण क्षमता में अंतर है तो अधिक आयनिक [[यौगिक]] बनते हैं। | ||
* जिन यौगिकों में विधुतऋणात्मकता में अंतर होता है वे आयनिक यौगिकों का निर्माण होता है। | * जिन यौगिकों में विधुतऋणात्मकता में अंतर होता है वे आयनिक यौगिकों का निर्माण होता है। | ||
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* आयनिक बंध सभी बंध में सबसे प्रबल बंध होते हैं। | * आयनिक बंध सभी बंध में सबसे प्रबल बंध होते हैं। | ||
* आयनिक बंध में आवेश पृथक्करण होता है, और इसलिए वे उचित माध्यम में सभी बंधनों में सबसे अधिक अभिक्रियाशील होते हैं। | * आयनिक बंध में आवेश पृथक्करण होता है, और इसलिए वे उचित माध्यम में सभी बंधनों में सबसे अधिक अभिक्रियाशील होते हैं। | ||
* वे यौगिक जिनमे आयनिक बंध होता है उनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है। | * वे यौगिक जिनमे आयनिक बंध होता है उनका [[गलनांक]] और [[क्वथनांक]] उच्च होता है। | ||
* आयनिक बंधित अणु में आयनों की उपस्थित होने के कारण अपने जलीय विलयन में या पिघली हुई अवस्था में विधुत के अच्छे संवाहक होते हैं। | * आयनिक बंधित अणु में आयनों की उपस्थित होने के कारण अपने जलीय विलयन में या पिघली हुई अवस्था में विधुत के अच्छे संवाहक होते हैं। | ||
* जब एक धनावेशित आयन ऋणावेशित आयन के साथ एक बंध बनाता है, तो एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन दाता का काम करता है, इसे आयनिक बंध के रूप में जाना जाता है। | * जब एक धनावेशित आयन ऋणावेशित आयन के साथ एक बंध बनाता है, तो एक परमाणु दूसरे को [[इलेक्ट्रॉन]] दाता का काम करता है, इसे आयनिक बंध के रूप में जाना जाता है। | ||
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Latest revision as of 22:59, 12 May 2024
वह स्थिरवैद्युत आकर्षण बल जो दो विपरीत आवेशित आयनों के साथ एक बंध बनाता है, आयनिक बंध कहलाता है। एक परमाणु से दूसरे परमाणु में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंध बनता है जिसके परिणामस्वरूप परमाणु अपने निकटतम अक्रिय गैस विन्यास को प्राप्त करते हैं। आयनिक बंधन विरचन की कॉसेल तथा लूइस अवधारणा से यह निष्कर्ष निकलता है कि इस आबंध का विरचन मुख्य रूप से निम्नलिखित तथ्यों पर निर्भर करेगा :
- आयनिक बंध एक क्रिस्टल में उपस्थित धनात्मक और ऋनात्मक आयनों के बीच उपस्थित आकर्षण बल है और आयनिक बंध द्वारा एक साथ बंधे यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है।
- यदि दो परमाणुओं के बीच आयनीकरण क्षमता में अंतर है तो अधिक आयनिक यौगिक बनते हैं।
- जिन यौगिकों में विधुतऋणात्मकता में अंतर होता है वे आयनिक यौगिकों का निर्माण होता है।
उदाहरण
NaCl
आयनिक बंध की विशेषताएं
आयनिक बंधित अणुओं में धनायनों और ऋणायनों के बीच प्रबल आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण, निम्नलिखित गुण देखे जाते हैं:
- आयनिक बंध सभी बंध में सबसे प्रबल बंध होते हैं।
- आयनिक बंध में आवेश पृथक्करण होता है, और इसलिए वे उचित माध्यम में सभी बंधनों में सबसे अधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
- वे यौगिक जिनमे आयनिक बंध होता है उनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
- आयनिक बंधित अणु में आयनों की उपस्थित होने के कारण अपने जलीय विलयन में या पिघली हुई अवस्था में विधुत के अच्छे संवाहक होते हैं।
- जब एक धनावेशित आयन ऋणावेशित आयन के साथ एक बंध बनाता है, तो एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन दाता का काम करता है, इसे आयनिक बंध के रूप में जाना जाता है।
| Element | Electronic config. | Reaction | Formed ion |
| Na(11) | 2,8,1 | Na → Na+ + e– ………………….. Reaction 1 | Na+ |
| Mg(12) | 2,8,2 | Mg → Mg2+ + 2e–……………….. Reaction 2 | Mg2+ |
| Cl(17) | 2,8,7 | Cl + e–→ Cl– ………………….……. Reaction 3 | Cl– |
| N(7) | 2,5 | N + 3e–→ N3-…………………… Reaction 4 | N3- |
अभ्यास प्रश्न
- वैद्युत संयोजी बंधन किस प्रकार बनते हैं?
- आयनिक बंध की विशेषताएं बताइये।
- निम्न में से कौन आयनिक बंध है?
| NaCl | |
|---|---|
| MgCl2 | |
| NaOH | |
| BaCl2 |
