आबंध कोटि: Difference between revisions
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किसी [[परमाणु]] युग्म के मध्य स्थित [[सहसंयोजक बंध|सहसंयोजक]] बंधों की संख्या उसकी बंध कोटि कहलाती है। | |||
* एकल बंध की बंध कोटि 1 | |||
* द्विबंध की बंध कोटि 2 | |||
* त्रिक बंध की बंध कोटि 3 है। | |||
बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है। | |||
आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:<blockquote>बंध कोटि = <math>\frac{nb - na}{2}</math> | |||
जहाँ, n<sub>b</sub> आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या, | |||
n<sub>a</sub> प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या, | |||
आबंधी इलेक्ट्रॉनों और प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना अणु के [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] से की जा सकती है: | |||
N<sub>2</sub> : KK σ<sup>2</sup> 2s σ*<sup>2</sup> 2s ( π<sup>2</sup> <sub>2p</sub> π<sup>2</sup> 2p) σ<sup>2</sup> 2p | |||
N<sub>2</sub> में बंध कोटि = <chem>\frac{nb - na}{2}</chem> | |||
= <math>\frac{8-2}{2}</math> | |||
= 3 (त्रिक बंध)</blockquote> | |||
== सम द्विपरमाणुक अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास == | |||
<blockquote>H<sub>2</sub> = σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (2 -0) /2 = 1] | |||
He<sub>2</sub> = σ<sup>2</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*2</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (2 -2) /2 = 0] | |||
He<sub>2</sub><sup>+</sup> = σ<sup>2</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*1</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (2 -1) /2 = 0.5] | |||
H<sub>2</sub><sup>+</sup> = σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (1 -0) /2 = 0.5]</blockquote> | |||
== अभ्यास प्रश्न == | |||
निम्न- लिखित अणुओं की आबंध कोटि ज्ञात कीजिए। | |||
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!अणु | |||
!अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास | |||
!आबंध कोटि | |||
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!Li<sub>2</sub> | |||
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|}[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]] | |||
Latest revision as of 23:11, 12 May 2024
किसी परमाणु युग्म के मध्य स्थित सहसंयोजक बंधों की संख्या उसकी बंध कोटि कहलाती है।
- एकल बंध की बंध कोटि 1
- द्विबंध की बंध कोटि 2
- त्रिक बंध की बंध कोटि 3 है।
बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है।
आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:
बंध कोटि =
जहाँ, nb आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,
na प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,
आबंधी इलेक्ट्रॉनों और प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना अणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से की जा सकती है:
N2 : KK σ2 2s σ*2 2s ( π2 2p π2 2p) σ2 2p
N2 में बंध कोटि =
=
= 3 (त्रिक बंध)
सम द्विपरमाणुक अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
H2 = σ1 1s σ* 1s [ बंध कोटि = (2 -0) /2 = 1]
He2 = σ2 1s σ*2 1s [ बंध कोटि = (2 -2) /2 = 0]
He2+ = σ2 1s σ*1 1s [ बंध कोटि = (2 -1) /2 = 0.5]
H2+ = σ1 1s σ* 1s [ बंध कोटि = (1 -0) /2 = 0.5]
अभ्यास प्रश्न
निम्न- लिखित अणुओं की आबंध कोटि ज्ञात कीजिए।
| अणु | अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास | आबंध कोटि |
|---|---|---|
| Li2 | ||
| Be2 | ||
| B2 | ||
| C2 | ||
| N2 | ||
| O2 |
