दुर्बल क्षारकों का आयनन: Difference between revisions

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Latest revision as of 13:15, 29 May 2024

दुर्बल अम्ल की तरह, दुर्बल क्षार ऐसे पदार्थ होते हैं जो जल में पूरी तरह से आयनित नहीं होते हैं, और उनका अपना आयनीकरण स्थिरांक होता है, जिसे अक्सर Kb, क्षार वियोजन स्थिरांक के रूप में जाना जाता है।

B + H₂O ⇌ BH⁺+ OH⁻

BH⁺ तब बनने वाले संयुग्म अम्ल का प्रतिनिधित्व करता है जब दुर्बल क्षार जल से एक प्रोटॉन (H⁺) स्वीकार करता है।
OH^- तब बनने वाले हाइड्रॉक्साइड आयनों का प्रतिनिधित्व करता है जब जल एक प्रोटॉन दान करता है।

क्षार वियोजन स्थिरांक, Kb के लिए अभिव्यक्ति इस प्रकार दी गई है:

एक बड़ा Kb मान एक प्रबल क्षार को इंगित करता है क्योंकि इसका मतलब है कि दुर्बल क्षार जल से प्रोटॉन को स्वीकार करने और हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करने की अधिक संभावना है। इसके विपरीत, छोटा Kb मान दुर्बल क्षार को इंगित करता है।

${\ce {B + H2O <=> BH+ + OH-}}$

क्षार वियोजन स्थिरांक, Kb के लिए अभिव्यक्ति इस प्रकार दी गई है:

$K_{b}={\frac {[B][BH+]}{[OH-]}}$

जहाँ:

[BH⁺] संयुग्म अम्ल की सांद्रता है।
[OH^-] हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता है।
[B] दुर्बल क्षार की प्रारंभिक सांद्रता है।

एक अधिक Kb मान एक प्रबल क्षार को इंगित करता है क्योंकि इसका मतलब है कि दुर्बल क्षार जल से प्रोटॉन को स्वीकार करने और हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करने की अधिक संभावना है। इसके विपरीत, कम Kb मान दुर्बल क्षार को इंगित करता है।

दुर्बल क्षार के सामान्य उदाहरण उनमें अमोनिया (NH₃) और मिथाइलमाइन (CH₃NH₂) शामिल हैं। इनमें से प्रत्येक दुर्बल क्षार का अपना K_b मान होता है, जिसे आप संदर्भ तालिकाओं या रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों में पा सकते हैं। उदाहरण के लिए, अमोनिया (NH₃) के लिए, 25°C (298 K) पर Kb मान लगभग 1.8 x 10^-5 है।

अभ्यास प्रश्न

दुर्बल अम्लों के आयनन स्थिरांक का मान किस प्रकार ज्ञात करते हैं ?
फॉर्मिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक ज्ञात कीजिये।

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-[[Category:भौतिक रसायन]]
 [[Category:साम्यावस्था]]
+[[Category:रसायन विज्ञान]]
+[[Category:कक्षा-11]][[Category:भौतिक रसायन]]
+दुर्बल [[अम्ल]] की तरह, दुर्बल [[क्षार]] ऐसे [[पदार्थ]] होते हैं जो जल में पूरी तरह से आयनित नहीं होते हैं, और उनका अपना आयनीकरण स्थिरांक होता है, जिसे अक्सर Kb, क्षार [[वियोजन स्थिरांक]] के रूप में जाना जाता है।
+<big>B + H<sub>2</sub>O ⇌ BH<sup>+</sup>+ OH<sup>−</sup></big>
+* BH<sup>+</sup> तब बनने वाले संयुग्म अम्ल का प्रतिनिधित्व करता है जब दुर्बल क्षार जल से एक [[प्रोटॉन]] (H<sup>+</sup>) स्वीकार करता है।
+* OH<sup>-</sup> तब बनने वाले हाइड्रॉक्साइड आयनों का प्रतिनिधित्व करता है जब जल एक प्रोटॉन दान करता है।
+क्षार वियोजन स्थिरांक, Kb के लिए अभिव्यक्ति इस प्रकार दी गई है:
+एक बड़ा Kb मान एक प्रबल क्षार को इंगित करता है क्योंकि इसका मतलब है कि दुर्बल क्षार जल से प्रोटॉन को स्वीकार करने और हाइड्रॉक्साइड [[आयन]] उत्पन्न करने की अधिक संभावना है। इसके विपरीत, छोटा Kb मान दुर्बल क्षार को इंगित करता है।
+<chem>B + H2O  <=> BH+ + OH-</chem>
+क्षार [[वियोजन स्थिरांक]], Kb के लिए अभिव्यक्ति इस प्रकार दी गई है:
+<math>K_b = \frac{[B][BH+]}{[OH-]}</math>
+जहाँ:
+* [BH<sup>+</sup>] संयुग्म अम्ल की सांद्रता है।
+* [OH<sup>-</sup>] हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता है।
+* [B] दुर्बल क्षार की प्रारंभिक सांद्रता है।
+एक अधिक Kb मान एक प्रबल क्षार को इंगित करता है क्योंकि इसका मतलब है कि दुर्बल [[क्षार]] जल से [[प्रोटॉन]] को स्वीकार करने और हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करने की अधिक संभावना है। इसके विपरीत, कम Kb मान दुर्बल क्षार को इंगित करता है।
+दुर्बल क्षार के सामान्य उदाहरण उनमें [[अमोनिया की स्थिति|अमोनिया]] (NH<sub>3</sub>) और मिथाइलमाइन (CH<sub>3</sub>NH<sub>2</sub>) शामिल हैं। इनमें से प्रत्येक दुर्बल [[क्षार]] का अपना K<sub>b</sub> मान होता है, जिसे आप संदर्भ तालिकाओं या रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों में पा सकते हैं। उदाहरण के लिए, अमोनिया (NH<sub>3</sub>) के लिए, 25°C (298 K) पर Kb मान लगभग 1.8 x 10<sup>-5</sup> है।
+==अभ्यास प्रश्न==
+*दुर्बल अम्लों के आयनन स्थिरांक का मान किस प्रकार ज्ञात करते हैं ?
+*फॉर्मिक अम्ल का [[वियोजन स्थिरांक]] ज्ञात कीजिये।