अल्पविलेय लवणों की विलेयता साम्यावस्था: Difference between revisions

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लवण धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के आपस में जुड़ने से बनते हैं, जो अपने विपरीत आवेशों के आकर्षण बल से एक साथ बंधे होते हैं। मान लीजिए कि उनके आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक विलायक (अर्थात जल H₂O) के साथ आयनों की परस्पर क्रिया से निकलने वाली ऊर्जा से कम है। उस स्थिति में, लवण इस प्रकार अलग हो जाते हैं और यहां तक कि विलायक के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और फिर घुल जाते हैं। सबसे पहले, लवण जल्दी से अलग हो जाता है, और अभिक्रिया सामान्य तौर पर एक तरह से होती है:

${\ce {NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)}}$

जितना अधिक लवण विघटित होता जाता है, विलयन उतना ही अधिक संतृप्त होता जाता है। अंत में, जल में अत्यधिक मात्रा में आयन घुल जाते हैं कि विपरीत अभिक्रिया प्रारम्भ हो जाती है।

${\ce {Na+(aq) + Cl- (aq) -> NaCl(s)}}$

विपरीत प्रतिक्रिया उस दर को कम कर देती है जिस पर जल लवण कणों को अवशोषित करता है। अंततः, विपरीत अभिक्रिया की गति आयनों की सांद्रता पृथक्करण दर तक पहुँच जाती है, जो समय के साथ नहीं बदलती है। लवण की घुलनशीलता लवण की वह मात्रा है जिसे किसी विलयन के संतृप्त होने तक जल में मिलाया जाता है।

अल्प घुलनशील लवण

अल्प घुलनशील लवण की घुलनशीलता बहुत कम होती है। किसी पदार्थ की घुलनशीलता को उस पदार्थ की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे 100 मिलीलीटर जल में घोला जा सकता है।


अल्प घुलनशील लवण	Ksp
AgBr	5 $\times$ 10^-13
AgCl	1.8 $\times$ 10^-10
CaF2	5.3 $\times$ 10^-19
CaCO₃	1.3 $\times$ 10^-33

विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। इसका मूल्य उस डिग्री को इंगित करता है जिस तक एक इमल्शन जल में अलग हो जाता है। विलेयता उत्पाद स्थिरांक जितना उन्नत होगा, इमल्शन उतना ही अधिक उत्तरदायी होगा।

उदाहरण

सिल्वर क्लोराइड, AgCl, के संतृप्त विलयन में निम्नलिखित साम्यावस्था रहती है,
${\ce {AgCl <=> Ag+ + Cl-}}$
उपरोक्त अभिक्रिया में द्रव्यानुपाती क्रिया का नियम लगाने पर,
${\frac {[Ag^{+}][Cl^{-}]}{AgCl}}=K$ (स्थिरांक)
[Ag⁺] [Cl^-] = K [AgCl]
[Ag⁺] [Cl^-] =Ksp (स्थिरांक)

जहां एक स्थिरांक है जिसे सिल्वर क्लोराइड का विलेयता गुणनफल कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल, क का मान निश्चित और स्थिर होता है।

स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के संतृप्त विलयन में उसके आयनों की मोलर सांद्रताओं का गुणनफल स्थिर होता है जिसे उस वैधुतअपघट्य का विलेयता गुणनफल, Ksp, कहते हैं।

अभ्यास प्रश्न

विलेयता गुणनफल से आप क्या समझते हैं?
अल्प घुलनशील लवण से क्या तात्यपर्य है ?
अल्प घुलनशील लवणों के कुछ उदाहरण दीजिये।

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 [[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
-लवण धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के आपस में जुड़ने से बनते हैं, जो अपने विपरीत आवेशों के आकर्षण बल से एक साथ बंधे होते हैं। मान लीजिए कि उनके आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक विलायक (अर्थात जल H2O) के साथ आयनों की परस्पर क्रिया से निकलने वाली ऊर्जा से कम है। उस स्थिति में, लवण इस प्रकार अलग हो जाते हैं और यहां तक कि विलायक के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और फिर घुल जाते हैं। सबसे पहले, लवण जल्दी से अलग हो जाता है, और अभिक्रिया सामान्य तौर पर एक तरह से होती है:
+लवण धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के आपस में जुड़ने से बनते हैं, जो अपने विपरीत आवेशों के आकर्षण बल से एक साथ बंधे होते हैं। मान लीजिए कि उनके आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक विलायक (अर्थात जल H<sub>2</sub>O) के साथ आयनों की परस्पर क्रिया से निकलने वाली ऊर्जा से कम है। उस स्थिति में, लवण इस प्रकार अलग हो जाते हैं और यहां तक कि विलायक के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और फिर घुल जाते हैं। सबसे पहले, लवण जल्दी से अलग हो जाता है, और अभिक्रिया सामान्य तौर पर एक तरह से होती है:
 <chem>NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)</chem>
+जितना अधिक लवण विघटित होता जाता है, विलयन उतना ही अधिक संतृप्त होता जाता है। अंत में, जल में अत्यधिक मात्रा में [[आयन]] घुल जाते हैं कि विपरीत अभिक्रिया प्रारम्भ हो जाती है।
+<chem>Na+(aq) + Cl- (aq) -> NaCl(s)  </chem>
+विपरीत प्रतिक्रिया उस दर को कम कर देती है जिस पर जल लवण कणों को अवशोषित करता है। अंततः, विपरीत अभिक्रिया की गति आयनों की सांद्रता पृथक्करण दर तक पहुँच जाती है, जो समय के साथ नहीं बदलती है। लवण की घुलनशीलता लवण की वह मात्रा है जिसे किसी विलयन के संतृप्त होने तक जल में मिलाया जाता है।
+=== अल्प घुलनशील लवण ===
+अल्प घुलनशील लवण की घुलनशीलता बहुत कम होती है। किसी पदार्थ की घुलनशीलता को उस पदार्थ की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे 100 मिलीलीटर जल में घोला जा सकता है।
+{| class="wikitable"
+|+
+!अल्प घुलनशील लवण
+!Ksp
+|-
+|AgBr
+|5 <math>\times</math>10<sup>-13</sup>
+|-
+|AgCl
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+|-
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+|CaCO<sub>3</sub>
+|1.3 <math>\times</math> 10<sup>-33</sup>
+|}
+विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। इसका मूल्य उस डिग्री को इंगित करता है जिस तक एक इमल्शन जल में अलग हो जाता है। विलेयता  उत्पाद स्थिरांक जितना उन्नत होगा, इमल्शन उतना ही अधिक उत्तरदायी होगा।
+===उदाहरण===
+<blockquote>सिल्वर क्लोराइड, AgCl, के संतृप्त विलयन में निम्नलिखित साम्यावस्था रहती है,
+<chem>AgCl <=> Ag+ + Cl-</chem>
+उपरोक्त अभिक्रिया में द्रव्यानुपाती क्रिया का नियम लगाने पर,
+<math>\frac{[Ag^+][Cl^-]}{AgCl} = K</math>(स्थिरांक)
+[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] = K [AgCl]
+[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] =Ksp (स्थिरांक)</blockquote>जहां एक स्थिरांक है जिसे सिल्वर क्लोराइड का [[विलेयता गुणनफल स्थिरांक|विलेयता गुणनफल]] कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल, क का मान निश्चित और स्थिर होता है।
+स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के संतृप्त विलयन में उसके आयनों की मोलर सांद्रताओं का गुणनफल स्थिर होता है जिसे उस वैधुतअपघट्य का विलेयता गुणनफल, Ksp, कहते हैं।
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* विलेयता गुणनफल से आप क्या समझते हैं?
+* अल्प घुलनशील लवण से क्या तात्यपर्य है ?
+* अल्प घुलनशील लवणों के कुछ उदाहरण दीजिये।