ऑक्सीकरण-संख्या: Difference between revisions
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किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या को उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक परमाणु अन्य विषम परमाणुओं के साथ आयनिक बंध बनाने पर प्रतीत होता है। उच्च विधुतऋणात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है। | [[Category:Vidyalaya Completed]] | ||
किसी [[परमाणु]] की ऑक्सीकरण संख्या को उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक परमाणु अन्य विषम परमाणुओं के साथ आयनिक बंध बनाने पर प्रतीत होता है। उच्च विधुतऋणात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है। उच्च विधुतधनात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक [[सहसंयोजक बंध]] बनाता है ) को एक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है। | |||
'''उदाहरण 1: KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था''' | '''उदाहरण 1: KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था''' | ||
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KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = -1 | KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = -1 | ||
'''उदाहरण 2: किसी संकुल में धातु आयन की ऑक्सीकरण संख्या''' । | '''उदाहरण 2: किसी संकुल में धातु आयन की ऑक्सीकरण संख्या'''। | ||
Ni(CO)<sub>4</sub> | Ni(CO)<sub>4</sub> | ||
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अतः निकिल की ऑक्सीकरण अवस्था = 0 | अतः निकिल की ऑक्सीकरण अवस्था = 0 | ||
'''उदाहरण 3: [CoCl<sub>2</sub> (NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup> में Co की आक्सीकरण संख्या ज्ञात कीजिये।''' | |||
Co की ऑक्सीकरण संख्या (Co + 2Cl + 4×0) की ऑक्सीकरण संख्या = +1. | |||
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ x + (2<math>\times</math>(-1)) + 4<math>\times</math>0 = +1 | |||
x = +3 | |||
संकुल में कोबाल्ट की ऑक्सीकरण संख्या = +3 | |||
==अभ्यास प्रश्न== | |||
*किसी अभिक्रिया को संतुलित करने की कौन सी विधियां हैं ? | |||
*अभिक्रिया को संतुलित करने की अर्ध अभिक्रिया विधि समझाइये। | |||
*अभिक्रिया को संतुलित करने की ऑक्सीकरण संख्या विधि समझाइये। | |||
Latest revision as of 16:23, 29 May 2024
किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या को उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक परमाणु अन्य विषम परमाणुओं के साथ आयनिक बंध बनाने पर प्रतीत होता है। उच्च विधुतऋणात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है। उच्च विधुतधनात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है।
उदाहरण 1: KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था
KCl उदासीन परमाणु है, और इसलिए इस पर आवेश = 0
KCl की ऑक्सीकरण अवस्था = पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था + क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = 0.
पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था = +1
क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = x
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
+1 + x = 0
x = -1
KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = -1
उदाहरण 2: किसी संकुल में धातु आयन की ऑक्सीकरण संख्या।
Ni(CO)4
कॉम्प्लेक्स का कुल आवेश शून्य है, CO एक उदासीन अणु है, अतः इसकी ऑक्सीकरण अवस्था = 0
Ni की ऑक्सीकरण अवस्था = x
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ → x + (40) = 0
x = 0
अतः निकिल की ऑक्सीकरण अवस्था = 0
उदाहरण 3: [CoCl2 (NH3)4]+ में Co की आक्सीकरण संख्या ज्ञात कीजिये।
Co की ऑक्सीकरण संख्या (Co + 2Cl + 4×0) की ऑक्सीकरण संख्या = +1.
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ x + (2(-1)) + 40 = +1
x = +3
संकुल में कोबाल्ट की ऑक्सीकरण संख्या = +3
अभ्यास प्रश्न
- किसी अभिक्रिया को संतुलित करने की कौन सी विधियां हैं ?
- अभिक्रिया को संतुलित करने की अर्ध अभिक्रिया विधि समझाइये।
- अभिक्रिया को संतुलित करने की ऑक्सीकरण संख्या विधि समझाइये।
