हाइड्राइड: Difference between revisions
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'''हाइड्राइड''' [[हाइड्रोजन]] तत्व का ऋणायन (ऋणात्मक/निगेटिव आवेश वाला [[आयन]]) होता है, जिसे रासायनिक सूत्र H<sup>−</sup> द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन [[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] का सबसे हल्का तत्व है। यह उच्च तापमान पर ही प्राप्त होता है। यह द्विपरमाणुक होता है, इसे डायटोमिक अणु कहा जाता है जिसे H<sub>2</sub> के रूप में दर्शाया जाता है, इसलिए इसे डाइहाइड्रोजन भी कहा जाता है। यह डाइहाइड्रोजन विभिन्न तत्वों से जुड़कर द्विक्षारीय [[यौगिक]] बनाता है, जिन्हें हाइड्राइड् कहा जाता है। इसे सामान्यतः MH<sub>x</sub> से प्रदर्शित किया जाता है जहां M तत्व है और x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है। | |||
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== हाइड्राइड के प्रकार == | |||
हाइड्राइड तीन प्रकार के होते हैं: | |||
* आयनिक या नमक जैसा खारा हाइड्राइड। | |||
* धात्विक या अंतरालीय हाइड्राइड। | |||
* आणविक या सहसंयोजक हाइड्राइड। | |||
=== आयनिक हाइड्राइड === | |||
आयनिक हाइड्राइड उन धातुओं से बनते हैं जिनकी विधुतऋणात्मकता हाइड्रोजन (<2.2) की तुलना में काफी कम होता है। आवर्त सारणी के समूह 1 में उपस्थित सभी तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है और समूह 2 के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। और समूह 2 के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। जब हम समूह 1 या समूह 2 के किसी तत्व को उच्च तापमान (595- 973 K) पर गर्म करते हैं तो हाइड्राइड बनते हैं। | |||
उदाहरण | |||
CaH<sub>2</sub>, CsH, NaH आदि। | |||
=== धात्विक हाइड्राइड् === | |||
आवर्त सारणी के मध्य भाग में d-ब्लॉक होता है। इस d ब्लॉक में, समूह 3,4,5,10,11,12 और ब्लॉक f के तत्व द्विअणुक हाइड्रोजन के साथ गर्म करने पर हाइड्राइड बनाते हैं। समूह 6 के तत्वों में केवल क्रोमियम ही हाइड्राइड बनाता है। ऐसे हाइड्राइड अपनी मूल धातुओं के गुण प्रदर्शित करते हैं, इसीलिए उन्हें धात्विक हाइड्राइड कहा जाता है। | |||
=== सहसंयोजक हाइड्राइड === | |||
सहसंयोजक हाइड्राइड में मुख्य रूप से पी-ब्लॉक और एस-ब्लॉक के कुछ तत्व जैसे बेरिलियम और मैग्नीशियम सम्मिलित होते हैं। इसका कारण हाइड्रोजन और इन तत्वों की विधुतऋणात्मकता में कम अंतर है। इसे सामान्यतः XH<sub>n</sub> (s-ब्लॉक के तत्वों के लिए) या XH<sub>8-n</sub> (p-ब्लॉक के तत्वों के लिए) के रूप में दर्शाया जाता है, यहां n संयोजी शेल में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। ये हाइड्राइड बहुत प्रबल बंध नहीं बनाते हैं। वे केवल दुर्बल सहसंयोजक बंध बनाते हैं ये आपस में वानडर वाल्स आकर्षण बल से जुड़े होते हैं, इसीलिए हम उन्हें सहसंयोजक हाइड्राइड भी कहते हैं। | |||
== अभ्यास प्रश्न == | |||
* हाइड्राइड से आप क्या समझते हैं? | |||
* आयनिक हाइड्राइड, धात्विक हाइड्राइड में क्या अंतर है? | |||
* सहसंयोजक हाइड्राइड के कुछ उदाहरण दीजिये। | |||
Latest revision as of 16:47, 29 May 2024
हाइड्राइड हाइड्रोजन तत्व का ऋणायन (ऋणात्मक/निगेटिव आवेश वाला आयन) होता है, जिसे रासायनिक सूत्र H− द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है। यह उच्च तापमान पर ही प्राप्त होता है। यह द्विपरमाणुक होता है, इसे डायटोमिक अणु कहा जाता है जिसे H2 के रूप में दर्शाया जाता है, इसलिए इसे डाइहाइड्रोजन भी कहा जाता है। यह डाइहाइड्रोजन विभिन्न तत्वों से जुड़कर द्विक्षारीय यौगिक बनाता है, जिन्हें हाइड्राइड् कहा जाता है। इसे सामान्यतः MHx से प्रदर्शित किया जाता है जहां M तत्व है और x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है।
हाइड्रोजन उत्कृष्ट गैसों और इंडियम और थैलियम को छोड़कर कई तत्वों के साथ हाइड्राइड बनाता है। यदि हम लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला के तत्वों की बात करें तो ये भी हाइड्राइड बनाते हैं। संक्रमण धातुएँ भी हाइड्राइड बनाती हैं।
हाइड्राइड के प्रकार
हाइड्राइड तीन प्रकार के होते हैं:
- आयनिक या नमक जैसा खारा हाइड्राइड।
- धात्विक या अंतरालीय हाइड्राइड।
- आणविक या सहसंयोजक हाइड्राइड।
आयनिक हाइड्राइड
आयनिक हाइड्राइड उन धातुओं से बनते हैं जिनकी विधुतऋणात्मकता हाइड्रोजन (<2.2) की तुलना में काफी कम होता है। आवर्त सारणी के समूह 1 में उपस्थित सभी तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है और समूह 2 के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। और समूह 2 के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। जब हम समूह 1 या समूह 2 के किसी तत्व को उच्च तापमान (595- 973 K) पर गर्म करते हैं तो हाइड्राइड बनते हैं।
उदाहरण
CaH2, CsH, NaH आदि।
धात्विक हाइड्राइड्
आवर्त सारणी के मध्य भाग में d-ब्लॉक होता है। इस d ब्लॉक में, समूह 3,4,5,10,11,12 और ब्लॉक f के तत्व द्विअणुक हाइड्रोजन के साथ गर्म करने पर हाइड्राइड बनाते हैं। समूह 6 के तत्वों में केवल क्रोमियम ही हाइड्राइड बनाता है। ऐसे हाइड्राइड अपनी मूल धातुओं के गुण प्रदर्शित करते हैं, इसीलिए उन्हें धात्विक हाइड्राइड कहा जाता है।
सहसंयोजक हाइड्राइड
सहसंयोजक हाइड्राइड में मुख्य रूप से पी-ब्लॉक और एस-ब्लॉक के कुछ तत्व जैसे बेरिलियम और मैग्नीशियम सम्मिलित होते हैं। इसका कारण हाइड्रोजन और इन तत्वों की विधुतऋणात्मकता में कम अंतर है। इसे सामान्यतः XHn (s-ब्लॉक के तत्वों के लिए) या XH8-n (p-ब्लॉक के तत्वों के लिए) के रूप में दर्शाया जाता है, यहां n संयोजी शेल में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। ये हाइड्राइड बहुत प्रबल बंध नहीं बनाते हैं। वे केवल दुर्बल सहसंयोजक बंध बनाते हैं ये आपस में वानडर वाल्स आकर्षण बल से जुड़े होते हैं, इसीलिए हम उन्हें सहसंयोजक हाइड्राइड भी कहते हैं।
अभ्यास प्रश्न
- हाइड्राइड से आप क्या समझते हैं?
- आयनिक हाइड्राइड, धात्विक हाइड्राइड में क्या अंतर है?
- सहसंयोजक हाइड्राइड के कुछ उदाहरण दीजिये।
