धात्विक या अरसमीकरणमितीय हाइड्राइड: Difference between revisions

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Latest revision as of 16:56, 29 May 2024

हाइड्राइड हाइड्रोजन तत्व का ऋणायन (ऋणात्मक/निगेटिव आवेश वाला आयन) होता है, जिसे रासायनिक सूत्र H⁻ द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है। यह उच्च तापमान पर ही प्राप्त होता है। यह द्विपरमाणुक होता है, इसे डायटोमिक अणु कहा जाता है जिसे H₂ के रूप में दर्शाया जाता है, इसलिए इसे डाइहाइड्रोजन भी कहा जाता है। यह डाइहाइड्रोजन विभिन्न तत्वों से जुड़कर द्विक्षारीय यौगिक बनाता है, जिन्हें हाइड्राइड् कहा जाता है। इसे सामान्यतः MH_x से प्रदर्शित किया जाता है जहां M तत्व है और x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है।

हाइड्रोजन उत्कृष्ट गैसों और इंडियम और थैलियम को छोड़कर कई तत्वों के साथ हाइड्राइड बनाता है। यदि हम लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला के तत्वों की बात करें तो ये भी हाइड्राइड बनाते हैं। संक्रमण धातुएँ भी हाइड्राइड बनाती हैं।

हाइड्राइड के प्रकार

हाइड्राइड तीन प्रकार के होते हैं:

आयनिक या नमक जैसा खारा हाइड्राइड।
धात्विक या अंतरालीय हाइड्राइड।
आणविक या सहसंयोजक हाइड्राइड।

धात्विक हाइड्राइड्

आवर्त सारणी के मध्य भाग में d-ब्लॉक होता है। इस d ब्लॉक में, समूह 3,4,5,10,11,12 और ब्लॉक f के तत्व द्विअणुक हाइड्रोजन के साथ गर्म करने पर हाइड्राइड बनाते हैं। समूह 6 के तत्वों में केवल क्रोमियम ही हाइड्राइड बनाता है। ऐसे हाइड्राइड अपनी मूल धातुओं के गुण प्रदर्शित करते हैं, इसीलिए उन्हें धात्विक हाइड्राइड कहा जाता है। ये दिखने में कठोर होते हैं और इनमें धात्विक चमक भी होती है। ये हाइड्राइड कभी-कभी चुंबकीय गुण भी दिखाते हैं। ये विद्युत के सुचालक होते हैं। धात्विक हाइड्राइड तब बनते हैं जब हाइड्रोजन गैस (H₂) विशिष्ट परिस्थितियों में कुछ धातुओं के साथ अभिक्रिया करती है, जिसमें सामान्यतः उच्च तापमान और दाब सम्मिलित होते हैं।

धात्विक हाइड्राइड उन यौगिकों को संदर्भित करते हैं जिनमें हाइड्रोजन धातुओं से बंध बनता है। ये यौगिक हाइड्रोजन और धातु परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया के कारण अद्वितीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

उदाहरण

LiAlH₄ (लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड), LiBH₄ (लिथियम बोरोहाइड्राइड)

धात्विक हाइड्राइड के प्रकार

धात्विक हाइड्राइड की दो प्राथमिक श्रेणियां हैं:

अंतराआण्विक हाइड्राइड

ये तब बनते हैं जब छोटे हाइड्रोजन परमाणु धातु के क्रिस्टल जालक के भीतर अंतराकोशीय स्थानों (अंतराल) पर पाए जाते हैं। वे प्रायः संक्रमण धातुओं से जुड़े होते हैं।

उदाहरण

टाइटेनियम हाइड्राइड (TiH₂) और वैनेडियम हाइड्राइड (VH) सम्मिलित हैं।

कुछ धात्विक हाइड्राइड अत्यधिक अभिक्रियाशील हो सकते हैं, खासकर जब वे नमी या अम्ल के संपर्क में आते हैं, क्योंकि वे हाइड्रोजन गैस बाहर निकाल सकते हैं।

कॉम्प्लेक्स या इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड

ये अत्यधिक विधुतधनात्मक धातुओं, जैसे क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातुओं से बनते हैं, और प्रायः प्रकृति में अधिक आयनिक होते हैं।

उदाहरणों

सोडियम हाइड्राइड (NaH) और कैल्शियम हाइड्राइड (CaH₂) सम्मिलित हैं।

अभ्यास प्रश्न

हाइड्राइड से आप क्या समझते हैं?
आयनिक हाइड्राइड, धात्विक हाइड्राइड में क्या अंतर है?
सहसंयोजक हाइड्राइड के कुछ उदाहरण दीजिये।

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 [[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]
-'''हाइड्राइड''' हाइड्रोजन तत्व का ऋणायन (ऋणात्मक/निगेटिव आवेश वाला आयन) होता है, जिसे रासायनिक सूत्र H<sup>−</sup> द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है। यह उच्च तापमान पर ही प्राप्त होता है। यह द्विपरमाणुक होता है, इसे डायटोमिक अणु कहा जाता है जिसे H2 के रूप में दर्शाया जाता है, इसलिए इसे डाइहाइड्रोजन भी कहा जाता है। यह डाइहाइड्रोजन विभिन्न तत्वों से जुड़कर द्विक्षारीय यौगिक बनाता है, जिन्हें हाइड्राइड् कहा जाता है। इसे सामान्यतः MH<sub>x</sub> से प्रदर्शित किया जाता है जहां M तत्व है और x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है।
+'''हाइड्राइड''' [[हाइड्रोजन]] तत्व का ऋणायन (ऋणात्मक/निगेटिव आवेश वाला [[आयन]]) होता है, जिसे रासायनिक सूत्र H<sup>−</sup> द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है। यह उच्च तापमान पर ही प्राप्त होता है। यह द्विपरमाणुक होता है, इसे डायटोमिक अणु कहा जाता है जिसे H<sub>2</sub> के रूप में दर्शाया जाता है, इसलिए इसे डाइहाइड्रोजन भी कहा जाता है। यह डाइहाइड्रोजन विभिन्न तत्वों से जुड़कर द्विक्षारीय [[यौगिक]] बनाता है, जिन्हें हाइड्राइड् कहा जाता है। इसे सामान्यतः MH<sub>x</sub> से प्रदर्शित किया जाता है जहां M तत्व है और x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है।
-हाइड्रोजन उत्कृष्ट गैसों और इंडियम और थैलियम को छोड़कर कई तत्वों के साथ हाइड्राइड बनाता है। यदि हम लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला के तत्वों की बात करें तो ये भी हाइड्राइड बनाते हैं। संक्रमण धातुएँ भी हाइड्राइड बनाती हैं।
+हाइड्रोजन [[उत्कृष्ट गैस|उत्कृष्ट]] गैसों और इंडियम और थैलियम को छोड़कर कई तत्वों के साथ हाइड्राइड बनाता है। यदि हम [[लैंथेनाइड्स|लैंथेनाइड]] और एक्टिनाइड श्रृंखला के तत्वों की बात करें तो ये भी हाइड्राइड बनाते हैं। संक्रमण धातुएँ भी हाइड्राइड बनाती हैं।
 ==हाइड्राइड के प्रकार==
 हाइड्राइड तीन प्रकार के होते हैं:
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 *आणविक या सहसंयोजक हाइड्राइड।
 ===धात्विक हाइड्राइड्===
-आवर्त सारणी के मध्य भाग में d-ब्लॉक होता है। इस d ब्लॉक में, समूह 3,4,5,10,11,12 और ब्लॉक f  के तत्व द्विअणुक हाइड्रोजन के साथ गर्म करने पर हाइड्राइड बनाते हैं। समूह 6 के तत्वों में केवल क्रोमियम ही हाइड्राइड बनाता है। ऐसे हाइड्राइड अपनी मूल धातुओं के गुण प्रदर्शित करते हैं, इसीलिए उन्हें धात्विक हाइड्राइड कहा जाता है। ये दिखने में कठोर होते हैं और इनमें धात्विक चमक भी होती है। ये हाइड्राइड कभी-कभी चुंबकीय गुण भी दिखाते हैं। ये विद्युत के सुचालक होते हैं।
+आवर्त सारणी के मध्य भाग में d-ब्लॉक होता है। इस d ब्लॉक में, समूह 3,4,5,10,11,12 और ब्लॉक f  के तत्व द्विअणुक हाइड्रोजन के साथ गर्म करने पर हाइड्राइड बनाते हैं। समूह 6 के तत्वों में केवल क्रोमियम ही हाइड्राइड बनाता है। ऐसे हाइड्राइड अपनी मूल धातुओं के गुण प्रदर्शित करते हैं, इसीलिए उन्हें धात्विक हाइड्राइड कहा जाता है। ये दिखने में कठोर होते हैं और इनमें धात्विक चमक भी होती है। ये हाइड्राइड कभी-कभी चुंबकीय गुण भी दिखाते हैं। ये विद्युत के सुचालक होते हैं। धात्विक हाइड्राइड तब बनते हैं जब हाइड्रोजन गैस (H<sub>2</sub>) विशिष्ट परिस्थितियों में कुछ धातुओं के साथ अभिक्रिया करती है, जिसमें सामान्यतः उच्च तापमान और दाब सम्मिलित होते हैं।
+धात्विक हाइड्राइड उन यौगिकों को संदर्भित करते हैं जिनमें हाइड्रोजन धातुओं से बंध बनता है। ये यौगिक हाइड्रोजन और धातु परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया के कारण अद्वितीय गुण प्रदर्शित करते हैं।
 उदाहरण
 LiAlH<sub>4</sub> (लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड), LiBH<sub>4</sub> (लिथियम बोरोहाइड्राइड)
+== धात्विक हाइड्राइड के प्रकार ==
+धात्विक हाइड्राइड की दो प्राथमिक श्रेणियां हैं:
+=== अंतराआण्विक हाइड्राइड ===
+ये तब बनते हैं जब छोटे हाइड्रोजन परमाणु [[धातु]] के क्रिस्टल [[जालक बिंदु|जालक]] के भीतर अंतराकोशीय स्थानों (अंतराल) पर पाए जाते हैं। वे प्रायः संक्रमण धातुओं से जुड़े होते हैं।
+उदाहरण
+टाइटेनियम हाइड्राइड (TiH<sub>2</sub>) और वैनेडियम हाइड्राइड (VH) सम्मिलित हैं।
+कुछ धात्विक हाइड्राइड अत्यधिक अभिक्रियाशील हो सकते हैं, खासकर जब वे नमी या अम्ल के संपर्क में आते हैं, क्योंकि वे हाइड्रोजन गैस बाहर निकाल सकते हैं।
+=== कॉम्प्लेक्स या इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड ===
+ये अत्यधिक विधुतधनात्मक धातुओं, जैसे [[क्षार]] धातु और क्षारीय पृथ्वी धातुओं से बनते हैं, और प्रायः प्रकृति में अधिक आयनिक होते हैं।
+उदाहरणों
+सोडियम हाइड्राइड (NaH) और कैल्शियम हाइड्राइड (CaH<sub>2</sub>) सम्मिलित हैं।
+==अभ्यास प्रश्न==
+* हाइड्राइड से आप क्या समझते हैं?
+*आयनिक हाइड्राइड, धात्विक हाइड्राइड में क्या अंतर है?
+*सहसंयोजक हाइड्राइड के कुछ उदाहरण दीजिये।