हाइड्रोजन पेरॉक्साइड के भौतिक एवं रासायनिक गुण: Difference between revisions

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Latest revision as of 17:10, 29 May 2024

हाइड्रोजन पेरोक्साइड सबसे सामान्य रासायनिक पदार्थों में से एक है जिसे हम अपने दैनिक जीवन में प्रयोग करते हैं। यह बालों की ब्लीचिंग और मेडिकल उत्पादों में पाया जाता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक रासायनिक यौगिक है जिसमें हाइड्रोजन और जल के अणु मिलकर हाइड्रोजन पेरोक्साइड का निर्माण करते हैं। इसका रासायनिक सूत्र H₂O₂ होता है । जब हाइड्रोजन पेरोक्साइड अपने शुद्ध रूप में होता है, तो इसे सामान्यतः हल्के नीले रंग के साथ एक स्पष्ट द्रव के रूप में देखा जाता है। इसमें जल की तुलना में अधिक चिपचिपाहट होती है।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड के भौतिक गुण

रासायनिक सूत्र	H₂O₂
आणविक भार	34.0147 ग्राम/मोल
घनत्व	1.45 ग्राम/सेमी³
गलनांक	-0.43 डिग्री सेल्सियस
क्वथनांक	150.2°C

इस संरचना में, दो ऑक्सीजन परमाणु एक सहसंयोजक बंध द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु से भी जुड़ा होता है। O-H बंध ध्रुवीय सहसंयोजक बंध हैं, जिसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉनों को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा नहीं किया जाता है, जिससे उस पर आंशिक आवेश होता है। ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन परमाणुओं पर थोड़ा ऋणात्मक आवेश (δ-) और हाइड्रोजन परमाणुओं पर थोड़ा धनात्मक आवेश (δ+) होता है।

इस आणविक संरचना को प्रायः मुड़े हुए या वी-आकार के अणु के रूप में दर्शाया जाता है। ऑक्सीजन-ऑक्सीजन (O-O) बंध एक सहसंयोजक बंध है, और यह अपेक्षाकृत दुर्बल है, जिससे हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक अस्थायी यौगिक बन जाता है जो आसानी से विघटित होता है।

${\ce {2H2O2 -> 2H2O + O2}}$

अपघटन विभिन्न कारकों द्वारा उत्प्रेरित होता है, जैसे गर्मी, प्रकाश और संक्रमण धातु आयनों की उपस्थिति।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अनुप्रयोग

हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक प्रसिद्ध रसायन है जिसका विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, जिसमें कीटाणुनाशक, ब्लीचिंग एजेंट और रॉकेट प्रणोदन शामिल है। पेरोक्साइड (O-O) बंध के साथ इसकी संरचना, इसके अद्वितीय गुणों और अभिक्रियाशीलता के लिए जिम्मेदार है।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड के रासायनिक गुण

यह Au, Ag, Cu, Fe, Pt, MnO₂ , कार्बन, क्षार ऑक्साइड, धूल और प्रकाश जैसी बारीक विभाजित धातुओं की उपस्थिति में गर्म करने पर आसानी से विघटित हो जाता है।

${\ce {2H2O2 -> 2 H2O + O2}}$

∆H = -196 kJ

यह प्रतिचुंबकीय पदार्थ है और इसका द्विध्रुव आघूर्ण 2.1 D होता है।
यह एक दुर्बलअम्ल के रूप में कार्य करता है।
हाइड्रोजन पेरोक्साइड अम्लीय और क्षारीय दोनों माध्यम में एक प्रबल ऑक्सीकारक की तरह कार्य करता है।

${\ce {H2O2 + H+ + 2e- -> 2H2O}}$ (अम्लीय माध्यम)

${\ce {H2O2 + OH- + 2e- -> 3H2O}}$ (क्षारीय माध्यम)

हाइड्रोजन पेरोक्साइड क्षार और अम्लीय माध्यम दोनों में एक प्रबल ऑक्सीकारक की उपस्थिति में एक अपचायक की तरह भी कार्य करता है।

${\ce {H2O2 -> 2H+ + 2e- + O2}}$ (अम्लीय माध्यम)

${\ce {H2O2 + 2OH- -> 3H2O + 2e- +O2}}$ (क्षारीय माध्यम)

नवजात ऑक्सीजन द्वारा रंगीन पदार्थ के ऑक्सीकरण के कारण हाइड्रोजन पेरोक्साइड ब्लीचिंग एजेंट के रूप में कार्य करता है।

${\ce {H2O2 -> 2H2O + O}}$

रंगीन पदार्थ + O -> रंगहीन पदार्थ

हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग

हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक महत्वपूर्ण रसायन है जिसका उपयोग घरेलू और औद्योगिक अपशिष्टों के उपचार में किया जाता है।
इसका उपयोग अपशिष्ट-जल उपचार के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग घावों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।
उच्च सांद्रता वाले H2O2 का उपयोग प्रणोदक के रूप में किया जाता है।
इसका उपयोग कागज ब्लीचिंग में किया जाता है।

अभ्यास प्रश्न

हाइड्रोजन पेरोक्साइड के भौतिक गुण से आप क्या समझते हैं ?
हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग क्या हैं ?

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 [[Category:कक्षा-11]]
 [[Category:रसायन विज्ञान]]
-हाइड्रोजन पेरोक्साइड सबसे सामान्य रासायनिक पदार्थों में से एक है जिसे हम अपने दैनिक जीवन में प्रयोग करते हैं। यह बालों की ब्लीचिंग और मेडिकल उत्पादों में पाया जाता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक रासायनिक यौगिक है जिसमें हाइड्रोजन और जल के अणु मिलकर हाइड्रोजन पेरोक्साइड का निर्माण करते हैं। इसका रासायनिक सूत्र H2O2 होता है । जब हाइड्रोजन पेरोक्साइड अपने शुद्ध रूप में होता है, तो इसे सामान्यतः हल्के नीले रंग के साथ एक स्पष्ट द्रव के रूप में देखा जाता है। इसमें जल  की तुलना में अधिक चिपचिपाहट होती है।
+हाइड्रोजन पेरोक्साइड सबसे सामान्य रासायनिक पदार्थों में से एक है जिसे हम अपने दैनिक जीवन में प्रयोग करते हैं। यह बालों की ब्लीचिंग और मेडिकल उत्पादों में पाया जाता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक रासायनिक [[यौगिक]] है जिसमें हाइड्रोजन और जल के अणु मिलकर हाइड्रोजन पेरोक्साइड का निर्माण करते हैं। इसका रासायनिक सूत्र H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> होता है । जब हाइड्रोजन पेरोक्साइड अपने शुद्ध रूप में होता है, तो इसे सामान्यतः हल्के नीले रंग के साथ एक स्पष्ट द्रव के रूप में देखा जाता है। इसमें जल  की तुलना में अधिक चिपचिपाहट होती है।
-=== हाइड्रोजन पेरोक्साइड के भौतिक गुण ===
+== हाइड्रोजन पेरोक्साइड के भौतिक गुण ==
 {| class="wikitable"
 |रासायनिक सूत्र
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 |150.2°C
 |}
-इस संरचना में, दो ऑक्सीजन परमाणु एक सहसंयोजक बंध द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु से भी जुड़ा होता है। O-H बंध ध्रुवीय सहसंयोजक बंध हैं, जिसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉनों को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा नहीं किया जाता है, जिससे उस पर आंशिक आवेश होता है। ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन परमाणुओं पर थोड़ा ऋणात्मक आवेश (δ-) और हाइड्रोजन परमाणुओं पर थोड़ा धनात्मक आवेश (δ+) होता है।
+इस संरचना में, दो ऑक्सीजन परमाणु एक [[सहसंयोजक बंध]] द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु से भी जुड़ा होता है। O-H बंध ध्रुवीय सहसंयोजक बंध हैं, जिसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉनों को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा नहीं किया जाता है, जिससे उस पर आंशिक आवेश होता है। ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन परमाणुओं पर थोड़ा ऋणात्मक आवेश (δ-) और हाइड्रोजन परमाणुओं पर थोड़ा धनात्मक आवेश (δ+) होता है।
-इस आणविक संरचना को प्रायः मुड़े हुए या वी-आकार के अणु के रूप में दर्शाया जाता है। ऑक्सीजन-ऑक्सीजन (O-O) बंध एक सहसंयोजक बंध है, और यह अपेक्षाकृत दुर्बल है, जिससे हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक अस्थायी यौगिक बन जाता है जो आसानी से विघटित होता है।
+इस आणविक संरचना को प्रायः मुड़े हुए या वी-आकार के अणु के रूप में दर्शाया जाता है। ऑक्सीजन-ऑक्सीजन (O-O) बंध एक [[सहसंयोजक बंध]] है, और यह अपेक्षाकृत दुर्बल है, जिससे हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक अस्थायी यौगिक बन जाता है जो आसानी से विघटित होता है।
 <chem>2H2O2 -> 2H2O + O2</chem>
-अपघटन विभिन्न कारकों द्वारा उत्प्रेरित होता है, जैसे गर्मी, प्रकाश और संक्रमण धातु आयनों की उपस्थिति।
+अपघटन विभिन्न कारकों द्वारा उत्प्रेरित होता है, जैसे गर्मी, प्रकाश और [[संक्रमण धातुएँ|संक्रमण धातु]] आयनों की उपस्थिति।
+=== हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अनुप्रयोग ===
+हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक प्रसिद्ध रसायन है जिसका विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, जिसमें कीटाणुनाशक, ब्लीचिंग एजेंट और रॉकेट प्रणोदन शामिल है। पेरोक्साइड (O-O) बंध के साथ इसकी संरचना, इसके अद्वितीय गुणों और अभिक्रियाशीलता के लिए जिम्मेदार है।
+== हाइड्रोजन पेरोक्साइड के रासायनिक गुण ==
+* यह Au, Ag, Cu, Fe, Pt, MnO<sub>2</sub> , कार्बन, क्षार ऑक्साइड, धूल और प्रकाश जैसी बारीक विभाजित धातुओं की उपस्थिति में गर्म करने पर आसानी से विघटित हो जाता है।
+<chem>2H2O2 -> 2 H2O + O2</chem>
+∆H = -196 kJ
+* यह प्रतिचुंबकीय पदार्थ है और इसका द्विध्रुव आघूर्ण 2.1 D होता है।
+* यह एक दुर्बलअम्ल के रूप में कार्य करता है।
+* हाइड्रोजन पेरोक्साइड अम्लीय और क्षारीय दोनों माध्यम में एक प्रबल [[ऑक्सीकारक]] की तरह कार्य करता है।
+<chem>H2O2 + H+ + 2e- -> 2H2O</chem> (अम्लीय माध्यम)
+<chem>H2O2 + OH- + 2e- -> 3H2O</chem> (क्षारीय माध्यम)
+* हाइड्रोजन पेरोक्साइड क्षार और अम्लीय माध्यम दोनों में एक प्रबल ऑक्सीकारक  की उपस्थिति में एक [[अपचायक]] की तरह भी कार्य करता है।
+<chem>H2O2 -> 2H+ + 2e- + O2 </chem>  (अम्लीय माध्यम)
+<chem>H2O2 + 2OH- -> 3H2O + 2e- +O2</chem> (क्षारीय माध्यम)
+* नवजात ऑक्सीजन द्वारा रंगीन पदार्थ के ऑक्सीकरण के कारण हाइड्रोजन पेरोक्साइड ब्लीचिंग एजेंट के रूप में कार्य करता है।
+<chem>H2O2 -> 2H2O + O</chem>
+रंगीन पदार्थ + O -> रंगहीन पदार्थ
+== हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग ==
+* हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक महत्वपूर्ण रसायन है जिसका उपयोग घरेलू और औद्योगिक अपशिष्टों के उपचार में किया जाता है।
+* इसका उपयोग अपशिष्ट-जल उपचार के लिए किया जाता है।
+* इसका उपयोग घावों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।
+* उच्च सांद्रता वाले H2O2 का उपयोग [[प्रणोदक]] के रूप में किया जाता है।
+* इसका उपयोग कागज ब्लीचिंग में किया जाता है।
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* हाइड्रोजन पेरोक्साइड के भौतिक गुण से आप क्या समझते हैं ?
+* हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग क्या हैं ?
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