क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक: Difference between revisions

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[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
किसी [[पदार्थ]] के हिमांक को उस ताप के रूप में परिभाषित किया जाता है जिस पर ताप पर उसके द्रव का [[वाष्प दाब]] संबंधित ठोस के वाष्प दबाव के बराबर होता है। चूँकि एक गैर-वाष्पशील विलेय को मिलाने से विलायक का वाष्प दबाव हमेशा कम हो जाता है, इसलिए, यह निम्न दाब पर और इसलिए कम तापमान पर ठोस अवस्था  के साथ [[साम्यावस्था स्थिरांक K, अभिक्रिया भागफल Q तथा गिब्स ऊर्जा G में सम्बन्ध|साम्यावस्था]] में होगा।


'''क्वथनांक उन्नयन <math>\bigtriangleup T</math> = विलयन का क्वथनांक  - विलयन का क्वथनांक'''<blockquote>तनु विलयनों के लिए राउल्ट के नियम से,
<math>\frac{p_0 - p_2}{p_0} = \frac{w_A}{m_A} . \frac{w_B}{m_B}</math>
<chem>p_0 - p_s =  </chem> <math>\frac{w_A}{m_A} . \frac{w_B}{m_B} .p_0</math>
शुद्ध विलायक के लिए, <chem>p_0</chem> और <math>m_B</math> स्थिरांक हैं। इसलिए,
<math>p_0 - P_s = \frac{w_A}{m_A . w_B}</math>
<math>\bigtriangleup p = \frac{w_A}{m_A . w_B}</math>
<math>\bigtriangleup p = \bigtriangleup T = \frac{w_A}{m_A . w_B}</math>
<math>\bigtriangleup T = K . \frac{w_A}{m_A . w_ B}</math>
<math>\bigtriangleup T = K . \frac{w_A}{m_A . w_ B}</math>.............(1)
जहाँ, K एक स्थिरांक है, जिसे क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक कहते हैं।
जब <math>\frac{w_A}{m_A}</math> = 1 (एक मोल विलेय) और <math>w_B</math> = 1 ग्राम
<math>\bigtriangleup T = K </math>
इस प्रकार, क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक क्वथनांक बिंदु के उन्नयन के बराबर होता है जो सैद्धांतिक रूप से तब उत्पन्न होता है जब एक गैर-वाष्पशील विलेय का एक मोल 1 ग्राम विलायक में घुल जाता है।
यदि <math>\frac{w_A}{m_A}</math> और <math>w_B = 100 gram</math>
<math>\bigtriangleup T = \frac{K}{100}
= K'</math>
K' = आणविक क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक
K = 100 K'
<math>\bigtriangleup T = \frac{100K'. w_A}{m_A \times w_B}</math>
यदि <math>\frac{w_A}{m_A} = 1</math> और  <math> w_B = 1000gm</math> मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक
<math>\bigtriangleup T = \frac{K}{1000}</math>
<math>= K_b</math>(मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक )
'''इसे 1000 ग्राम विलायक में 1 मोल विलेय घोलने पर उत्पन्न क्वथनांक उन्नयन के रूप में परिभाषित किया जाता है।'''
अतः
<math>K = 1000 K_b</math>
<math>\bigtriangleup T = 1000 K_b \frac{w_A}{m_A . w_B}</math>
<math>\bigtriangleup T = molality \times K_b</math></blockquote>
==अभ्यास प्रश्न==
* क्वथनांक उन्नयन से क्या तात्पर्य है?
* 240 ग्राम पानी में 10.8 ग्राम ग्लूकोज (m.w = 180) घोलने पर इसका क्वथनांक 0.13 डिग्री सेंटीग्रेड बढ़ जाता है। पानी के आणविक उन्नयन स्थिरांक की गणना करें।

Latest revision as of 13:18, 30 May 2024

किसी पदार्थ के हिमांक को उस ताप के रूप में परिभाषित किया जाता है जिस पर ताप पर उसके द्रव का वाष्प दाब संबंधित ठोस के वाष्प दबाव के बराबर होता है। चूँकि एक गैर-वाष्पशील विलेय को मिलाने से विलायक का वाष्प दबाव हमेशा कम हो जाता है, इसलिए, यह निम्न दाब पर और इसलिए कम तापमान पर ठोस अवस्था  के साथ साम्यावस्था में होगा।

क्वथनांक उन्नयन = विलयन का क्वथनांक - विलयन का क्वथनांक

तनु विलयनों के लिए राउल्ट के नियम से,

शुद्ध विलायक के लिए, और स्थिरांक हैं। इसलिए,

.............(1)

जहाँ, K एक स्थिरांक है, जिसे क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक कहते हैं।

जब = 1 (एक मोल विलेय) और = 1 ग्राम

इस प्रकार, क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक क्वथनांक बिंदु के उन्नयन के बराबर होता है जो सैद्धांतिक रूप से तब उत्पन्न होता है जब एक गैर-वाष्पशील विलेय का एक मोल 1 ग्राम विलायक में घुल जाता है।

यदि और

K' = आणविक क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक

K = 100 K'

यदि और मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक

(मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक )

इसे 1000 ग्राम विलायक में 1 मोल विलेय घोलने पर उत्पन्न क्वथनांक उन्नयन के रूप में परिभाषित किया जाता है।

अतः

अभ्यास प्रश्न

  • क्वथनांक उन्नयन से क्या तात्पर्य है?
  • 240 ग्राम पानी में 10.8 ग्राम ग्लूकोज (m.w = 180) घोलने पर इसका क्वथनांक 0.13 डिग्री सेंटीग्रेड बढ़ जाता है। पानी के आणविक उन्नयन स्थिरांक की गणना करें।