उभयलिंगी लिगैंड: Difference between revisions

Latest revision as of 17:30, 30 May 2024

कोई भी प्रजाति (आयन या अणु) जिसमें धातु धनायन या परमाणु के लिए कम से कम एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होता है, उसे लिगेंड कहा जाता है। चूंकि एक लिगेंड में इलेक्ट्रॉन अत्यधिक मात्रा में पाए जाते हैं, इसलिए इसे लुइस क्षार या न्यूक्लियोफाइल भी कहा जाता है।

लिगेंड के प्रकार

दाता परमाणु की उपस्थिति के आधार पर लिगेंड दो प्रकार के होते हैं। इन्हे मोनोडेंटेट और पॉलीडेंटेट लिगेंड् के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। धातु के धनायन से जुड़े लिगेंड में दाता परमाणुओं की संख्या को लिगेंड की दंतता कहा जाता है।

मोनोडेंटेट(एकदन्ती) लिगेंड

एक लिगेंड जो एक धातु परमाणु या आयन के साथ एकल दाता परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करता है, एकदन्ती लिगेंड कहलाता है। शब्द एकदन्ती (मोनोडेंटेट) ग्रीक से आता है: मोनोस और लैटिन: डेंटिस का मतलब दांत होता है, जिसका शाब्दिक अर्थ एक दांत होता है। सामान्य तौर पर एक लिगेंड की दंतता धातु परमाणु या आयन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन के जोड़े की संख्या के बराबर होती है।

एकदंती लिगेंड दो प्रकार के होते हैं:

ऋणात्मक लिगेंड
उदासीन लिगेंड

उभयदंती लिगेंड

उभयदंती लिगेंड में दो अलग-अलग प्रकार के दाता परमाणु होते हैं, जिसमें एक परमाणु एक समय में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है, और दूसरा परमाणु दूसरे समय में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है। पॉलीडेंटेट लिगेंड्स के विपरीत, एंबिडेंटेट लिगेंड्स दो स्थानों पर केंद्रीय परमाणु से जुड़ सकते हैं। इसका एक अच्छा उदाहरण thiocyanate, एससीएन है⁻, जो या तो सल्फर परमाणु या नाइट्रोजन परमाणु से जुड़ सकता है। इस तरह के यौगिक लिंकेज समरूपता को जन्म देते हैं। पॉलीफंक्शनल लिगेंड, विशेष रूप से प्रोटीन देखें, विभिन्न आइसोमर्स बनाने के लिए विभिन्न लिगेंड परमाणुओं के माध्यम से एक धातु केंद्र से बंध सकते हैं।

उदाहरण

लिगेंड NO₂^- किसी धातु से या तो उसके O या उसके N परमाणु के माध्यम से दो आइसोमेरिक कॉम्प्लेक्स का निर्माण कर सकता है:

[(NH₃)₅Co-ONO]Cl₂

[(NH₃)₅Co-NO₂]Cl₂

अभ्यास प्रश्न

लिगेंड कितने प्रकार के होते हैं?
लिगेंड से आप क्या समझते हैं ?
उभयदंती लिगेंड को विस्तार पूर्वक समझाइये।

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 [[Category:उपसहसंयोजक यौगिक]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]
+कोई भी प्रजाति ([[आयन]] या [[अणु]]) जिसमें धातु धनायन या [[परमाणु]] के लिए कम से कम एक अकेला [[इलेक्ट्रॉन]] जोड़ा होता है, उसे लिगेंड कहा जाता है। चूंकि एक लिगेंड में इलेक्ट्रॉन अत्यधिक मात्रा में पाए जाते हैं, इसलिए इसे लुइस क्षार या न्यूक्लियोफाइल भी कहा जाता है।
+==लिगेंड के प्रकार==
+दाता परमाणु की उपस्थिति के आधार पर [[लिगेंड]] दो प्रकार के होते हैं। इन्हे मोनोडेंटेट और पॉलीडेंटेट लिगेंड् के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। धातु के धनायन से जुड़े लिगेंड में दाता परमाणुओं की संख्या को लिगेंड की दंतता कहा जाता है।
+===मोनोडेंटेट(एकदन्ती) लिगेंड===
+एक लिगेंड जो एक धातु परमाणु या आयन के साथ एकल दाता परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करता है, एकदन्ती लिगेंड कहलाता है। शब्द एकदन्ती (मोनोडेंटेट) ग्रीक से आता है: मोनोस और लैटिन: डेंटिस का मतलब दांत होता है, जिसका शाब्दिक अर्थ एक दांत होता है। सामान्य तौर पर एक लिगेंड की दंतता धातु परमाणु या आयन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन के जोड़े की संख्या के बराबर होती है।
+एकदंती लिगेंड दो प्रकार के होते हैं:
+#ऋणात्मक लिगेंड
+#उदासीन लिगेंड
+===उभयदंती लिगेंड===
+उभयदंती लिगेंड में दो अलग-अलग प्रकार के दाता परमाणु होते हैं, जिसमें एक परमाणु एक समय में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है, और दूसरा परमाणु दूसरे समय में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है। पॉलीडेंटेट लिगेंड्स के विपरीत, एंबिडेंटेट लिगेंड्स दो स्थानों पर केंद्रीय [[परमाणु]] से जुड़ सकते हैं। इसका एक अच्छा उदाहरण thiocyanate, एससीएन है<sup>−</sup>, जो या तो सल्फर परमाणु या नाइट्रोजन परमाणु से जुड़ सकता है। इस तरह के यौगिक लिंकेज समरूपता को जन्म देते हैं। पॉलीफंक्शनल लिगेंड, विशेष रूप से प्रोटीन देखें, विभिन्न आइसोमर्स बनाने के लिए विभिन्न लिगेंड परमाणुओं के माध्यम से एक धातु केंद्र से बंध सकते हैं।
+====उदाहरण====
+लिगेंड NO<sub>2</sub><sup>-</sup> किसी धातु से या तो उसके O या उसके N परमाणु के माध्यम से दो आइसोमेरिक कॉम्प्लेक्स का निर्माण कर सकता है:
+[(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Co-ONO]Cl<sub>2</sub>
+[(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Co-NO<sub>2</sub>]Cl<sub>2</sub>
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* लिगेंड कितने प्रकार के होते हैं?
+* लिगेंड से आप क्या समझते हैं ?
+* उभयदंती लिगेंड को विस्तार पूर्वक समझाइये।