वियोजन स्थिरांक: Difference between revisions

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ऐसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमें कोई पदार्थ अभिक्रिया के बाद दो या दो से अधिक उत्पाद बनाता है, अर्थात् इसमें दो या दो से अधिक सरल यौगिकों का निर्माण होता है जिनके गुण मूल यौगिक के गुणों से बिल्कुल भिन्न होते हैं। उस अभिक्रिया को अपघटन अभिक्रिया कहते हैं।

सामान्य अभिक्रिया प्रारूप

अपघटन अभिक्रिया का सामान्य प्रारूप नीचे दिया गया है।

${\ce {A + B -> AB}}$

जहाँ AB मूल अणु (अभिकारक) है और A और B उत्पाद अणु हैं।

उदाहरण- 1

जब फेरस सल्फेट को एक परखनली में गर्म किया जाता है, तो फेरस सल्फेट अलग हो जाता है और फेरिक ऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड प्राप्त होता है जोकि एक वियोजन अभिक्रिया का उदाहरण है।

 ${\ce {2FeSO4 (s) ->Fe2O3(s) + SO2 (g) + SO3 (g)}}$

इस अभिक्रिया में अभिकारक वियोजित होकर छोटे छोटे उत्पाद प्रदान करते हैं। यह एक वियोजन अभिक्रिया है। इसमें गर्म करने पर फेरस सलफेट अपना क्रिस्टल जल अलग कर देता है और क्रिस्टल का रंग बदल जाता है। इसके उपरांत यह फेरिक ऑक्साइड(Fe₂O₃) , सल्फर डाइ ऑक्साइड(SO₂) तथा सल्फर ट्राईऑक्साइड (SO₃) में वियोजित हो जाता है।

वियोजन स्थिरांक

दुर्बल अम्ल की तरह, दुर्बल क्षार ऐसे पदार्थ होते हैं जो जल में पूरी तरह से आयनित नहीं होते हैं, और उनका अपना आयनीकरण स्थिरांक होता है, जिसे अक्सर Kb, क्षार वियोजन स्थिरांक के रूप में जाना जाता है।

B + H₂O ⇌ BH⁺+ OH⁻

BH⁺ तब बनने वाले संयुग्म अम्ल का प्रतिनिधित्व करता है जब दुर्बल क्षार जल से एक प्रोटॉन (H⁺) स्वीकार करता है।
OH^- तब बनने वाले हाइड्रॉक्साइड आयनों का प्रतिनिधित्व करता है जब जल एक प्रोटॉन दान करता है।

क्षार वियोजन स्थिरांक, Kb के लिए अभिव्यक्ति इस प्रकार दी गई है:

एक बड़ा Kb मान एक प्रबल क्षार को इंगित करता है क्योंकि इसका मतलब है कि दुर्बल क्षार जल से प्रोटॉन को स्वीकार करने और हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करने की अधिक संभावना है। इसके विपरीत, छोटा Kb मान दुर्बल क्षार को इंगित करता है।

${\ce {B + H2O <=> BH+ + OH-}}$

क्षार पृथक्करण स्थिरांक, Kb के लिए अभिव्यक्ति इस प्रकार दी गई है:

$K_{b}={\frac {[B][BH+]}{[OH-]}}$

जहाँ:

[BH⁺] संयुग्म अम्ल की सांद्रता है।
[OH^-] हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता है।
[B] दुर्बल क्षार की प्रारंभिक सांद्रता है।

एक अधिक Kb मान एक प्रबल क्षार को इंगित करता है क्योंकि इसका मतलब है कि दुर्बल क्षार जल से प्रोटॉन को स्वीकार करने और हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करने की अधिक संभावना है। इसके विपरीत, कम Kb मान दुर्बल क्षार को इंगित करता है।

दुर्बल क्षार के सामान्य उदाहरण उनमें अमोनिया (NH₃) और मिथाइलमाइन (CH₃NH₂) शामिल हैं। इनमें से प्रत्येक दुर्बल क्षार का अपना K_b मान होता है, जिसे आप संदर्भ तालिकाओं या रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों में पा सकते हैं।

उदाहरण के लिए, अमोनिया (NH₃) के लिए, 25°C (298 K) पर Kb मान लगभग 1.8 x 10^-5 है।

अभ्यास प्रश्न

वियोजन अभिक्रिया क्या है?
वियोजन एवं संयोजन अभिक्रिया में क्या अंतर है?
क्या सभी अपघटन अभिक्रिया ऊष्माशोषी हैं?
किसी अभिक्रिया का वियोजन स्थिरांक कैसे ज्ञात करेंगे ?

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-[[Category:उपसहसंयोजक यौगिक]]
+[[Category:उपसहसंयोजक यौगिक]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]
+ऐसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमें कोई [[पदार्थ]] अभिक्रिया के बाद दो या दो से अधिक [[उत्पाद]] बनाता है, अर्थात् इसमें दो या दो से अधिक सरल यौगिकों का निर्माण होता है जिनके गुण मूल यौगिक के गुणों से बिल्कुल भिन्न होते हैं। उस अभिक्रिया को [[अपघटन अभिक्रियाएँ|अपघटन अभिक्रिया]] कहते हैं।
+===सामान्य अभिक्रिया प्रारूप===
+अपघटन अभिक्रिया का सामान्य प्रारूप नीचे दिया गया है।
+<chem>A + B -> AB</chem>
+जहाँ AB मूल अणु (अभिकारक) है और A और B उत्पाद अणु हैं।
+===उदाहरण- 1===
+जब फेरस सल्फेट को एक परखनली में गर्म किया जाता है, तो फेरस सल्फेट अलग हो जाता है और फेरिक ऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड प्राप्त होता है जोकि एक वियोजन अभिक्रिया का उदाहरण है।
+ <chem>2FeSO4 (s) ->Fe2O3(s) + SO2 (g) + SO3 (g)   </chem>
+इस अभिक्रिया में अभिकारक वियोजित होकर छोटे छोटे उत्पाद प्रदान करते हैं। यह एक वियोजन अभिक्रिया है। इसमें गर्म करने पर फेरस सलफेट अपना [[क्रिस्टलीय ठोस|क्रिस्टल]] जल अलग कर देता है और क्रिस्टल का रंग बदल जाता है। इसके उपरांत यह फेरिक ऑक्साइड(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) , सल्फर डाइ ऑक्साइड(SO<sub>2</sub>) तथा सल्फर ट्राईऑक्साइड (SO<sub>3</sub>) में वियोजित हो जाता है।
+== वियोजन स्थिरांक ==
+दुर्बल [[अम्ल]] की तरह, दुर्बल [[क्षार]] ऐसे पदार्थ होते हैं जो जल में पूरी तरह से आयनित नहीं होते हैं, और उनका अपना आयनीकरण स्थिरांक होता है, जिसे अक्सर Kb, क्षार [[वियोजन स्थिरांक]] के रूप में जाना जाता है।
+<big>B + H<sub>2</sub>O ⇌ BH<sup>+</sup>+ OH<sup>−</sup></big>
+*BH<sup>+</sup> तब बनने वाले संयुग्म अम्ल का प्रतिनिधित्व करता है जब दुर्बल क्षार जल से एक प्रोटॉन (H<sup>+</sup>) स्वीकार करता है।
+*OH<sup>-</sup> तब बनने वाले हाइड्रॉक्साइड आयनों का प्रतिनिधित्व करता है जब जल एक प्रोटॉन दान करता है।
+क्षार वियोजन स्थिरांक, Kb के लिए अभिव्यक्ति इस प्रकार दी गई है:
+एक बड़ा Kb मान एक प्रबल क्षार को इंगित करता है क्योंकि इसका मतलब है कि दुर्बल क्षार जल से प्रोटॉन को स्वीकार करने और हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करने की अधिक संभावना है। इसके विपरीत, छोटा Kb मान दुर्बल क्षार को इंगित करता है।
+<chem>B + H2O  <=> BH+ + OH-</chem>
+क्षार पृथक्करण स्थिरांक, Kb के लिए अभिव्यक्ति इस प्रकार दी गई है:
+<math>K_b = \frac{[B][BH+]}{[OH-]}</math>
+जहाँ:
+*[BH<sup>+</sup>] संयुग्म अम्ल की सांद्रता है।
+*[OH<sup>-</sup>] हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता है।
+*[B] दुर्बल क्षार की प्रारंभिक सांद्रता है।
+एक अधिक Kb मान एक प्रबल क्षार को इंगित करता है क्योंकि इसका मतलब है कि दुर्बल क्षार जल से प्रोटॉन को स्वीकार करने और हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करने की अधिक संभावना है। इसके विपरीत, कम Kb मान दुर्बल क्षार को इंगित करता है।
+दुर्बल क्षार के सामान्य उदाहरण उनमें अमोनिया (NH<sub>3</sub>) और मिथाइलमाइन (CH<sub>3</sub>NH<sub>2</sub>) शामिल हैं। इनमें से प्रत्येक दुर्बल क्षार का अपना K<sub>b</sub> मान होता है, जिसे आप संदर्भ तालिकाओं या रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों में पा सकते हैं।
+उदाहरण के लिए, अमोनिया (NH<sub>3</sub>) के लिए, 25°C (298 K) पर Kb मान लगभग 1.8 x 10<sup>-5</sup> है।
+==अभ्यास प्रश्न==
+*वियोजन अभिक्रिया क्या है?
+*वियोजन एवं [[संयोजन अभिक्रिया]] में क्या अंतर है?
+*क्या सभी अपघटन अभिक्रिया ऊष्माशोषी हैं?
+*किसी अभिक्रिया का वियोजन स्थिरांक कैसे ज्ञात करेंगे ?