अस्थिरता स्थिरांक

अस्थिरता स्थिरांक (K_d), जिसे वियोजन स्थिरांक के रूप में भी जाना जाता है, एक जटिल आयन या दुर्बल अम्ल /क्षार के विलयन में अपने घटक आयनों में अलग होने की प्रवृत्ति को मापता है। जब एक धातु आयन लिगेंड के साथ एक कॉम्प्लेक्स बनाता है, तो यह वापस धातु आयन और लिगेंड में अलग हो सकता है। इस वियोजन अभिक्रिया के लिए अस्थिरता स्थिरांक संतुलन स्थिरांक है।

उदाहरण

एक जटिल आयन [MLn] पर विचार करें जो एक धातु आयन (M) और n लिगेंड (L) में अलग हो जाता है:

${\ce {[MLn]m+ <=> Mm+ + nL}}$

इस संतुलन के लिए अस्थिरता स्थिरांक (K_d) इस प्रकार दिया गया है:

दुर्बल अम्ल और क्षार

दुर्बल अम्ल (HA) और क्षार (B) के लिए, वियोजन स्थिरांक उस सीमा को इंगित करता है कि वे जल में अपने आयनों में कितना वियोजित हो जाते हैं। एक दुर्बल HA के लिए H^⁺ और A^⁻ में विघटित होना:

${\ce {HA <=> H+ + A-}}$

वियोजन स्थिरांक (K_a) द्वारा दिया गया है:

Ka = ${\frac {[H^{+}][A^{-}]}{HA}}$

दुर्बल क्षार B के लिए BH^⁺ बनाने के लिए एक प्रोटॉन स्वीकार करना:

${\ce {B + H2O <=> BH+ + OH-}}$

वियोजन स्थिरांक (K_b) द्वारा दिया गया है:

$K_{b}={\frac {[BH+][OH-]}{B}}$

उदाहरण

मान लीजिए कि एक समन्वय आयन का वियोजन [Cu(NH₃)₄]²⁺ को इस प्रकार दर्शाया गया है:

${\ce {[Cu(NH3)4]2+ <=> Cu2+ + 4NH3}}$​

यदि साम्यावस्था सांद्रता हैं: [Cu²⁺]=0.01M, [NH₃​] = 0.04M, और [Cu(NH₃​)₄​]²⁺=0.02M, अस्थिरता स्थिरांक (K_d) की गणना इस प्रकार की जा सकती है:​

K​_d = ${\frac {[0.01][0.04]^{4}}{0.02}}$​

$=1.28\times 10^{-}$⁴​

दुर्बल अम्ल एसिटिक एसिड (CH₃COOH) के H⁺ और CH₃COO⁻ में विघटित होने के लिए:​

${\ce {CH3COOH <=> CH3COO- + H+}}$​

यदि साम्यावस्था सांद्रता हैं: [H⁺]=0.001M, [CH₃​COO⁻] = 0.001M, और [CH₃​COOH] = 0.1M, अस्थिरता स्थिरांक (K_d) की गणना इस प्रकार की जा सकती है:​

${\frac {[0.001][0.001]}{0.01}}$​

$=1\times 10^{-}$⁵​

अभ्यास प्रश्न

• अस्थिरता स्थिरांक से आप क्या समझते हैं ?
• दुर्बल अम्ल और क्षार का वियोजन स्थिरांक ज्ञात कीजिये।