लिगेंड: Difference between revisions

Latest revision as of 17:47, 30 May 2024

कोई भी प्रजाति (आयन या अणु) जिसमें धातु धनायन या परमाणु के लिए कम से कम एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होता है, उसे लिगेंड कहा जाता है। चूंकि एक लिगेंड में इलेक्ट्रॉन अत्यधिक मात्रा में पाए जाते हैं, इसलिए इसे लुइस क्षार या न्यूक्लियोफाइल भी कहा जाता है।

लिगेंड के प्रकार

दाता परमाणु की उपस्थिति के आधार पर लिगेंड दो प्रकार के होते हैं। इन्हे मोनोडेंटेट और पॉलीडेंटेट लिगेंड् के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। धातु के धनायन से जुड़े लिगेंड में दाता परमाणुओं की संख्या को लिगेंड की दंतता कहा जाता है।

मोनोडेंटेट(एकदन्ती) लिगेंड

एक लिगेंड जो एक धातु परमाणु या आयन के साथ एकल दाता परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करता है, एकदन्ती लिगेंड कहलाता है। शब्द एकदन्ती (मोनोडेंटेट) ग्रीक से आता है: मोनोस और लैटिन: डेंटिस का मतलब दांत होता है, जिसका शाब्दिक अर्थ एक दांत होता है। सामान्य तौर पर एक लिगेंड की दंतता धातु परमाणु या आयन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन के जोड़े की संख्या के बराबर होती है।

एकदंती लिगेंड दो प्रकार के होते हैं:

ऋणात्मक लिगेंड
उदासीन लिगेंड

ऋणात्मक लिगेंड

सूत्र	लिगेंड का नाम	सूत्र	लिगेंड का नाम
F^-	फ्लोरिडो	O^-2	ऑक्सीडो
Cl^-	क्लोरिडो	H^-	हाइड्रिडो
Br^-	ब्रोमिडो	CH₃COO^-	एसीटेटो
I^-	आयोडिडो	SO₄^-2	सल्फेटो
OH^-	हाइड्रॉक्सिडो	S^-2	सल्फीडो
O₂^-	सुपरऑक्सिडो	N^-3	नाइट्रिडो
N₃^-	एजिडो	CN^-	साइनाइडो
SCN^-	थियोसाइनाटो- $\alpha$ N	NCS^-	थियोसाइनाटो- $\alpha$ S
-CNO	साइनाटो	-ClO₃	क्लोरेटो
C₂H₅^-	एथेनिडो	CH₃^-	मेथेनिडो

उदासीन लिगेंड

लिगेंड का नाम	सूत्र	लिगेंड का नाम
एक्वा	NO	नाइट्रोसिल
एम्मीन	CS	थियोकार्बोनिल
कार्बोनिल	N₂	डाइनाइट्रोजेन
डाइऑक्सीजन	C₅H₅N	पाइरीडीन
2,2बाइपिरीडीन	CH₃NH₂	मेथेनामिन
ट्राइफेनिलफॉस्फीन	PCl₃	ट्राइक्लोरोफॉस्फीन

बहुदंती लिगेंड

एक लिगेंड जो एक धातु परमाणु या आयन के साथ एक से अधिक दाता परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करता है, बहुदंती लिगेंड कहलाता है। सामान्य तौर पर एक लिगेंड की दंतता धातु परमाणु या आयन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन के जोड़े की संख्या के बराबर होती है। ऐसा लिगेंड एक दिए गए धनायन की एक से अधिक उपसहसंयोजक संख्या को एक साथ भरता है।

बहुदंती लिगेंड अनेक प्रकार के होते हैं, जिसमे से कुछ निम्नलिखित हैं:

द्विदन्ती लिगें
त्रि दंती लिगेंड
चतुर्थ दंती लिगेंड
ब्रिजिंग लिगेंड
उभयदंती लिगेंड
फ्लेक्सिडेंटेट लिगेंड

द्विदंतुक लिगेंड

इन लिगेंडों में दो दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक द्विदंतुक लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक 5- या 6-सदस्यीय वलय बनाता है। द्विदन्तुर लिगेंडों के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:


सूत्र	लिगेंड का नाम
NH₂CH₂COO^-	ग्लाइसीनेटो (gly^-)
C₄H₈N₂O₂	डाइमिथाइलग्लॉक्सिमैटो(dmg^-)
-O₂C-CO₂-	ऑक्सलेटो(ox^-2)
C₂H₈N₂	1,2- डाइएमीनोएथेन (en)
CH₃CH(NH₂)CH₂NH₂	1,2- डाइएमीन प्रोपेन (pn)
C4H12N2	2,3--डाईएमिनोब्यूटेन (bn)

त्रिदंती लिगेंड

इन लिगेंडों में तीन दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक त्रिदंती लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक 5- या 6-सदस्यीय वलय बनाता है। त्रिदंती लिगेंडों के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:

डाईएथिलिनट्राइएमीन(dien)

2.2',2"-टेरपाइरीडीन (terpy)

चतुर्थ दंती लिगेंड

इन लिगेंडों में चार दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक चतुर्थ दंती लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक 5- या 6-सदस्यीय वलय बनाता है। चतुर्थ दंती लिगेंडों के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:

ट्राइएथिलीनटेट्रामाइन (trien)

नाइट्रिलोट्रीऐसीटेटो (NTA)

पेंटाडेंटेट लिगेंड

इन लिगेंडों में पाँच दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक पेंटाडेंटेट लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक 5- या 6-सदस्यीय वलय बनाता है। पेंटाडेंटेट के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:

टेट्राएथिलीनपेंटामाइन (tetraen)

एथिलीनडामिनेट्रिऐसीटेटो

हेक्साडेंटेट लिगेंड

इन लिगेंडों में छह दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक हेक्साडेंटेट लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक वलय बनाता है। हेक्साडेंटेट के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:

एथिलीनिडामिनेटेट्राएसीटेटो (EDTA^-4)

उभयदंती लिगेंड

उभयदंती लिगेंड में दो अलग-अलग प्रकार के दाता परमाणु होते हैं, जिसमें एक परमाणु एक समय में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है, और दूसरा परमाणु दूसरे समय में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है।

उदाहरण

लिगेंड NO₂^- किसी धातु से या तो उसके O या उसके N परमाणु के माध्यम से दो आइसोमेरिक कॉम्प्लेक्स का निर्माण कर सकता है:

[(NH₃)₅Co-ONO]Cl₂

[(NH₃)₅Co-NO₂]Cl₂

फ्लेक्सिडेंटेट लिगेंड

एक फ्लेक्सिडेंटेट लिगेंड एक पॉलीडेंटेट लिगेंड है जिसके पास कई साइट होती हैं जिन साइटों से लिगेंड धातु को अपनी लिगेंड साइटों से इलेक्ट्रान दान कर सकता है।

उदाहरण

CO₃^-2 , SO₃^-2 ,SO₄^-2 ,NO₃^-

अभ्यास प्रश्न

लिगेंड कितने प्रकार के होते हैं?
लिगेंड से आप क्या समझते हैं ?
द्विदंतुक लिगेंड को विस्तार पूर्वक समझाइये।

@@ Line 1: / Line 1: @@
-[[Category:रसायन विज्ञान]]
+[[Category:उपसहसंयोजक यौगिक]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]
+[[Category:Vidyalaya Completed]]
+कोई भी प्रजाति ([[आयन]] या [[अणु]]) जिसमें धातु धनायन या परमाणु के लिए कम से कम एक अकेला [[इलेक्ट्रॉन]] जोड़ा होता है, उसे लिगेंड कहा जाता है। चूंकि एक लिगेंड में इलेक्ट्रॉन अत्यधिक मात्रा में पाए जाते हैं, इसलिए इसे लुइस क्षार या न्यूक्लियोफाइल भी कहा जाता है।
+==लिगेंड के प्रकार==
+दाता परमाणु की उपस्थिति के आधार पर लिगेंड दो प्रकार के होते हैं। इन्हे मोनोडेंटेट और पॉलीडेंटेट लिगेंड् के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। धातु के धनायन से जुड़े लिगेंड में दाता परमाणुओं की संख्या को लिगेंड की दंतता कहा जाता है।
+===मोनोडेंटेट(एकदन्ती) लिगेंड===
+एक लिगेंड जो एक [[धातु]] परमाणु या आयन के साथ एकल दाता परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करता है, एकदन्ती लिगेंड कहलाता है। शब्द एकदन्ती (मोनोडेंटेट) ग्रीक से आता है: मोनोस और लैटिन: डेंटिस का मतलब दांत होता है, जिसका शाब्दिक अर्थ एक दांत होता है। सामान्य तौर पर एक लिगेंड की दंतता धातु परमाणु या आयन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन के जोड़े की संख्या के बराबर होती है।
+एकदंती लिगेंड दो प्रकार के होते हैं:
+#ऋणात्मक लिगेंड
+#उदासीन लिगेंड
+===ऋणात्मक लिगेंड===
+{| class="wikitable"
+!सूत्र
+!लिगेंड का नाम
+!सूत्र
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+एक लिगेंड जो एक धातु परमाणु या [[आयन]] के साथ एक से अधिक दाता परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करता है, बहुदंती लिगेंड कहलाता है। सामान्य तौर पर एक लिगेंड की दंतता धातु परमाणु या आयन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन के जोड़े की संख्या के बराबर होती है। ऐसा लिगेंड एक दिए गए धनायन की एक से अधिक उपसहसंयोजक संख्या को एक साथ भरता है।
+बहुदंती लिगेंड अनेक प्रकार के होते हैं, जिसमे से कुछ निम्नलिखित हैं:
+#द्विदन्ती लिगें
+#त्रि दंती लिगेंड
+#चतुर्थ दंती लिगेंड
+#ब्रिजिंग लिगेंड
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+इन लिगेंडों में दो दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक द्विदंतुक लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक 5- या 6-सदस्यीय वलय बनाता है। द्विदन्तुर लिगेंडों के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:
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+===त्रिदंती लिगेंड===
+इन लिगेंडों में तीन दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक त्रिदंती लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक 5- या 6-सदस्यीय वलय बनाता है। त्रिदंती लिगेंडों के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:
+डाईएथिलिनट्राइएमीन(dien)
+.2',2"-टेरपाइरीडीन (terpy)
+===चतुर्थ दंती लिगेंड===
+इन लिगेंडों में चार दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक चतुर्थ दंती लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक 5- या 6-सदस्यीय वलय बनाता है। चतुर्थ दंती लिगेंडों के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:
+ट्राइएथिलीनटेट्रामाइन (trien)
+नाइट्रिलोट्रीऐसीटेटो (NTA)
+===पेंटाडेंटेट लिगेंड===
+इन लिगेंडों में पाँच दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक पेंटाडेंटेट लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक 5- या 6-सदस्यीय वलय बनाता है। पेंटाडेंटेट के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:
+टेट्राएथिलीनपेंटामाइन (tetraen)
+एथिलीनडामिनेट्रिऐसीटेटो
+===हेक्साडेंटेट लिगेंड===
+इन लिगेंडों में छह दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक हेक्साडेंटेट लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक वलय बनाता है। हेक्साडेंटेट के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:
+एथिलीनिडामिनेटेट्राएसीटेटो (EDTA<sup>-4</sup>)
+===उभयदंती लिगेंड===
+उभयदंती लिगेंड में दो अलग-अलग प्रकार के दाता परमाणु होते हैं, जिसमें एक परमाणु एक समय में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है, और दूसरा परमाणु दूसरे समय में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है।
+====उदाहरण====
+लिगेंड NO<sub>2</sub><sup>-</sup> किसी धातु से या तो उसके O या उसके N परमाणु के माध्यम से दो आइसोमेरिक कॉम्प्लेक्स का निर्माण कर सकता है:
+[(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Co-ONO]Cl<sub>2</sub>
+[(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Co-NO<sub>2</sub>]Cl<sub>2</sub>
+===फ्लेक्सिडेंटेट लिगेंड===
+एक फ्लेक्सिडेंटेट लिगेंड एक पॉलीडेंटेट लिगेंड है जिसके पास कई साइट होती हैं जिन साइटों से लिगेंड धातु को अपनी लिगेंड साइटों से इलेक्ट्रान दान कर सकता है।
+====उदाहरण====
+CO<sub>3</sub><sup>-2</sup> , SO<sub>3</sub><sup>-2</sup> ,SO<sub>4</sub><sup>-2</sup> ,NO<sub>3</sub><sup>-</sup>
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* लिगेंड कितने प्रकार के होते हैं?
+* लिगेंड से आप क्या समझते हैं ?
+* द्विदंतुक लिगेंड को विस्तार पूर्वक समझाइये।