नाइट्रोजन के ऑक्साइड: Difference between revisions

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Latest revision as of 22:46, 30 May 2024

नाइट्रोजन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके बहुत से नाइट्रोजन ऑक्साइड बनाती है। नाइट्रोजन ऑक्साइड +1 से +5 तक विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थायें प्रदर्शित करते हैं। उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले नाइट्रोजन के ऑक्साइड निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं। नाइट्रोजन ऑक्साइड ईधन जैसे डीजल या कोयले के दहन से प्रदूषित धुएँ का मुख्य अवयव है। यह नाम NO, NO₂ तथा अन्य कई गैसों को सम्मिलित रूप से दिया जाता है जो प्रदूषक हैं और अम्लीय वर्षा को जन्म देती हैं। ह पेट्रोल, डीजल, कोयले को जलाने से उत्पन्न होती है और बिजली कड़कने से समय आसमान में भी बनती है। यह गैस बच्चों को, सर्दियों में साँस की बीमारियों के प्रति, संवेदनशील बनाती है।

नाइट्रोजन ऑक्साइड का सबसे बड़ा स्रोत डीज़ल का जलना है जो वाहनों के इंजन में वायु की अधिकता में जलता है। अधिक ताप पर हुए दहन, जो कि एक डीजल इंजन में होता है, ये वायु में उपस्थित तीक्ष्णजन, सांसवायु से अभिक्रिया करती है।

उदाहरण

${\ce {N2 + O2 -> 2NO}}$

नाइट्रोजन के ऑक्साइड के प्रकार

नाइट्रोजन के ऑक्साइड निम्नलिखित प्रकार के होते हैं:

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO₂
नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड NO
डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड N₂O₄
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO₂
डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड N₂O₅

डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड N₂O

डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड एक उदासीन ऑक्साइड है यह एक रंगहीन, अज्वलनशील गैस है। इसे सामान्यतः लाफिंग गैस के रूप में जाना जाता है। यह अमोनियम नाइट्रेट का उच्च ताप परअपघटन करने पर प्राप्त होती है।

${\ce {NH4NO3 -> N2O + 2H2O}}$

नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड NO

नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड एक रंगहीन गैस है। इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थित के कारण यह हेटेरोन्यूक्लियर द्विअणुक होता है। नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड कॉपर के साथ तनु नाइट्रिक अम्ल के अपचयन द्वारा प्राप्त होता है।

${\ce {4 NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}}$

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO₂

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड भूरे रंग की गैस है जिसमें एक विशिष्ट गंध होती है और यह वायु प्रदूषण का एक प्रमुख कारण है। यह अम्लीय है, इसमें नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +4 है। इसका मुख्य उपयोग उर्वरक उत्पादन में किया जाता है।

${\ce {N2O4 <=> 2NO2}}$

डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड N₂O₅

डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड एक रंगहीन ठोस है जो उर्ध्वपातित होता है। यह एक अच्छा ऑक्सीकारक है और इसका उपयोग अभिकर्मक के रूप में किया जाता था।

${\ce {P4O10 + 12HNO3 -> 4 H3PO4 + 6N2O5}}$

नाइट्रोजन के ऑक्साइड का उपयोग

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का उत्पादन नाइट्रिक एसिड के निर्माण के लिए किया जाता है।
अधिकांश नाइट्रिक एसिड का उपयोग उर्वरकों के निर्माण में किया जाता है।
जबकि कुछ का उपयोग सैन्य और खनन दोनों उपयोगों के लिए।
विस्फोटकों के उत्पादन में किया जाता है।

==अभ्यास प्रश्न==*नाइट्रोजन के ऑक्साइड बनाने की कोई एक विधि बताइये।

इसका प्रकाश बल्ब में किस प्रकार उपयोग किया जाता है ?
बेरियम एजाइड के तापीय अपघटन द्वारा डाई नाइट्रोजन के निर्माण की अभिक्रिया लिखिए।

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 [[Category:P ब्लॉक के तत्व]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]
-नाइट्रोजन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके बहुत से नाइट्रोजन ऑक्साइड बनाती है। नाइट्रोजन ऑक्साइड +1 से +5 तक विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थायें प्रदर्शित करते हैं। उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले नाइट्रोजन के ऑक्साइड निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं।
+[[Category:Vidyalaya Completed]]
+नाइट्रोजन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके बहुत से नाइट्रोजन ऑक्साइड बनाती है। नाइट्रोजन ऑक्साइड +1 से +5 तक विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थायें प्रदर्शित करते हैं। उच्च [[ऑक्सीकरण अवस्था]] वाले नाइट्रोजन के ऑक्साइड निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं। नाइट्रोजन ऑक्साइड [[ईधन सेल|ईधन]] जैसे डीजल या कोयले के दहन से प्रदूषित धुएँ का मुख्य अवयव है। यह नाम NO, NO<sub>2</sub> तथा अन्य कई गैसों को सम्मिलित रूप से दिया जाता है जो प्रदूषक हैं और अम्लीय वर्षा को जन्म देती हैं। ह पेट्रोल, डीजल, कोयले को जलाने से उत्पन्न होती है और बिजली कड़कने से समय आसमान में भी बनती है। यह गैस बच्चों को, सर्दियों में साँस की बीमारियों के प्रति, संवेदनशील बनाती है।
+नाइट्रोजन ऑक्साइड का सबसे बड़ा स्रोत डीज़ल का जलना है जो वाहनों के इंजन में वायु की अधिकता में जलता है। अधिक ताप पर हुए [[दहन]], जो कि एक डीजल इंजन में होता है, ये वायु में उपस्थित तीक्ष्णजन, सांसवायु से अभिक्रिया करती है।
 === उदाहरण ===
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 === डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड N<sub>2</sub>O ===
 डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड एक उदासीन ऑक्साइड है यह एक रंगहीन, अज्वलनशील गैस है। इसे सामान्यतः लाफिंग गैस के रूप में जाना जाता है। यह  अमोनियम नाइट्रेट का उच्च ताप परअपघटन करने पर प्राप्त होती है।
+<chem>NH4NO3 -> N2O + 2H2O</chem>
 === नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड NO ===
 नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड एक रंगहीन गैस है। इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थित के कारण यह हेटेरोन्यूक्लियर द्विअणुक होता है। नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड कॉपर के साथ तनु नाइट्रिक अम्ल के अपचयन द्वारा प्राप्त होता है।
+<chem>4 NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O</chem>
 === नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO<sub>2</sub> ===
-नाइट्रोजन डाइऑक्साइड भूरे रंग की गैस है जिसमें एक विशिष्ट गंध होती है और यह वायु प्रदूषण का एक प्रमुख कारण है। यह अम्लीय है, इसमें नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +4 है।
+नाइट्रोजन डाइऑक्साइड भूरे रंग की गैस है जिसमें एक विशिष्ट गंध होती है और यह वायु प्रदूषण का एक प्रमुख कारण है। यह अम्लीय है, इसमें नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +4 है। इसका मुख्य उपयोग उर्वरक उत्पादन में किया जाता है।
+<chem>N2O4 <=> 2NO2 </chem>
 === डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> ===
 डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड एक रंगहीन ठोस है जो उर्ध्वपातित होता है। यह एक अच्छा ऑक्सीकारक है और इसका उपयोग अभिकर्मक के रूप में किया जाता था।
+<chem>P4O10 + 12HNO3 -> 4 H3PO4 + 6N2O5</chem>
+नाइट्रोजन के ऑक्साइड का उपयोग
+* नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का उत्पादन नाइट्रिक एसिड के निर्माण के लिए किया जाता है।
+* अधिकांश नाइट्रिक एसिड का उपयोग उर्वरकों के निर्माण में किया जाता है।
+* जबकि कुछ का उपयोग सैन्य और खनन दोनों उपयोगों के लिए।
+* विस्फोटकों के उत्पादन में किया जाता है।
+==अभ्यास प्रश्न==*नाइट्रोजन के ऑक्साइड बनाने की कोई एक विधि बताइये।
+*इसका प्रकाश बल्ब में किस प्रकार उपयोग किया जाता है ?
+*बेरियम एजाइड के तापीय अपघटन द्वारा डाई नाइट्रोजन के निर्माण की अभिक्रिया लिखिए।