एल्कोहल की अम्लता: Difference between revisions

Latest revision as of 07:02, 31 May 2024

एल्कोहल की अम्लता कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है, और यह एल्कोहल की अपने हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) से एक प्रोटॉन (H⁺) दान करने की प्रवृत्ति को संदर्भित करती है। एल्कोहल की अम्लता कई कारकों से प्रभावित हो सकती है, जिसमें हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़े एल्काइल समूह की प्रकृति और इलेक्ट्रॉन-स्वीकृता या इलेक्ट्रॉन-दाता पदार्थों की उपस्थिति शामिल है।

एल्कोहल सामान्यतः जल की तुलना में कम अम्लीय होते हैं लेकिन अधिकांश एल्केन और एल्कीन की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं।

अम्लता का विशिष्ट क्रम है:

जल > प्राथमिक एल्कोहल > द्वितीयक एल्कोहल > तृतीयक एल्कोहल।

एल्कोहल अम्लता को प्रभावित करने वाले कारक

प्रेरणिक प्रभाव

इलेक्ट्रॉन-निकासी समूह (EWG): -NO₂, -CN, -Cl, आदि जैसे समूह, अवक्षेपण के बाद ऑक्सीजन पर ऋणात्मक आवेश को स्थिर कर सकते हैं, जिससे अम्लता बढ़ जाती है।

उदाहरण

CF₃ समूह के इलेक्ट्रॉन-निकासी प्रभाव के कारण ट्राइफ्लोरोएथेनॉल (CF₃CH₂OH) इथेनॉल (CH₃CH₂OH) की तुलना में अधिक अम्लीय है।

इलेक्ट्रॉन-दाता समूह (EDG)

-CH₃, -OCH₃, आदि जैसे समूह, ऑक्सीजन पर ऋणात्मक आवेश को अस्थिर कर सकते हैं, जिससे अम्लता कम हो सकती है।

उदाहरण

मेथनॉल (CH₃OH) इथेनॉल (CH₃CH₂OH) से अधिक अम्लीय है।

स्थैतिक प्रभाव

हाइड्रॉक्सिल समूह के चारों ओर भारी समूह अवक्षेपण के बाद बनने वाले एल्कोऑक्साइड आयन (RO^⁻) के घुलनशीलता में बाधा डाल सकते हैं, जिससे अम्लता कम हो जाती है।

अनुनाद प्रभाव

अनुनाद के माध्यम से ऋणात्मक आवेश के स्थानीयकरण से एल्कोऑक्साइड आयन स्थिर हो सकता है, जिससे अम्लता बढ़ सकती है।

उदाहरण

फिनोल (C₆H₅OH) फिनोक्साइड आयन (C₆H₅O⁻) के अनुनाद स्थिरीकरण के कारण स्निग्ध एल्कोहल की तुलना में बहुत अधिक अम्लीय है।

अभ्यास प्रश्न

एल्कोहल अम्लता को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?
प्रेरणिक प्रभाव समझाइये।
फिनोक्साइड आयन की उपस्थित का एल्कोहल की अम्लता पर क्या प्रभाव पड़ता है?

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-[[Category:रसायन विज्ञान]]
+[[Category:एल्कोहल, फिनॉल और ईथर]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:कार्बनिक रसायन]]
+[[एल्कोहल]] की अम्लता कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है, और यह एल्कोहल की अपने हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) से एक [[प्रोटॉन]] (H⁺) दान करने की प्रवृत्ति को संदर्भित करती है। एल्कोहल की अम्लता कई कारकों से प्रभावित हो सकती है, जिसमें हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़े एल्काइल समूह की प्रकृति और [[इलेक्ट्रॉन]]-स्वीकृता या [[इलेक्ट्रॉन दाता समूह|इलेक्ट्रॉन]]-दाता पदार्थों की उपस्थिति शामिल है।
+एल्कोहल सामान्यतः जल की तुलना में कम अम्लीय होते हैं लेकिन अधिकांश एल्केन और एल्कीन की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं।
+अम्लता का विशिष्ट क्रम है:
+==== जल  > प्राथमिक एल्कोहल > द्वितीयक एल्कोहल > तृतीयक एल्कोहल। ====
+== एल्कोहल अम्लता को प्रभावित करने वाले कारक ==
+=== प्रेरणिक प्रभाव ===
+इलेक्ट्रॉन-निकासी समूह (EWG): -NO₂, -CN, -Cl, आदि जैसे समूह, अवक्षेपण के बाद ऑक्सीजन पर ऋणात्मक आवेश को स्थिर कर सकते हैं, जिससे अम्लता बढ़ जाती है।
+==== उदाहरण ====
+CF<sub>3</sub> समूह के इलेक्ट्रॉन-निकासी प्रभाव के कारण ट्राइफ्लोरोएथेनॉल (CF<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH) इथेनॉल (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH) की तुलना में अधिक अम्लीय है।
+=== इलेक्ट्रॉन-दाता समूह (EDG) ===
+-CH<sub>3</sub>, -OCH<sub>3</sub>, आदि जैसे समूह, ऑक्सीजन पर ऋणात्मक आवेश को अस्थिर कर सकते हैं, जिससे अम्लता कम हो सकती है।
+उदाहरण
+मेथनॉल (CH<sub>3</sub>OH) इथेनॉल (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH) से अधिक अम्लीय है।
+=== स्थैतिक प्रभाव ===
+हाइड्रॉक्सिल समूह के चारों ओर भारी समूह अवक्षेपण के बाद बनने वाले एल्कोऑक्साइड आयन (RO<sup>⁻</sup>) के घुलनशीलता में बाधा डाल सकते हैं, जिससे अम्लता कम हो जाती है।
+=== अनुनाद प्रभाव ===
+[[अनुनाद]] के माध्यम से ऋणात्मक आवेश के स्थानीयकरण से एल्कोऑक्साइड आयन स्थिर हो सकता है, जिससे अम्लता बढ़ सकती है।
+'''उदाहरण'''
+फिनोल (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH) फिनोक्साइड आयन (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O⁻) के अनुनाद स्थिरीकरण के कारण स्निग्ध एल्कोहल की तुलना में बहुत अधिक अम्लीय है।
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* एल्कोहल अम्लता को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?
+* [[प्रेरणिक प्रभाव]] समझाइये।
+* फिनोक्साइड आयन की उपस्थित का एल्कोहल की अम्लता पर क्या प्रभाव पड़ता है?