डाल्टन का आंशिक दाब नियम: Difference between revisions
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डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह नियम गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव [[मिश्रण]] में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। इस नियम के अनुसार, | |||
'''"स्थिर ताप पर, एक पात्र में भरे हुए गैसों के मिश्रण का कुल दाब घटक गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।"''' | |||
यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A,B,C ..... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाब के नियमानुसार गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: | |||
कुल दबाव (P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ... | |||
जहाँ: | |||
P गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है। | |||
p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है। | |||
डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं। | |||
यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C ... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार, | |||
(P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ... | |||
== गैस का आंशिक दाब == | |||
गैसीय मिश्रण में उपस्थित किसी गैस के आंशिक दाब की परिभाषा निम्न प्रकार से की जा सकती है:<blockquote>'''गैस का आंशिक दाब = गैस के मोलो की संख्या <math>\times</math> RT / मिश्रण का कुल आयतन''' | |||
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== अभ्यास प्रश्न == | |||
* A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो। | |||
* एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% [[नाइट्रोजन के ऑक्साइड|नाइट्रोजन]], 20% ऑक्सीजन तथा 30 % [[कार्बन डाइऑक्साइड]] है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ? | |||
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Latest revision as of 15:34, 31 May 2024
डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह नियम गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। इस नियम के अनुसार,
"स्थिर ताप पर, एक पात्र में भरे हुए गैसों के मिश्रण का कुल दाब घटक गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।"
यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A,B,C ..... के आंशिक दाब क्रमश: pA, pB, pC हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाब के नियमानुसार गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
कुल दबाव (P) = pA + pB + pC + ...
जहाँ:
P गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है।
pA, pB, pC मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है।
डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।
यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C ... के आंशिक दाब क्रमश: pA, pB, pC हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार,
(P) = pA + pB + pC + ...
गैस का आंशिक दाब
गैसीय मिश्रण में उपस्थित किसी गैस के आंशिक दाब की परिभाषा निम्न प्रकार से की जा सकती है:
गैस का आंशिक दाब = गैस के मोलो की संख्या RT / मिश्रण का कुल आयतन
अभ्यास प्रश्न
- A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो।
- एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% नाइट्रोजन, 20% ऑक्सीजन तथा 30 % कार्बन डाइऑक्साइड है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ?
