मोललता: Difference between revisions

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[[Category:रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधरणाएँ]]
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मोललता को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
 
''"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं।'' "
मोललता (m) = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक किलोग्राम में
<blockquote>मोललता (m) =  <math>\frac{wA}{mA \times wB}\times1000</math>
 
मोललता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:
 
मोललता (m) = <math>\frac{s\times10}{w}</math>
 
जहाँ s= सांद्रता है, w = विलेय का आण्विक भार है।
 
विलेयता (s) = <math>\left ( \frac{w (gm)}{W (gm)} \right )\times100</math>
 
जहाँ w= विलेय के मोल है, W = विलायक के मोल।
 
</blockquote>
 
=== उदाहरण ===
<blockquote>214.2 ग्राम चाशनी में 34.2 ग्राम चीनी होती है। विलयन की मोललता की कीजिये।
 
चीनी का द्रव्यमान  =  34.2 ग्राम
 
चीनी के [[मोल अंश|मोल]] = 34.2 / अणुभार  
 
चीनी का सूत्र C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> होता है अतः
 
चीनी का अणुभार = 6 C + 12H + 6O
 
= 6 <math>\times</math> 12 + 12 <math>\times</math> 1 + 6 <math>\times</math> 16
 
= 180
 
चीनी के मोल = 34.2 / 342
 
= 0.1
 
जल का द्रव्यमान = (214.2 - 34.2)
 
= 180 gm
 
= <math>\frac{180}{1000}</math> kgm
 
जल के मोल =  <math>\frac{180}{18}</math>
 
= 10
 
मोललता (m) =  <math>\frac{n}{Wkgm}</math>
 
=  <math>\frac{0.1}{180}\times1000</math>
 
'''= 0.555 m'''</blockquote>
 
==अभ्यास प्रश्न==
*4 gm NaOH को 40 L जल में विलेय किया गया प्राप्त [[विलयन]] की मोलरता ज्ञात कीजिये।
*शुद्ध [[जल की उभयधर्मी प्रकृति|जल]] की [[मोलरता]] की गणना कीजिए (d = 1 g/ml)।
*मोलरता और [[मोललता]] में क्या अंतर है?<blockquote></blockquote>
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:कक्षा-11]][[Category:भौतिक रसायन]]

Latest revision as of 09:17, 8 May 2024

मोललता को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं। "

मोललता (m) = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक किलोग्राम में

मोललता (m) =

मोललता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:

मोललता (m) =

जहाँ s= सांद्रता है, w = विलेय का आण्विक भार है।

विलेयता (s) =

जहाँ w= विलेय के मोल है, W = विलायक के मोल।

उदाहरण

214.2 ग्राम चाशनी में 34.2 ग्राम चीनी होती है। विलयन की मोललता की कीजिये।

चीनी का द्रव्यमान  = 34.2 ग्राम

चीनी के मोल = 34.2 / अणुभार  

चीनी का सूत्र C6H12O6 होता है अतः

चीनी का अणुभार = 6 C + 12H + 6O

= 6 12 + 12 1 + 6 16

= 180

चीनी के मोल = 34.2 / 342

= 0.1

जल का द्रव्यमान = (214.2 - 34.2)

= 180 gm

= kgm

जल के मोल =

= 10

मोललता (m) =

=

= 0.555 m

अभ्यास प्रश्न

  • 4 gm NaOH को 40 L जल में विलेय किया गया प्राप्त विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिये।
  • शुद्ध जल की मोलरता की गणना कीजिए (d = 1 g/ml)।
  • मोलरता और मोललता में क्या अंतर है?