आबंध कोटि: Difference between revisions

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[[Category:रसायन विज्ञान रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना (Chaper-4) Class- 11 chemistry]]
[[Category:अकार्बनिक रसायन]]
[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
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किसी [[परमाणु]] युग्म के मध्य स्थित [[सहसंयोजक बंध|सहसंयोजक]] बंधों की संख्या उसकी बंध कोटि कहलाती है।
* एकल बंध की बंध कोटि 1
* द्विबंध की बंध कोटि 2
* त्रिक बंध की बंध कोटि 3 है।  
बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है।
आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:<blockquote>बंध कोटि = <math>\frac{nb - na}{2}</math>
जहाँ, n<sub>b</sub> आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,
n<sub>a</sub> प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,
आबंधी इलेक्ट्रॉनों और प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना अणु के [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] से की जा सकती है:
N<sub>2</sub> :  KK σ<sup>2</sup> 2s σ*<sup>2</sup> 2s ( π<sup>2</sup> <sub>2p</sub> π<sup>2</sup> 2p) σ<sup>2</sup> 2p
N<sub>2</sub> में बंध कोटि = <chem>\frac{nb - na}{2}</chem>
=  <math>\frac{8-2}{2}</math>
= 3 (त्रिक बंध)</blockquote>
== सम द्विपरमाणुक अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ==
<blockquote>H<sub>2</sub> =  σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub>                                              [ बंध कोटि = (2 -0) /2 = 1]
He<sub>2</sub> = σ<sup>2</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*2</sup> <sub>1s</sub>                                            [ बंध कोटि = (2 -2) /2 = 0]
He<sub>2</sub><sup>+</sup> = σ<sup>2</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*1</sup> <sub>1s</sub>                                          [ बंध कोटि = (2 -1) /2 = 0.5]
H<sub>2</sub><sup>+</sup> =  σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub>                                              [ बंध कोटि = (1 -0) /2 = 0.5]</blockquote>
== अभ्यास प्रश्न ==
निम्न- लिखित अणुओं की आबंध कोटि ज्ञात कीजिए।
{| class="wikitable"
|+
!अणु
!अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
!आबंध कोटि
|-
!Li<sub>2</sub>
!
!
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|Be<sub>2</sub>
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|B<sub>2</sub>
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|-
|C<sub>2</sub>
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|N<sub>2</sub>
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|O<sub>2</sub>
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|}[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]

Latest revision as of 23:11, 12 May 2024

किसी परमाणु युग्म के मध्य स्थित सहसंयोजक बंधों की संख्या उसकी बंध कोटि कहलाती है।

  • एकल बंध की बंध कोटि 1
  • द्विबंध की बंध कोटि 2
  • त्रिक बंध की बंध कोटि 3 है।  

बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है।

आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:

बंध कोटि =

जहाँ, nb आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,

na प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,

आबंधी इलेक्ट्रॉनों और प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना अणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से की जा सकती है:

N2 : KK σ2 2s σ*2 2s ( π2 2p π2 2p) σ2 2p

N2 में बंध कोटि =

=

= 3 (त्रिक बंध)

सम द्विपरमाणुक अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

H2 = σ1 1s σ* 1s [ बंध कोटि = (2 -0) /2 = 1]

He2 = σ2 1s σ*2 1s [ बंध कोटि = (2 -2) /2 = 0]

He2+ = σ2 1s σ*1 1s [ बंध कोटि = (2 -1) /2 = 0.5]

H2+ = σ1 1s σ* 1s [ बंध कोटि = (1 -0) /2 = 0.5]

अभ्यास प्रश्न

निम्न- लिखित अणुओं की आबंध कोटि ज्ञात कीजिए।

अणु अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आबंध कोटि
Li2
Be2
B2
C2
N2
O2