ऑक्सीकरण अवस्था: Difference between revisions

Latest revision as of 23:09, 30 May 2024

p-ब्लॉक में तत्व बंध के लिए ns और np ऑर्बिटल दोनों की उपलब्धता के कारण विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करते हैं। p-ब्लॉक तत्व प्रायः अपने वाह्य कक्षा से विभिन्न संख्या में इलेक्ट्रॉनों को निकालने की क्षमता के कारण परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं।


समूह	तत्व	ऑक्सीकरण अवस्था
13	B, Al, Ga, In, Tl	+3, +1 (Tl)
14	C, Si, Ge, Sn, Pb	+4, +2 (Sn, Pb)
15	N, P, As, Sb, Bi	-3, +3, +5 (Bi: +3 more stable)
16	O, S, Se, Te, Po	-2, +4, +6 (Po: +2, +4 more stable)
17	F, Cl, Br, I, At	-1, +1, +3, +5, +7
18	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn	0, Xe: +2, +4, +6, +8; Kr: +2

समूह ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

समूह 13 (बोरोन परिवार)

तत्व: बोरान (B), एल्यूमिनियम (Al), गैलियम (Ga), इंडियम (In), थैलियम (Tl)

सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +3, +1

बोरोन (B): केवल +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

एल्यूमिनियम (Al): +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

गैलियम (Ga), इंडियम (In): सामान्यतौर पर +3 और +1 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं।

थैलियम (Tl): अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण +1 अधिक स्थिर है; +3 कम सामान्य है।

समूह 14 (कार्बन परिवार)

तत्व: कार्बन (C), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge), टिन (Sn), लेड (Pb)

सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +4, +2

कार्बन (C): +4 (CO₂), -4 (CH₄)

सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge): सामान्यतौर पर +4

टिन (Sn), लीड (Pb): +4 और +2; +2 समूह के नीचे अधिक स्थिर हो जाता है (Pb²⁺ Pb⁴⁺ से अधिक स्थिर)

समूह 15 (नाइट्रोजन परिवार)

तत्व: नाइट्रोजन (N), फास्फोरस (P), आर्सेनिक (As), एंटीमनी (Sb), बिस्मथ (Bi)

सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: -3, +3, +5

नाइट्रोजन (N): -3 (NH₃), +3 (Sn₂O₃), +5 (Sn₂O₅)

फास्फोरस (P): -3, +3 (PCl₃), +5 (PCl₅)

आर्सेनिक (As), एंटीमनी (Sb): -3, +3, +5

बिस्मथ (Bi): +3 अधिक स्थिर है; अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण +5 कम सामान्य है।

समूह 16 (ऑक्सीजन परिवार)

तत्व: ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), पोलोनियम (Po)

सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: -2, +4, +6

ऑक्सीजन (O): -2 (H₂O), -1 (H₂O₂)

सल्फर (S): -2 (H₂S), +4 (SO₂), +6 (SO₃)

सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te): -2, +4, +6

पोलोनियम (Po): +2, +4 (अक्रिय युग्म प्रभाव +4 को अधिक स्थिर बनाता है

समूह 17 (हैलोजन)

तत्व: फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टैटिन (At)

सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: -1, +1, +3, +5, +7

फ्लोरीन (F): हमेशा -1 (सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व)।

क्लोरीन (Cl): -1 (HCl), +1 (HClO), +3 (HClO₂), +5 (HClO₃), +7 (HClO₄)

ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I): -1, +1, +3, +5, +7

एस्टैटिन (At): समान ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है लेकिन इसकी दुर्लभता के कारण इसका कम अध्ययन किया गया है।

समूह 18 (नोबल गैसें)

तत्व: हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), जीनॉन (Xe), रेडॉन (Rn)

सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: आमतौर पर 0, लेकिन कुछ उत्कृष्ट गैसें (विशेषकर भारी गैसें) यौगिक बना सकती हैं।

जीनॉन (Xe): +2 (XeF₂), +4 (XeF₄), +6 (XeF₆), +8 (XeO₄)

क्रिप्टन (Kr): KrF₂ जैसे यौगिकों में +2

अभ्यास प्रश्न

नोबल गैसें क्या हैं ये कौन कौन सी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं ?
हैलोजन कौन कौन सी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं ?
ऑक्सीजन परिवार के सदस्य कौन कौन हैं ?

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-[[Category:P ब्लॉक के तत्व]]
+p-ब्लॉक में तत्व बंध के लिए ns और np ऑर्बिटल दोनों की उपलब्धता के कारण विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करते हैं। p-ब्लॉक [[तत्व]] प्रायः अपने वाह्य कक्षा से विभिन्न संख्या में इलेक्ट्रॉनों को निकालने की क्षमता के कारण परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं।
+[[Category:P ब्लॉक के तत्व]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]
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+== समूह ऑक्सीकरण अवस्थाएँ ==
+== समूह 13 (बोरोन परिवार) ==
+'''तत्व:''' [[बोरान के रासायनिक गुण|बोरान]] (B), एल्यूमिनियम (Al), गैलियम (Ga), इंडियम (In), थैलियम (Tl)
+'''सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:''' +3, +1
+'''बोरोन (B):''' केवल +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
+'''एल्यूमिनियम (Al):''' +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
+'''गैलियम (Ga), इंडियम (In):''' सामान्यतौर पर +3 और +1 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं।
+'''थैलियम (Tl):''' अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण +1 अधिक स्थिर है; +3 कम सामान्य है।
+== समूह 14 (कार्बन परिवार) ==
+'''तत्व:''' कार्बन (C), [[सिलिकॉन]] (Si), जर्मेनियम (Ge), टिन (Sn), लेड (Pb)
+'''सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:''' +4, +2
+'''कार्बन (C):''' +4 (CO<sub>2</sub>), -4 (CH<sub>4</sub>)
+'''सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge):''' सामान्यतौर पर +4
+'''टिन (Sn), लीड (Pb):''' +4 और +2; +2 समूह के नीचे अधिक स्थिर हो जाता है (Pb²⁺ Pb⁴⁺ से अधिक स्थिर)
+== समूह 15 (नाइट्रोजन परिवार) ==
+'''तत्व:''' नाइट्रोजन (N), फास्फोरस (P), आर्सेनिक (As), एंटीमनी (Sb), बिस्मथ (Bi)
+'''सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:''' -3, +3, +5
+'''नाइट्रोजन (N):''' -3 (NH<sub>3</sub>), +3 (Sn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), +5 (Sn<sub>2</sub>O<sub>5</sub>)
+'''फास्फोरस (P):''' -3, +3 (PCl<sub>3</sub>), +5 (PCl<sub>5</sub>)
+'''आर्सेनिक (As), एंटीमनी (Sb):''' -3, +3, +5
+'''बिस्मथ (Bi)''': +3 अधिक स्थिर है; अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण +5 कम सामान्य है।
+== समूह 16 (ऑक्सीजन परिवार) ==
+'''तत्व:''' ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), पोलोनियम (Po)
+'''सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:''' -2, +4, +6
+'''ऑक्सीजन (O):''' -2 (H<sub>2</sub>O), -1 (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>)
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+'''सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te):''' -2, +4, +6
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+== समूह 17 (हैलोजन) ==
+'''तत्व:''' फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टैटिन (At)
+'''सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:''' -1, +1, +3, +5, +7
+'''फ्लोरीन (F):''' हमेशा -1 (सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व)।
+'''क्लोरीन (Cl):''' -1 (HCl), +1 (HClO), +3 (HClO<sub>2</sub>), +5 (HClO<sub>3</sub>), +7 (HClO<sub>4</sub>)
+'''ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I):''' -1, +1, +3, +5, +7
+'''एस्टैटिन (At):''' समान ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है लेकिन इसकी दुर्लभता के कारण इसका कम अध्ययन किया गया है।
+== समूह 18 (नोबल गैसें) ==
+'''तत्व:''' हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), जीनॉन (Xe), रेडॉन (Rn)
+'''सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:''' आमतौर पर 0, लेकिन कुछ उत्कृष्ट गैसें (विशेषकर भारी गैसें) यौगिक बना सकती हैं।
+'''जीनॉन (Xe):''' +2 (XeF<sub>2</sub>), +4 (XeF<sub>4</sub>), +6 (XeF<sub>6</sub>), +8 (XeO<sub>4</sub>)
+'''क्रिप्टन (Kr)''': KrF<sub>2</sub> जैसे यौगिकों में +2
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* नोबल गैसें क्या हैं ये कौन कौन सी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं ?
+* [[हैलोजन]] कौन कौन सी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं ?
+* ऑक्सीजन परिवार के सदस्य कौन कौन हैं ?