अभिकारक: Difference between revisions

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Latest revision as of 11:32, 4 May 2024

अभिकारक वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया की शुरुआत में उपस्थित होता है और अभिक्रिया के अंत में उत्पाद का निर्माण करते हैं। तीर के दायीं ओर के पदार्थ (पदार्थों) को उत्पाद कहा जाता है। एक उत्पाद वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया के अंत में उपस्थित होता है।

उदाहरण

 ${\ce {CO2 + C -> 2 CO}}$

जहाँ CO₂ और C अभिकारक है, जबकि CO उत्पाद है।

उत्पाद

दो या दो से अधिक रासायनिक पदार्थों के बीच रासायनिक अभिक्रिया के कारण बनने वाले पदार्थ उत्पाद कहलाते हैं। रासायनिक अभिक्रिया में उत्पाद सदैव दाहिनी ओर उपस्थित होते हैं।

रासायनिक समीकरण लिखने का एक मानक तरीका है। अभिकारकों को समीकरण के बाईं ओर लिखा जाता है, जबकि उत्पादों को दाईं ओर लिखा जाता है। अभिक्रिया की दिशा को इंगित करने के लिए एक तीर अभिकारकों से उत्पादों की ओर इशारा करता है:

अभिकारक → उत्पाद

तीर की उपस्थिति यह भी इंगित करती है कि संकेतित शर्तों के तहत अभिक्रिया एक दिशा में जाती है, जिन्हे उत्क्रमणीय अभिक्रिया कहते हैं। ऐसी अभिक्रियाएँ हैं जो दोनों दिशाओं में जाती हैं उन्हें अनुत्क्रमणीय अभिक्रिया कहते हैं। एक संतुलित रासायनिक समीकरण में, अभिकारकों और उत्पादों के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होती है।

 ${\ce {2H2 + O2 -> 2 H2O}}$

यहाँ हम देख सकते हैं कि हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अभिकारक हैं, और वे मिलकर एक रासायनिक यौगिक H₂O, अर्थात जल का निर्माण करते हैं।

उत्क्रमणीय अभिक्रिया

एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया एक ऐसी अभिक्रिया है जिसमें अभिकारकों का उत्पादों में रूपांतरण और उत्पादों का अभिकारकों में रूपांतरण एक साथ होता है। उत्क्रमणीय अभिक्रिया का एक उदाहरण हाइड्रोजन आयोडाइड बनाने के लिए हाइड्रोजन गैस और आयोडीन वाष्प की अभिक्रिया है। आगे और विपरीत अभिक्रियाओं को निम्नानुसार लिखा जा सकता है।

${\ce {H2 + I2 <=> 2HI}}$

अग्र अभिक्रिया

${\ce {H2 + I2 -> 2 HI}}$

पश्च अभिक्रिया

${\ce {2HI-> H2 + I2}}$

दोहरा तीर इस बात का संकेत है कि अभिक्रिया उत्क्रमणीय है।

अन उत्क्रमणीय अभिक्रिया

रसायन विज्ञान की एक मौलिक अवधारणा यह है कि रासायनिक अभिक्रियाएं तब होती हैं जब अभिकारकों ने उत्पाद बनाने के लिए एक दूसरे के साथ अभिक्रिया की। इन यूनिडायरेक्शनल अभिक्रियाओं को अपरिवर्तनीय अभिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है, ऐसी अभिक्रियाएं जिनमें अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं और जहां उत्पाद वापस अभिकारकों में परिवर्तित नहीं हो सकते हैं।

${\ce {4Fe + 3O2 -> 2 Fe2O3}}$

संक्षिप्त विवरण

एक रासायनिक समीकरण एक रासायनिक अभिक्रिया का वर्णन करता है।

अभिकारक प्रारंभिक सामग्री हैं और समीकरण के बाईं ओर लिखे गए हैं।

उत्पाद अभिक्रिया का अंतिम परिणाम हैं और समीकरण के दाईं ओर लिखे गए हैं।

अभ्यास प्रश्न

अभिकारक क्या है?
उत्पाद क्या है?
रासायनिक समीकरण से आप क्या समझते हैं ?
दी गई अभिक्रिया में

${\ce {2H2 + O2 -> 2 H2O}}$

अभिकारक क्या हैं?
उत्पाद क्या हैं?

@@ Line 1: / Line 1: @@
 [[Category:परमाणु और अणु]]
+अभिकारक वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया की शुरुआत में उपस्थित होता है और अभिक्रिया के अंत में [[उत्पाद]] का निर्माण करते हैं। तीर के दायीं ओर के [[पदार्थ]] (पदार्थों) को उत्पाद कहा जाता है। एक उत्पाद वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया के अंत में उपस्थित होता है।
-==अभिकारक==
-एक अभिकारक वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया  की शुरुआत में उपस्थित  होता है और अभिक्रिया के अंत में उत्पाद का निर्माण करते हैं। तीर के दायीं ओर के पदार्थ (पदार्थों) को उत्पाद कहा जाता है। एक उत्पाद वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया के अंत में उपस्थित होता है।
 ====उदाहरण====
   <chem>CO2 + C -> 2 CO</chem>
 जहाँ CO<sub>2</sub> और C अभिकारक है, जबकि CO उत्पाद है।
+== उत्पाद ==
+दो या दो से अधिक रासायनिक पदार्थों के बीच रासायनिक अभिक्रिया के कारण बनने वाले पदार्थ उत्पाद कहलाते हैं। रासायनिक अभिक्रिया में उत्पाद सदैव दाहिनी ओर उपस्थित होते हैं।
+रासायनिक समीकरण लिखने का एक मानक तरीका है। अभिकारकों को समीकरण के बाईं ओर लिखा जाता है, जबकि उत्पादों को दाईं ओर लिखा जाता है। अभिक्रिया की दिशा को इंगित करने के लिए एक तीर अभिकारकों से उत्पादों की ओर इशारा करता है:
+ '''अभिकारक → उत्पाद'''
+तीर की उपस्थिति यह भी इंगित करती है कि संकेतित शर्तों के तहत अभिक्रिया एक दिशा में जाती है, जिन्हे उत्क्रमणीय अभिक्रिया कहते हैं। ऐसी अभिक्रियाएँ हैं जो दोनों दिशाओं में जाती हैं उन्हें अनुत्क्रमणीय अभिक्रिया कहते हैं। एक [[संतुलित रासायनिक समीकरण]] में, अभिकारकों और उत्पादों के लिए प्रत्येक [[तत्व]] के परमाणुओं की संख्या समान होती है।
+ <chem>2H2 + O2 -> 2 H2O</chem>
+यहाँ हम देख सकते हैं कि हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अभिकारक हैं, और वे मिलकर एक रासायनिक यौगिक H<sub>2</sub>O, अर्थात जल का निर्माण करते हैं।
+===उत्क्रमणीय अभिक्रिया===
+एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया एक ऐसी अभिक्रिया है जिसमें अभिकारकों का उत्पादों में रूपांतरण और उत्पादों का अभिकारकों में रूपांतरण एक साथ होता है। उत्क्रमणीय अभिक्रिया का एक उदाहरण हाइड्रोजन आयोडाइड बनाने के लिए हाइड्रोजन गैस और आयोडीन [[वाष्प दाब|वाष्प]] की अभिक्रिया है। आगे और विपरीत अभिक्रियाओं को निम्नानुसार लिखा जा सकता है।
+<chem>  H2 + I2 <=> 2HI</chem>
+अग्र अभिक्रिया
+<chem>H2 + I2 -> 2 HI</chem>
+पश्च अभिक्रिया
+<chem>2HI-> H2 + I2</chem>
+दोहरा तीर इस बात का संकेत है कि अभिक्रिया उत्क्रमणीय है।
+===अन उत्क्रमणीय अभिक्रिया===
+रसायन विज्ञान की एक मौलिक अवधारणा यह है कि रासायनिक अभिक्रियाएं तब होती हैं जब अभिकारकों ने उत्पाद बनाने के लिए एक दूसरे के साथ अभिक्रिया की। इन यूनिडायरेक्शनल अभिक्रियाओं को अपरिवर्तनीय अभिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है, ऐसी अभिक्रियाएं जिनमें अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं और जहां उत्पाद वापस अभिकारकों में परिवर्तित नहीं हो सकते हैं।
+<chem>4Fe + 3O2 -> 2 Fe2O3</chem>
+==संक्षिप्त विवरण==
+एक रासायनिक समीकरण एक रासायनिक अभिक्रिया का वर्णन करता है।
+अभिकारक प्रारंभिक सामग्री हैं और समीकरण के बाईं ओर लिखे गए हैं।
+उत्पाद अभिक्रिया का अंतिम परिणाम हैं और समीकरण के दाईं ओर लिखे गए हैं।
+==अभ्यास प्रश्न==
+*अभिकारक क्या है?
+*उत्पाद क्या है?
+*रासायनिक समीकरण से आप क्या समझते हैं ?
+*दी गई अभिक्रिया में
+<chem>2H2 + O2 -> 2 H2O</chem>
+*अभिकारक क्या हैं?
+*उत्पाद क्या हैं?[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]